Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB$\to$ sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L^-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?

A. nồng độ các chất phản ứng bằng nhau.

B. nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M.

C. khối lượng của các chất phản ứng bằng nhau.

D. nồng độ các chất sản phẩm bằng nhau và bằng 1M.

A. nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.

B. nhiệt độ và áp suất.

C. áp suất và bản chất các chất phản ứng.

D. nhiệt độ và độ ẩm.

A. tăng lên 3 lần.

B. giảm đi 3 lần.

C. tăng lên 9 lần.

D. giảm đi 9 lần.

A. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.

B. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

C. Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.

D. Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.

A. 1,25×10^-6 (M.s^-1).

B. 1,25×10^-5 (M.s^-1).

C. 3,60×10^-5 (M.s^-1).

D. 3,60×10^-6 (M.s^-1).

A. \[v = k{C_{N{H_3}}}{C_{{H_2}}}\].

B. \[v = kC_{N{H_3}}^3{C_{{H_2}}}\].

C. \[v = kC_{_{N{H_3}}}^3C_{{H_2}}^3\].

D. \[v = k{C_{{N_2}}}C_{{H_2}}^3\].

A. \[\overline v = \frac{1}{a}\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}}\].

B. \[\overline v = - \frac{1}{b}\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}}\].

C. \[\overline v = \frac{1}{c}\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}}\].

D. \[\overline v = \frac{1}{d}\frac{{\Delta {C_d}}}{{\Delta t}}\].