Giải SBT Hóa 10 Bài 10. Liên kết cộng hóa trị có đáp án

38 người thi tuần này 4.6 1.3 K lượt thi 31 câu hỏi

Đề số 1

🔥 Đề thi HOT:

864 người thi tuần này

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

2.2 K lượt thi 12 câu hỏi

446 người thi tuần này

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

2 K lượt thi 25 câu hỏi

389 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

3.1 K lượt thi 15 câu hỏi

276 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

4.1 K lượt thi 15 câu hỏi

254 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

2.2 K lượt thi 15 câu hỏi

250 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

2.7 K lượt thi 15 câu hỏi

227 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

2.1 K lượt thi 15 câu hỏi

211 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

2.4 K lượt thi 15 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Giải SBT Hóa 10 Bài 1. Nhập môn Hóa học có đáp án

1173 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 2. Thành phần của nguyên tử có đáp án

4333 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 3. Nguyên tố hóa học có đáp án

1250 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án

1075 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 1 có đáp án

788 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 5. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

1059 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án

944 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 7. Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

807 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 2 có đáp án

767 lượt thi

1 đề

Giải SBT Hóa 10 Bài 8. Quy tắc Octet có đáp án

758 lượt thi

1 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Trong phân tử ammonia (NH₃), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Câu 2:

Biết nguyên tử chlorine có 7 electron hóa trị, công thức electron của phân tử chlorine là:

Xem đáp án

Câu 3:

Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. O₂

B. CO₂

C. NH₃

D. HCl

Xem đáp án

Câu 4:

Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A. CO₂

B. H₂O

C. NH₃

D. C₂F₆

Xem đáp án

Câu 5:

Sử dụng giá trị độ âm điện các nguyên tố được cho trong bảng sau để trả lời các câu 10.5, 10.6, 10.7.

Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. Na – O

B. O – H

C. Na – C

D. C – H

Xem đáp án

Câu 6:

Lực kéo electron về phía nguyên tử nitrogen mạnh nhất ở liên kết nào dưới đây?

A. N – H

B. N – F

C. N – Cl

D. N – Br

Xem đáp án

Câu 7:

Liên kết nào trong các liên kết sau là phân cực nhất?

A. C – H

B. C – F

C. C – Cl

D. C – Br

Xem đáp án

Câu 8:

Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?

A. CH₂O

B. CH₄

C. Na₂O

D. KOH

Xem đáp án

Câu 9:

Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của

A. các orbital s với nhau

B. 2 orbital s và 1 orbital p với nhau

C. 1 orbital s và 2 orbital với nhau

D. 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.

Xem đáp án

Câu 10:

Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị?

A. Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.

B. Các hợp chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.

C. Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt

D. Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.

Xem đáp án

Câu 11:

Đặt độ dài các liên kết N – N, N = N và N ≡ N lần lượt là I₁, I₂ và I₃. Thứ tự tăng dần độ dài các liên kết là:

A. \[{I_1};{I_2};{I_3}\]

B. \[{I_1};{I_3};{I_2}\]

C. \[{I_2};{I_1};{I_3}\]

D. \[{I_3};{I_2};{I_1}\]

Xem đáp án

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.

B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng

C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm

D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết

Xem đáp án

Câu 13:

Ammonia (NH₃) khan (nguyên chất) được bơm vào đất ở dạng khí, là nguồn phân đạm phổ biến ở Bắc Mỹ do giá thành và tuổi thọ tương đối lâu trong đất so với các dạng phân đạm khác. Do tính ổn định của ammonia khan trên đất lạnh, nông dân trồng ngô thường bón ammonia khan vào mùa thu để bắt đầu hoạt động gieo trồng vào mùa xuân. Giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử ammonia.

Xem đáp án

Câu 14:

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của:

a. H₂O

b. NH₃

c. CO₂

Xem đáp án

Câu 15:

Ozone (O₃) là một loại khí có tính oxi hóa mạng, phân tử gồm ba nguyên tử oxygen. Ozone xuất hiện ở tầng đối lưu và tầng bình lưu của khí quyển. Tùy thuộc vào vị trí của ozone trong các tầng trên mà nó ảnh hưởng đến sự sống trên Trái Đất theo các cách tốt, xấu khác nhau. Phân tử ozone có sự hiện diện liên kết cho – nhận. Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của ozone.

Xem đáp án

Câu 16:

Ammonium \[\left( {NH_4^ + } \right)\] là chất thải của quá trình trao đổi chất ở động vật. Với cá và động vật không xương sống dưới nước, ion ammonium được bài tiết trực tiếp vào nước. Ở động vật có vú, cá mập và động vật lưỡng cư, ion ammonium được chuyển đổi trong chu trình urea thành urea (NH₂)₂CO. Ở chim, bò sát và ốc trên cạn, ion ammonium được chuyển hóa thành uric acid. Ion ammonium là nguồn cung cấp nitrogen quan trọng cho nhiều loài thực vật. Trình bày liên kết cho – nhận trong ion ammonium.

Xem đáp án

Câu 17:

Nhận xét điểm giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Cho ví dụ.

Xem đáp án

Câu 18:

Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khỏe nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức.

Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S.

Xem đáp án

Câu 19:

Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí?

Xem đáp án

Câu 20:

Một gian phòng trống (25oC; 1 bar) có kích thước 3m × 4m × 6m bị nhiễm 10 gam khí H2S. Tính nồng độ ppm của H2S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H2S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25oC và 1 bar có thể tích 24,79 L.

Xem đáp án

Câu 21:

Vẽ sơ đồ biểu diễn sự xen phủ giữa orbital 1s của nguyên tử hydrogen và orbital 3p của nguyên tử chlorine trong sự hình thành liên kết σ trong phân tử hydrogen chloride (HCl).

Xem đáp án

Câu 22:

Nhận xét mối tương quan giữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo bảng sau:

Xem đáp án

Câu 23:

Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

Xem đáp án

Câu 24:

Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí so với khoảng cách hạt nhân giữa chúng:

Cho biết năng lượng liên kết của phân tử hydrogen (H₂) và độ dài liên kết H – H là bao nhiêu? Giải thích.

Xem đáp án

Câu 25:

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hỏa? Giải thích.

Xem đáp án

Câu 26:

Vì sao benzene (C₆H₆) không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như tetrachloromethane (CCl₄), hexane (C₆H₁₄), …?

Xem đáp án

Câu 27:

Biết phân tử BF₃ có cấu trúc phẳng, phân tử CCl₄ có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực và không phân cực trong hình dưới đây? Giải thích.

Xem đáp án

Câu 28:

Ở 25^oC và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO₂) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so với sulfur dioxide (SO₂) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.

Xem đáp án

Câu 29:

Nhận xét độ tan của carbon dioxide trong nước theo nhiệt độ dựa trên đồ thị sau:

Xem đáp án

Câu 30:

Nước giải khát có gas là gì? Vì sao người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát có gas trước khi sử dụng.

Xem đáp án

Câu 31:

Vì sao trong những ngày hè nóng bức, cá thường phải ngoi lên mặt nước để thở, trong khi vào mùa lạnh, điều này không xảy ra.

Xem đáp án

4.6

256 Đánh giá

50%

40%

Giải SBT Hóa 10 Bài 10. Liên kết cộng hóa trị có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Nội dung liên quan:

Giải SBT Hóa 10 Bài 1. Nhập môn Hóa học có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 2. Thành phần của nguyên tử có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 3. Nguyên tố hóa học có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 1 có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 5. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 7. Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 2 có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 8. Quy tắc Octet có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Trong phân tử ammonia (NH3), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là

Biết nguyên tử chlorine có 7 electron hóa trị, công thức electron của phân tử chlorine là:

Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là

Sử dụng giá trị độ âm điện các nguyên tố được cho trong bảng sau để trả lời các câu 10.5, 10.6, 10.7. Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Lực kéo electron về phía nguyên tử nitrogen mạnh nhất ở liên kết nào dưới đây?

Liên kết nào trong các liên kết sau là phân cực nhất?

Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?

Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của

Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị?

Đặt độ dài các liên kết N – N, N = N và N ≡ N lần lượt là I1, I2 và I3. Thứ tự tăng dần độ dài các liên kết là:

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của: a. H2O b. NH3 c. CO2

Nhận xét điểm giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Cho ví dụ.

Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H2S trong không khí?

Vẽ sơ đồ biểu diễn sự xen phủ giữa orbital 1s của nguyên tử hydrogen và orbital 3p của nguyên tử chlorine trong sự hình thành liên kết σ trong phân tử hydrogen chloride (HCl).

Nhận xét mối tương quan giữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo bảng sau:

Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí so với khoảng cách hạt nhân giữa chúng: Cho biết năng lượng liên kết của phân tử hydrogen (H2) và độ dài liên kết H – H là bao nhiêu? Giải thích.

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hỏa? Giải thích.

Vì sao benzene (C6H6) không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như tetrachloromethane (CCl4), hexane (C6H14), …?

Biết phân tử BF3 có cấu trúc phẳng, phân tử CCl4 có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực và không phân cực trong hình dưới đây? Giải thích.

Ở 25oC và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO2) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so với sulfur dioxide (SO2) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.

Nhận xét độ tan của carbon dioxide trong nước theo nhiệt độ dựa trên đồ thị sau:

Nước giải khát có gas là gì? Vì sao người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát có gas trước khi sử dụng.

Vì sao trong những ngày hè nóng bức, cá thường phải ngoi lên mặt nước để thở, trong khi vào mùa lạnh, điều này không xảy ra.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Trong phân tử ammonia (NH₃), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là

Sử dụng giá trị độ âm điện các nguyên tố được cho trong bảng sau để trả lời các câu 10.5, 10.6, 10.7.

Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Đặt độ dài các liên kết N – N, N = N và N ≡ N lần lượt là I₁, I₂ và I₃. Thứ tự tăng dần độ dài các liên kết là:

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của:

a. H₂O

b. NH₃

c. CO₂

Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí?

Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí so với khoảng cách hạt nhân giữa chúng:

Cho biết năng lượng liên kết của phân tử hydrogen (H₂) và độ dài liên kết H – H là bao nhiêu? Giải thích.

Vì sao benzene (C₆H₆) không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như tetrachloromethane (CCl₄), hexane (C₆H₁₄), …?

Biết phân tử BF₃ có cấu trúc phẳng, phân tử CCl₄ có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực và không phân cực trong hình dưới đây? Giải thích.

Ở 25^oC và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO₂) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so với sulfur dioxide (SO₂) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.