Theo tiêu chuẩn Việt Nam, nồng độ cho phép của ion Cu²⁺ trong nước uống không được phép vượt quá 3 mg/l. Khi cho dung dịch H₂S dư vào 0,5 lít một mẫu nước thấy có 0,00144 gam kết tủa. Tính nồng độ ion Cu²⁺ trong mẫu nước trên và cho biết mẫu nước này có bị ô nhiễm đồng không?

Đáp án đúng là A

Phương pháp giải

- Kết tủa là CuS. Từ khối lượng kết tủa tính được số mol CuS.

- Tính toán theo phương trình ion thu gọn: \[C{u^{2 + }} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}} \to CuS \downarrow + 2{{\rm{H}}^ + }\]

- Tính nồng độ ion Cu²⁺ trong mẫu nước ra đơn vị mg/l, so sánh với nồng độ tiêu chuẩn để biết mẫu nước có bị ô nhiễm hay không.

Lời giải

Kết tủa là CuS.

\[{m_{CuS}} = 0,00144mg \Rightarrow {n_{CuS}} = 1,{5.10^{ - 5}}\] (mol)

Phương trình ion thu gọn: \[C{u^{2 + }} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}} \to CuS \downarrow + 2{{\rm{H}}^ + }\]

⟹ n_Cu²⁺ = n_CuS = 1,5.10^-5 (mol)

⟹ m_Cu²⁺ = 64.1,5.10^-5 = 9,6.10^-4 (g) = 0,96 mg.

Ta có: 0,5 lít mẫu nước chứa 0,96 mg Cu²⁺

⟹       1 lít               →          1,92 mg < 3 mg.

Vậy mẫu nước trên không bị ô nhiễm đồng.

Chọn đáp án A.