Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ nóng chảy mà không điện phân ${\mathrm{AlCl}}_3$ nóng chảy là:

Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là

Hòa tan 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH dư thu được V lít khí thoát ra ở đktc. Giá trị của V là

Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 0,5M. Giá trị của m là

Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 5,4 gam Al vào một lượng nước có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là

Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch ${\mathrm{AlCl}}_3$ aM. Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit. Giá trị của a là:

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí ${\mathrm{H}}_2$(ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là