Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl 0,10 M?

Cho các phản ứng hóa học được đánh số như sau:

(1) nCH₂=CH – CN \stackrel{xt,t^o,p}{\to }(– CH₂ – CH(CN) –)_n

(2) CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

(3) C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) + H₂O \stackrel{H^{+},t^o}{\to } C₆H₁₂O₆ (glucose) + C₆H₁₂O₆ (fructose)

(4) nH₂N – [CH₂]₅ – COOH \stackrel{t^o}{\to } (–NH – [CH₂]₅ – CO–)_n + nH₂O

Sắp xếp số tương ứng của mỗi phản ứng theo thứ tự: phản ứng thủy phân, phản ứng trùng ngưng, phản ứng trùng hợp và phản ứng cộng, thành bộ bốn số (ví dụ: 1234, 4321, …)

Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb lần lượt là -0,763 V và – 0,126 V. Tính sức điện động chuẩn (theo V) của pin Galvani tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử trên (làm tròn kết quả tới hàng phần trăm)

Phản ứng với thuốc thử Tollens (phản ứng tráng bạc) thể hiện tính chất của nhóm chức nào trong phân tử propanal?

Cho các chất được đánh số như sau:

(1) methyl acetate (2) propyl acetate (3) sodium fomate

(4) sodium palmitate (5) methyl methacrylate (6) methyl fomate

Liệt kê theo trình tự từ nhỏ đến lớn các số ứng với tất cả các chất là ester (ví dụ: 56, 124, 3456, …)

Amine nào sau đây là amine bậc hai?

Khi thảo luận về hóa chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số để xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng Ca(OH)₂ vì Ca(OH)₂ là base, phản ứng với ion H⁺(aq).

(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.

(3) Có thể sử dụng NH₄Cl vì ion NH₄⁺(aq) thủy phân tạo môi trường base làm tăng pH.

(4) Có thể sử dụng Fe₂(SO₄)₃ vì ion Fe³⁺(aq) thủy phân tạo ra Fe(OH)₃ làm tăng pH.

Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:

- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3,2 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 ^oC, xảy ra phản ứng sau: CH₄(g) + H₂O(g) \stackrel{xt,900{}^{o}C}{\rightleftharpoons } CO(g) + 3H₂(g)

Hiệu suất chuyển hóa CH₄ ở giai đoạn này là h%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% N₂ và 20% O₂ theo thể tích) để oxi hóa hết methane theo phản ứng: 2CH₄(g) + O₂(g) \stackrel{xt,t^o}{\to } 2CO(g) + 4H₂(g)

- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hóa hết CO thành CO₂ theo phản ứng: CO(g) + H₂O(g) \stackrel{t^o}{\to } CO₂(g) + H₂(g)

- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách CO₂ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.

Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).