Truy cập không giới hạn toàn bộ khóa học. Đăng ký ngay

✕

Kích hoạt VIP

Kích hoạt VIP

Tạo VIP

Câu hỏi:

05/07/2026 19

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là

A. 0,102M.

B. 0,105M.

C. 0,002M.

D. 0,004M.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: A

$C_{HCl} = \frac{34 . 0,12}{40} = 0,102 (M).$

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H₂ trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao tạo ra sản phẩm CH₃OH theo phản ứng: CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong hỗn hợp có 0,06 mol CH₃OH. Giá trị hằng số cân bằng K_C là

A. 5,50.

B. 0,98.

C. 1,70.

D. 5,45.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Nồng độ của CO và H₂ ban đầu lần lượt là 0,4 M và 0,3 M.

Nồng độ của CH₃OH tại thời điểm cân bằng là 0,06 M

PTHH: CO(g) + 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)

Ban đầu: 0,4 0,3 0 M

Phản ứng: 0,06 ← 0,12 ← 0,06 M

Cân bằng: 0,34 0,18 0,06 M

$K_{C} = \frac{[C H_{3} O H]}{[C O] . {[H_{2}]}^{2}} = \frac{0, 06}{0, 34.0, 18^{2}} \approx 5, 45$

Câu 2

Để xác định nồng độ của một dung dịch H₂SO₄, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KOH 0,2 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch H₂SO₄ này cần 10 mL dung dịch KOH. Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là

A. 0,10M.

B. 0,15M.

C. 0,12M.

D. 0,14M.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có: $C_{K O H} . V_{K O H} = 2 C_{H_{2} S O_{4}} . V_{H_{2} S O_{4}} \Rightarrow C_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 2.10}{2.10} = 0, 1 M .$

Câu 3

Cho phản ứng sau ở 430^oC: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là

A. 53,96.

B. 59,36.

C. 56,39.

D. 53,69.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

A. 0,64M.

B. 0,32M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830⁰C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (g) + H₂O (g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g) + H₂ (g) (hằng số cân bằng K_C = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H₂O lần lượt là

A. 0,018M và 0,008 M.

B. 0,012M và 0,024 M.

C. 0,08M và 0,18 M.

D. 0,008M và 0,018 M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) (1)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 ^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000 ^oC lượng khítạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

A. 0,64M.

B. 0,54M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

A. 9.

B. 12,30.

C. 13.

D. 12.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Khóa học 1 - 12

THPT

THCS

Phòng luyện đề

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ô Ôn vào 10

Ôn vào 6

Ô Ôn vào 6

Tài liệu

THPT

THCS

Tin Tuyển Sinh