Câu hỏi:

05/07/2026 6

Cho m gam K vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,585 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: B

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

pH = 12 $\Rightarrow$ pOH = 14 – 12 = 2 $\Rightarrow$ [OH⁻] = 10^-2M.

$\Rightarrow$ n_K = n_KOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol $\Rightarrow$ m = 0,585 gam.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H₂ trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao tạo ra sản phẩm CH₃OH theo phản ứng: CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong hỗn hợp có 0,06 mol CH₃OH. Giá trị hằng số cân bằng K_C là

A. 5,50.

B. 0,98.

C. 1,70.

D. 5,45.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Nồng độ của CO và H₂ ban đầu lần lượt là 0,4 M và 0,3 M.

Nồng độ của CH₃OH tại thời điểm cân bằng là 0,06 M

PTHH: CO(g) + 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)

Ban đầu: 0,4 0,3 0 M

Phản ứng: 0,06 ← 0,12 ← 0,06 M

Cân bằng: 0,34 0,18 0,06 M

$K_{C} = \frac{[C H_{3} O H]}{[C O] . {[H_{2}]}^{2}} = \frac{0, 06}{0, 34.0, 18^{2}} \approx 5, 45$

Câu 2

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

A. 9.

B. 12,30.

C. 13.

D. 12.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = $\frac{0, 03 V - 0, 01 V}{V + V} = 10^{- 2} M$

pH = 14 – pOH = 14 + log(10^-2) = 12.

Câu 3

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

A. 0,64M.

B. 0,32M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

A. 1,276.10^-2.

B. 4,375.10^-2.

C. 78,36.

D. 22,85.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng sau:

$C O C l_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + C l_{2} (g) K_{C} = 8, 2 \cdot 10^{- 2} (900 K)$

Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ của COCl₂ là

A. 0,2744.

B. 2,7440.

C. 0,4722.

D. 0,3727.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) (1)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 ^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000 ^oC lượng khítạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

A. 0,64M.

B. 0,54M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho phản ứng thuận nghịch: ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. $K_{C} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}$ .

B. $K_{C} = \frac{[S O_{3}]}{[S O_{2}] . [O_{2}]}$ .

C. $K_{C} = \frac{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}{{[S O_{3}]}^{2}}$ .

K_{C} = \frac{[S O_{2}] . [O_{2}]}{[S O_{3}]} .

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Cho m gam K vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

Ở 800 oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) là KC = 1. Nồng độ ban đầu của CO2 là 0,2 M và H2 là 0,8 M. Nồng độ của H2 tại thời điểm cân bằng là

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) Ở T oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O2] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T oC là

Cho phản ứng sau: COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g) KC=8,2⋅10−2 (900K) Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15 M thì nồng độ của COCl2 là

Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g). Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Chọn bộ sách

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

Cho phản ứng sau:

$C O C l_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + C l_{2} (g) K_{C} = 8, 2 \cdot 10^{- 2} (900 K)$

Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ của COCl₂ là

Cho phản ứng thuận nghịch: ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là