Hợp chất X có công thức phân tử là C₅H₁₂N₂O₄. Cho 82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước bromine. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Đáp án đúng là A

Phương pháp giải

- Y là chất khí nặng hơn không khí ⇒ Y là amine ⇒ Y là một trong 4 amine sau: CH₃NH₂; CH₂(NH₂)₂; CH(NH₂)₃; C₂H₅NH₂

- Xét thấy X có 4 oxygen và chỉ tạo ra một chất khí Y ⇒ X là muối ammonmium được tạo từ 2 carboxylic acid và 1 amine hai chức.

- Dung dịch muối Z làm mất màu nước bromoine nên ít nhất phải có gốc −CH = CH−

⇒ Công thức phân tử của X

⇒ Khối lượng muối Z

Lời giải

- Y là chất khí nặng hơn không khí ⇒ Y là amine ⇒ Y là một trong 4 amine sau: CH₃NH₂; CH₂(NH₂)₂; CH(NH₂)₃; C₂H₅NH₂

- Xét thấy X có 4 nguyên tử oxygen và chỉ tạo ra một chất khí Y ⇒ X là muối ammonium được tạo từ 2 carboxylic acid và 1 amine hai chức.

- Dung dịch muối Z làm mất màu bromine nên ít nhất phải có gốc −CH = CH−.

→ CTPT của X là \[HCOO - N{H_3} - C{H_2} - N{H_3} - OOC - CH = C{H_2}\] (Thỏa mãn)

n_X = 0,5mol

\[HCOO - N{H_3}C{H_2}N{H_3} - OOC - CH = C{H_2} + 2NaOH \to HCOONa\]

                                                                                        \[ + \,C{H_2} = CHCOONa + C{H_2}{\left( {N{H_2}} \right)_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\]

\[{m_Z} = {m_{HCOONa}} + {m_{C{H_2} = CHCOONa}} = 0,5.68 + 0,5.94 = 81gam\]