Câu hỏi:

05/07/2026 50

Eugenol là thành phần chính trong tinh dầu đinh hương hoặc tinh dầu hương nhu. Chất này được sử dụng làm chất diệt nấm, dẫn dụ côn trùng. Phân tích phần trăm khối lượng các nguyên tố cho thấy, eugenol có 73,17% carbon; 7,31% hydrogen, còn lại là oxygen. Công thức đơn giản nhất của eugenol là

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

%O = 100% - 73,17% - 7,31% = 19,52%.

Đặt công thức phân tử của eugenol có dạng: C_xH_yO_z.

Ta có:

x : y : z = $\frac{% m_{C}}{12} : \frac{% m_{H}}{1} : \frac{% m_{O}}{16} = \frac{73, 17}{12} : \frac{7, 31}{1} : \frac{19, 52}{16}$ = 6,0975 : 7,31 : 1,22 = 5 : 6 : 1.

Vậy công thức đơn giản nhất của eugenol là: C₅H₆O.

Hot: Giáo án năng lực số, PPT AI khởi động lớp 1-12 (Update 2026) (chỉ từ 150k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H₂ trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao tạo ra sản phẩm CH₃OH theo phản ứng: CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong hỗn hợp có 0,06 mol CH₃OH. Giá trị hằng số cân bằng K_C là

A. 5,50.

B. 0,98.

C. 1,70.

D. 5,45.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Nồng độ của CO và H₂ ban đầu lần lượt là 0,4 M và 0,3 M.

Nồng độ của CH₃OH tại thời điểm cân bằng là 0,06 M

PTHH: CO(g) + 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)

Ban đầu: 0,4 0,3 0 M

Phản ứng: 0,06 ← 0,12 ← 0,06 M

Cân bằng: 0,34 0,18 0,06 M

$K_{C} = \frac{[C H_{3} O H]}{[C O] . {[H_{2}]}^{2}} = \frac{0, 06}{0, 34.0, 18^{2}} \approx 5, 45$

Câu 2

Để xác định nồng độ của một dung dịch H₂SO₄, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KOH 0,2 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch H₂SO₄ này cần 10 mL dung dịch KOH. Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là

A. 0,10M.

B. 0,15M.

C. 0,12M.

D. 0,14M.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có: $C_{K O H} . V_{K O H} = 2 C_{H_{2} S O_{4}} . V_{H_{2} S O_{4}} \Rightarrow C_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 2.10}{2.10} = 0, 1 M .$

Câu 3

Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH = 9 bằng nước để được dung dịch mới có pH = 8. Thể tích nước cần dùng là

A. 5 lít.

B. 4 lít.

C. 9 lít.

D. 10 lít.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

A. 0,64M.

B. 0,32M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,46 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Pha loãng 1 lít dung dịch NaOH có pH = 13 bằng bao nhiêu lít nước để được dung dịch mới có pH = 11?

A. 9.

B. 99.

C. 10.

D. 100.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) (1)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 ^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000 ^oC lượng khítạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

A. 0,64M.

B. 0,54M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

Để xác định nồng độ của một dung dịch H₂SO₄, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KOH 0,2 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch H₂SO₄ này cần 10 mL dung dịch KOH. Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là