46 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Ethylic Alcohol có lời giải (Phần 1)

Ethylic alcohol hay còn gọi là ethyl alcohol (ethanol), có công thức phân tử là C₂H₆O

Công thức cấu tạo là  .

* Có thể điều chế ethylic alcohol theo các cách sau:

– Len men tinh bột (gạo, ngô, …)

(C₆H₁₀O₅)n + nH₂O  $\stackrel{\mathrm{acid}/\mathrm{enzyme}}{\to }$ nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{\mathrm{enzyme}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

– Cho khí ethylene tác dụng với nước có xúc tác acid

CH₂ = CH₂ + H₂O $\stackrel{\mathrm{acid}}{\to }$  C₂H₅OH

* Tính chất vật lí

– Ethylic alcohol là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3^oC, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được một số chất như xăng, dầu hỏa, …

* Tính chất hóa học

– Phản ứng cháy tạo sản phẩm gồm khí carbon dioxide và nước, tỏa nhiều nhiệt.

– Phản ứng với sodium giải phóng khí hydrogen.

* Ứng dụng

– Ethylic alcohol được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu và dung môi.

Công thức cấu tạo của ethylic alcohol là CH₃ – CH₂ – OH

Tính chất đặc trưng của ethylic alcohol:

– Phản ứng với kim loại mạnh Na, K, … giải phóng khí hydrogen.

2C₂H₅OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2C₂H₅ONa + H₂

– Phản ứng đốt cháy ethylic alcohol

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

– Chất lỏng đó là ethylic alcohol có công thức phân tử là C₂H₆O và công thức cấu tạo là CH₃ – CH₂ – OH.

– Tính chất vật lí: Ethylic alcohol là chất lỏng, không màu, có mùi đặc trưng, vị cay, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như iondine, benzene, xăng, …

– Tính chất hóa học: Ethylic alcohol có phản ứng cháy, phản ứng với natri, …

– Công thức phân tử của ethylic alcohol là C₂H₆O

– Công thức thu gọn của ethylic alcohol là CH₃ – CH₂ – OH

– So sánh với alkane cùng số nguyên tử carbon về thành phần nguyên tố là C₂H₆: 

              + Ethylic alcohol có một nhóm hydroxyl (–OH) mà C₂H₆ không có nhóm này.

              + Ethylic alcohol có một nguyên tử oxygen.

              + Nhóm nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon trong ethylic alcohol là nhóm OH.

A: CH₃–CH₂–OH

B: CH₃–CH₂–CH₂–OH; CH₃–CH(CH)₃OH

C: CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–OH; CH₃–CH₂–CH(CH₃)OH;

              CH₃–CH(CH₃)–CH₂–OH; CH₃–CH(CH₃)₂OH

Đáp án

a) Khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL nhỏ hơn khối lượng riêng của nước là 1g/mL → Ethylic alcohol nhẹ hơn nước.

b)

– Quá trình chưng cất rượu nêu trên dựa vào tính chất dễ bay hơi của ethylic alcohol (nhiệt độ sôi của rượu là 78^oC).

– Giải thích: Khi đun nóng đên tầm 78^oC rượu ethylic alcohol có nhiệt độ sôi thấp hơn nên sẽ bay hơi trước. Ta dẫn ethylic alcohol bay hơi vào nơi ngưng tụ sẽ thu được ethylic alcohol dạng lỏng.

Dự đoán hiện tượng:

– Ống nghiệm 1: Xăng không tan trong nước, hỗn hợp phân thành 2 lớp, xăng nổi lên trên.

– Ống nghiệm 2: Xăng tan trong C₂H₅OH, thu được dung dịch đồng nhất.

a) Do ethylic alcohol tan được trong xăng nên nhà sản xuất mới pha trộn được xăng E5.

b) Các ứng dụng trên của ethylic alcohol dựa vào tính chất: dễ cháy, khi cháy toả nhiều nhiệt.

– Độ cồn (độ rượu) là số mililit ethylic alcohol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch ở 20^oC.

– Dựa vào khả năng tan vô hạn trong nước của ethylic alcohol để làm cơ sở pha loãng ethylic alcohol thành dung dịch ethylic alcohol 45°.

Các giá trị 4% vol, 14% vol, 40% vol, … trên nhãn các chai bia, rượu vang, rượu whisky là độ cồn.

Tức là: Chai bia ghi 4% vol có nghĩa là trong 100 mL bia 4% vol có chứa 4 mL ethylic alcohol nguyên chất.

a)

Trong 100mL dung dịch ethylic alcohol 30^o có 30 mL ethylic alcohol nguyên chất.

Vậy 50 mL dung dịch ethylic alcohol 30^o có $\frac{50.30}{100}=15$   mL ethylic alcohol nguyên chất.

b)

Trong 100mL dung dịch ethylic alcohol 45^o có 45 mL ethylic alcohol nguyên chất.

Vậy 40 mL dung dịch ethylic alcohol 45^o có $\frac{40.45}{100}=18$ mL ethylic alcohol nguyên chất.

a)

– Cồn có thể hòa tan được sơn tường nên được dùng để tẩy vết sơn tường bị dính trên quần áo.

– Để tẩy sạch hiệu quả cần phải dùng cồn 90 độ trở lên đổ vào vết sơn. Sau đó, cần vò mạnh để lớp sơn được bong ra. Cuối cùng, giặt lại quần áo như bình thường.

b) Tức là: Ở 20^oC, có 70mL ethyic alcohol nguyên chất có trong 100mL dung dịch.

c) Ethylic alcohol được dùng làm nhiên liệu vì dễ cháy, khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

a) Hiện tượng: Cồn cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

Phương trình hóa học: C₂H₆O + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

b) Hiện tượng: Mẩu Na tan dần và có bọt khí.

Phương trình hóa học: 2C₂H₅OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2C₂H₅ONa + H₂

Chất tác dụng được với Na là: CH3 – OH và CH3 – CH2 – OH

Phương trình hóa học:

2CH₃ – OH + 2Na  $\stackrel{}{\to }$2CH₃ – ONa + H₂

2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂

Các chất phản ứng được với Na là (a), (c) và (d)

Phương trình hóa học:

2CH₃ – OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2CH₃ – ONa + H₂

2CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$  2CH₃ – CH₂ – CH₂ – ONa + H₂

2H₂O + 2Na $\stackrel{}{\to }$  2NaOH + H₂

Những chất có phản ứng với Na là: (1), (3), (5)

Phương trình hóa học minh họa:

2CH₃ – OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2CH₃ – ONa + H₂

2CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH + 2Na  $\stackrel{}{\to }$2CH₃ – CH₂ – CH₂ – ONa + H₂

2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂

Các phương trình phản ứng hóa học:

Ống 1: Ethylic alcohol tác dụng với Na

2CH₃CH₂OH + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2CH₃CH₂ONa + H₂

Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C₂H₅OH và H₂O tác dụng với Na

2H₂O + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2NaOH + H₂

2CH₃CH₂OH + 2Na  2CH₃CH₂ONa + H₂

Ống 3: Nước tác dụng với Na

2H₂O + 2Na $\stackrel{}{\to }$ 2NaOH + H₂

Ethylic alcohol dễ cháy trong không khí tạo thành carbon dioxide, hơi nước và tỏa nhiều nhiệt. Vì vậy khi sử dụng ethylic alcohol cần lưu ý:

– Không được sử dụng diêm, bật lửa để đốt trực tiếp ethylic alcohol.

– Bảo quản ở nơi thoáng mát và thông thoáng, tránh xa nguồn nhiệt và các vật dễ bắt lửa…

Ethylic alcohol có nhiều ứng dựng trong đời sống như:

– Sản xuất dung dịch sát khuẩn nhờ khả năng khử trùng và làm sạch

– Sản xuất nhiên liệu sinh học nhờ khả năng cháy sạch, ít gây ô nhiễm môi trường hơn.

– Sản xuất đồ uống có cồn nhờ quá trình lên men

– Dùng làm dung môi trong mĩ phẩm, dược phẩm, vecni, sơn, …nhờ tính chất hòa tan nhiều chất

– Điều chế acetic acid, ester.

Khi ủ các loại quả chín có chứa đường glucose như nho, táo, mơ, mận, … ở điều kiện thích hợp, sau một thời gian thì thu được nước quả có mùi đặc trưng của ethylic alcohol vì glucose bị lên men một phần chuyển thành ethylic alcohol.

C₆H₁₂O₆  $\stackrel{\mathrm{enzyme}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

a) Ethylic alcohol dùng để sản xuất đồ uống có cồn sẽ được điều chế bằng cách lên men tinh bột hoặc lên men hoa quả nhiều glucose.

b) Ethylic alcohol có nhiều ứng dụng trong đời sống như: làm dung môi trong các ngành mĩ phẩm, dược phẩm, ...; dùng làm nhiên liệu để đun nấu hay chạy một số động cơ, ...; làm nguyên liệu sản xuất giấm ăn, rượu, bia, ...

Nhân viên y tế thường dùng bông tẩm cồn xoa nhẹ lên da của người bệnh trước khi tiêm vào vị trí đó. Do cồn có tác dụng sát trùng nên việc làm đó giúp làm sạch và khử trùng da trước khi tiêm.

Ethylic alcohol được điều chế bằng phương pháp lên men các nguyên liệu chứa nhiều tinh bột hoặc đường như ngũ cốc (gạo, ngô, khoai, sắn …), quả chín (nho, anh đào…). Quá trình lên men này được tóm tắt như sau:

(C₆H₁₀O₅)n  $\stackrel{+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}/\mathrm{enzyme}}{\to }$  C₆H₁₂O₆  $\underset{-{\mathrm{CO}}_2}{\overset{\mathrm{enzyme}}{\to }}$C₂H₅OH

Ở nhiều nước có nền công nghiệp hoá chất phát triển, ethylic alcohol được điều chế bằng phản ứng hydrate hoá ethylene với xúc tác H₂SO₄ đặc hoặc H₃PO₄.

CH₂=CH₂ + H₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^0,{\text{ H}}^{+}}{\to }$ C₂H₅OH

Ở địa phương em ethylic alcohol được sản xuất bằng phương pháp truyền thống, lên men các nguyên liệu chứa nhiều tinh bột hoặc đường như ngũ cốc (gạo, ngô, khoai, sắn …). Phương pháp này có các ưu điểm và nhược điểm sau:

– Ưu điểm: Giữ nguyên vị thơm của nguyên liệu.

– Nhược điểm: Giá thành cao hơn so với rượu sản xuất công nghiệp. Ngoài ra, việc sản xuất rượu theo hộ gia đình có thể không đảm bảo điều kiện vệ sinh an toàn thực phẩm hoặc không đảm bảo độ tinh khiết của rượu

Ethylic alcohol sôi ở 78,3 ^oC, nước sôi ở 100 ^oC do đó không nên đun sôi quá mạnh để thu được rượu có nồng độ cao.

– Xăng E5 là xăng có 5% ethylic alcohol theo thể tích.

– Xăng được trộn thêm 1 lượng ethylic alcohol lại được gọi là xăng sinh học vì lượng ethylic alcohol dùng để phối trộn xăng được chế biến thông qua lên men các sản phẩm hữu cơ như tinh bột, cellulose … thường là từ các loại ngũ cốc như ngô, lúa mì, đậu tương hoặc từ vỏ cây, bã mía (chất thải sản xuất)…

Nếu lạm dụng rượu, bia sẽ làm ảnh hưởng xấu nhiều mặt: sức khoẻ bị suy giảm (có nguy cơ mắc các bệnh về gan, thận, tim mạch, ung thư,...), mất kiểm soát bản thân, dễ gây tai nạn giao thông và ảnh hưởng đến việc học tập, công tác,...

a) Một số loại bệnh có nguyên nhân từ việc lạm dụng rượu, bia, đồ uống có cồn: viêm loét dạ dày, tăng huyết áp, tăng nguy cơ bị viêm gan, xơ vữa động mạch, gây tổn thương hệ thần kinh, rối loạn tâm thần, …

b) Học sinh không được sử dụng rượu, bia, đồ uống có cồn vì các em còn đang trong độ tuổi phát triển về cả thể chất và tinh thần. Việc học sinh sử dụng rượu bia sẽ gây ảnh hưởng đến học tập ngoài ra gây ra các hành vi không an toàn như tai nạn giao thông, bạo lực trong các mối quan hệ gia đình và xã hội.

c) Thông điệp: Đã uống rượu, bia thì không tham gia giao thông để đảm bảo an toàn về sức khỏe, tính mạng, tài sản của mỗi cá nhân và cộng đồng.

Theo Điều 5 Luật Phòng chống tác hại của rượu bia năm 2019 quy định các hành vi bị nghiêm cấm trong phòng chống tác hại của rượu bia như sau:

1. Xúi giục, kích động, lôi kéo, ép buộc người khác uống rượu, bia.

2. Người chưa đủ 18 tuổi uống rượu, bia.

3. Bán, cung cấp, khuyến mại rượu, bia cho người chưa đủ 18 tuổi.

4. Sử dụng lao động là người chưa đủ 18 tuổi trực tiếp tham gia vào việc sản xuất, mua bán rượu, bia.

5. Cán bộ, công chức, viên chức, người lao động trong các cơ quan, tổ chức, sĩ quan, hạ sĩ quan, quân nhân chuyên nghiệp, chiến sĩ, người làm việc trong lực lượng vũ trang nhân dân, học sinh, sinh viên uống rượu, bia ngay trước, trong giờ làm việc, học tập và nghỉ giữa giờ làm việc, học tập.

6. Điều khiển phương tiện giao thông mà trong máu hoặc hơi thở có nồng độ cồn.

7. Quảng cáo rượu có độ cồn từ 15 độ trở lên.

8. Cung cấp thông tin không chính xác, sai sự thật về ảnh hưởng của rượu, bia đối với sức khỏe.

9. Khuyến mại trong hoạt động kinh doanh rượu, bia có độ cồn từ 15 độ trở lên; sử dụng rượu, bia có độ cồn từ 15 độ trở lên để khuyến mại dưới mọi hình thức.

10. Sử dụng nguyên liệu, phụ gia, chất hỗ trợ chế biến không được phép dùng trong thực phẩm; nguyên liệu, phụ gia thực phẩm, chất hỗ trợ chế biến thực phẩm không bảo đảm chất lượng và không rõ nguồn gốc, xuất xứ để sản xuất, pha chế rượu, bia.

11. Kinh doanh rượu không có giấy phép hoặc không đăng ký; bán rượu, bia bằng máy bán hàng tự động.

12. Kinh doanh, tàng trữ, vận chuyển rượu, bia giả, nhập lậu, không bảo đảm chất lượng, không rõ nguồn gốc, xuất xứ, nhập lậu rượu, bia.

13. Các hành vi bị nghiêm cấm khác liên quan đến rượu, bia do luật định.

a) C₂H₅OH + Na   $\stackrel{}{\to }$ C₂H₅ONa + $\frac{1}{2}$  H₂

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{23}{46}=0,5\mathrm{mol}$

; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{ONa}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=0,5\mathrm{mol}$

$\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2{}^{}}=0,25.24,79=\text{6,1975 }\mathrm{L}$

$\Rightarrow \mathrm{m}=0,5.68=34\mathrm{g}$

Số mol khí ethylene là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}=\frac{12,395}{24,79}=0,5\mathrm{mol}$

PTHH: C₂H₄ + H₂O $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }$ C₂H₅OH

            0,5 mol          →          0,5 mol

⇒ khối lượng ethylic alcohol thu được theo lí thuyết là: m = 0,5.46 = 23 gam

Đề bài cho khối lượng ethylic alcohol thu được thực tế là 9,2 gam

Vì tính theo chất sản phẩm ⇒ Hiệu suất phản ứng: $\mathrm{H}=\frac{9,2}{23}.100\mathrm{\%}=40\mathrm{\%}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{9,2}{46}=0,2\mathrm{mol}$

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

0,2                                  0,4          0,6           mol

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\mathrm{m}=0,4.44=17,6\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\mathrm{n}=0,6.18=10,8\mathrm{g}$

Ta có: nethylicalcohol =$\frac{9,2}{46}$= 0,2 mol

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 9,2 gam ethylic alcohol là: Q = 0,2.1368 = 273,6 kJ

Lượng xăng E10 tiêu thụ trong 1 tháng của một quốc gia là:

10.30 = 300 triệu lít = 300 000 000 lít = 300. 106 lít

Lượng C₂H₅OH được sử dụng làm nhiên liệu là: V = 300.106.0,1= 30.106 lít = 30 triệu lít

a) Xăng pha ethylic alcohol được gọi là xăng sinh học vì lượng ethylic alcohol trong xăng có nguồn gốc từ thực vật (nhờ phản ứng lên men để sản xuất số lượng lớn). Loại thực vật thường được trồng để sản xuất ethylic alcohol là: ngô, lúa mì, đậu tương, củ cải đường,…

PTHH: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\stackrel{{\mathrm{H}}^{+},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ nC₆H₁₂O₆

              C₆H₁₂O₆ $\stackrel{\mathrm{men}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

b) Xét phản ứng cháy của 1 kg ethylic alcohol: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=3.\frac{32}{46}$ = 2,087 kg → ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ (khi đốt ethylic alcohol) < ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ (khi đốt xăng).

Như vậy khi đôt cháy 1kg xăng thì tiêu tốn nhiều oxygen hơn khi đôt cháy 1kg ethylic alcohol

Đốt cháy ethylic alcohol tiêu tốn ít oxygen hơn đồng nghĩa với lượng khí thải thoát ra ngoài ít hơn, hạn chế việc ô nhiễm môi trường.

Hơn nữa, nguồn etanol dễ dàng sản xuất quy mô lớn không bị hạn chế về trữ lượng như xăng dầu truyền thống.

Do vậy, dùng xăng sinh học là một giải pháp cần được nhân rộng trong đời sống và sản xuất.

a) Công thức tính độ rượu: Độ rượu =  $\frac{{\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{dd}}}.100$

Độ rượu = $\frac{80}{400}$ ×100 = 20⁰

b) ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5^{}\mathrm{OH}}$ = Độ rượu. $\frac{\mathrm{Vdd}}{100}=\frac{46.200}{100}$ = 92 mL

$\mathrm{D}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\mathrm{D}.\mathrm{V}=92.08=73,6\mathrm{g}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{73,6}{46}=1,6\mathrm{mol}$

(a)  ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=50.\frac{46}{100}$= 23 mL

(b) ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}$ = 23.0.8 = 18,4 gam

   ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$  = 50 – 23 = 27 mL

      m_rượu = 23.0,8 + 27.1 = 45,4 gam

(c) V_rượu = 23. $\frac{100}{15}$ = 153,33 mL

a) Các con số 45^o, 18^o, 12^o là các con số chỉ số mL ethylic alcohol có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

b) ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=500.\frac{45}{100}$ = 225 mL

c) V_rượu = 225. $\frac{100}{25}$ = 900 mL = 0,9 lít

d) ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=50.\frac{18}{100}$= 9 mL; ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$= 50 – 9 = 41 mL

      m_rượu = 9.0,8 + 41.1 = 48,2 gam

Áp dụng công thức: Độ rượu = $\frac{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}.100$

Thể tích ethanol nguyên chất có trong 2 đơn vị cồn là: 2 × 10 = 20 (mL).

Vậy người trưởng thành không nên uống quá: $\frac{20}{40}.100$ = 50 mL rượu 40o một ngày.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{18}{180}=0,1\mathrm{mol}$

C₆H₁₂O₆   $\stackrel{\mathrm{men}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

_{$\begin{array}{l}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=0,2\mathrm{mol}\\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=0,2.46=9,2\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{9,2}{0,8}=11,5\mathrm{mL}\end{array}$}

Độ rượu = $\frac{11,5}{50}.100={23}^{\mathrm{o}}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{\text{2,838455}}{24,79}\text{= 0,1145 }\mathrm{mol}$

2C₂H₅OH + 2Na $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2C₂H₅ONa + H₂

2Na + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaOH + H₂

Gọi độ rượu là x ⇒ Trong 10 mL có 0,1x ml C₂H₅OH và (10 – 0.1x) mL H₂O

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}$  = 0,08x (gam) và  ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 10 − 0,1x (gam)

 $2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{0,08\mathrm{x}}{46}+\frac{10-0,1\mathrm{x}}{18}=0,229$ ⇒ x≈ 85,58°

${}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{20.90}{100}=18\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{18}{180}=0,1\mathrm{mol}$

C₆H₁₂O₆    2C₂H₅OH + 2CO₂

    0,1                           0,2 mol

Hiệu suất phản ứng là 95%

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=0,2.95\mathrm{\%}=0,19\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=0,19.46=8,74\mathrm{g}$

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{8,74}{0,8}=10,925\mathrm{mL}\Rightarrow {{\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}}_{{46}^0}=\frac{10,925.100}{46}=23,75\mathrm{mL}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}}=\frac{9,2}{46}=0,2\mathrm{mol}$

a) PTHH: C₂H₆O + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  2CO₂ + 3H₂O

                    0,2        0,6               0,4            mol

Theo pt:  ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}}$= 2. 0,2 = 0,4 (mol)

→ $V_{C{O}_2}$ (đkc) = 0,4. 24,79 = 9,916 (L)

b) Theo phương trình: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=3{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}}$ = 0,6 (mol) → ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}$ (đkc) = 0,6. 24,79 = 14,874 (L)

Vì oxygen chiếm 20% thể tích không khí nên Vkhông khí = $\frac{14.874.100}{20}=74,37\mathrm{L}$

V_rượu= Độ rượu.V_dd = 0,23.1000 = 230 mL

⇒ m_rượu = V_rượu.D = 230.0,8 = 184 gam

C₆H₁₂O₆   $\stackrel{\mathrm{men}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

180                             92

m = ?           ←         320

$\Rightarrow \mathrm{m}=\frac{320.180.100}{92.80}=782,6\mathrm{g}$