Câu hỏi:

29/08/2020 22,435

Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịchCuSO4 đã dùng là:

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu

2x……3x…….x…3x (Mol)

Theo bài ta có:

mCu bámvào-mAl tan=mAl tăng

⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38

⇔ x = 0,01 mol

nCuSO4= 3x = 3.0,01 = 0,03 mol

CMCuSO4= 0,03/0,2 = 0,15 mol

⇒ Chọn B.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Theo bài ta có: nCu bám vào = 9,6/64 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

mMg= 0,03.24 = 0,72g

mCu bám vào-mFe tan=mFe tăng

⇔ 9,6 - 0,15.56 = 1,2g

mFe tăng = 1,2 gam

⇒ Chọn D.

Lời giải

2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu

x…………3/2.x

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

y……..y

Al phản ứng hết với CuSO4sau đó Fe mới phản ứng với CuSO4. Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

nCu= nCuSO4= 0,2.1 = 0,2 mol

mFe = mY-mCu= 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

mAl= 0,1.27 = 2,7g

%mAl= 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP