Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra tại bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều di chuyển qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy một phản ứng mà nếu không có dòng điện thì phản ứng không tự xảy ra.

Trong bình điện phân có

- Anode của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anode được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.

- Cathode của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Cathode được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.

Thực hiện quá trình điện phân có sơ đồ được bố trí như dưới đây:

Sau một thời gian thực hiện quá trình điện phân cân lại khối lượng cathode của bình 2 tăng 3,24 gam. Biết trong hệ điện phân nối tiếp, số điện tử truyền dẫn là như nhau.

Nhận định nào sau đây về quá trình điện phân dung dịch là sai?

Đáp án đúng là A

Phương pháp giải

Tính khối lượng của Ag được tạo ra ở bình 2, bảo toàn số mol electron do số điện tử truyền dẫn là như nhau trong các bình.

Lời giải

- Tại bình 2: Sau một thời gian điện phân khối lượng của cathode tăng 3,24 gam nên khối lượng bạc được tạo ra là 3,24 gam.

\[{n_{Ag}} = 0,03mol\]

\[A{g^ + } + 1e \to Ag \Rightarrow {n_e} = 0,03mol\]

- Vì số điện tử truyền qua các bình điện phân là giống nhau nên số mol electron mà ion Zn²⁺ nhận được ở bình 1 cũng là 0,03 mol.

\[Z{n^{2 + }} + 2e \to Zn \Rightarrow {n_{Zn}} = 0,015mol \Rightarrow {m_{Zn}} = 0,975{\rm{g}}\]

Chọn đáp án A.

Đáp án đúng là D

Phương pháp giải

Tính khối lượng của Ag được tạo ra ở bình 2, bảo toàn số mol electron do số điện tử truyền dẫn là như nhau trong các bình.

Lời giải

Quá trình điện phân Al(NO₃)₃ trong bình điện phân là:

- Tại cathode: Al³⁺ không bị khử  mà thay vào đó là nước bị khử theo phương trình:

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻

           0,03             0,03mol

- Tại anode: \[NO_3^ - \] không bị oxi hóa mà thay vào đó là nước bị oxi hóa theo phương trình:

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

                      0,03   0,03mol

Vậy có thể thấy pH của dung dịch không đổi vì  sinh ra một lượng H⁺ hay OH⁻ bằng nhau.

Chọn đáp án D.