Bài tập về tính pH của dung dịch sau pha trộn lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: D

Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 2, pH = 3.

Do pH = 2 Þ [H⁺] = \({10^{ - 2}}\)M Þ n_H⁺ trước khi pha loãng = \({10^{ - 2}}\)V₁

      pH = 3 Þ [H⁺] = \({10^{ - 3}}\)M Þ n_H⁺ sau khi pha loãng = \({10^{ - 3}}\)V₂

Ta có n_H⁺ _{trước khi pha loãng} = n_H⁺ _{sau khi pha loãng} Þ \({10^{ - 2}}\)V₁ = \({10^{ - 3}}\)V₂

Þ \(\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10\). Vậy cần pha loãng acid 10 lần.

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = \[\frac{{0,03V - 0,01V}}{{V + V}} = {10^{ - 2}}M\]

pH = 14 + log(10^-2) = 12.

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

\[ \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10\]

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

\[ \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 1}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 100\]

Lưu ý:

pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1M;

pH = 11 → [H+] = 10-11 → [OH-] = 10-3M.

Đáp án đúng là: C

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

\[ \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{{{10}^{ - 6}}}} = 10\]

\[ \Rightarrow {V_2} = 10.{V_1} = 10\,\]lít.

Vậy Vnước = V2 – V1 = 10 -1 = 9 lít.

Đáp án đúng là: B

pH = 2 Þ [H+] = 10-2M Þ nH+ = 0,3.10-2= 3.10-3 mol

nOH- = nH+ hay 3.10-3 = V.0,02 Þ V = 0,15 lít = 150 ml.