Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử luôn bằng

Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận

Cho phản ứng oxi hoá – khử sau:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Trong phản ứng này, chất khử là

Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là

Cho phương trình nhiệt học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,6kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Điều kiện: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ 25 ^oC (hay 298 K) được gọi là

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)  {\Delta }_r{H}_{298}^0= – 91,8 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn khác 0?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Tốc độ phản ứng hoá học là

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ của phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu được khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorte.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) N₂(g) + 3H₂(g) \stackrel{t^o,xt}{\to }2NH₃(g)

(2) CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

(3) SiO₂(s) + CaO(s) → CaSiO₃(s)

(4) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A.C_B.

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho bột Zn vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

Halogen nào sau đây, điều kiện thường ở trạng thái rắn?

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

Nguyên tố nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất?

Cho một lượng Br₂ tác dụng với kim loại đồng (copper) sau phản ứng thấy thu được 11,2 gam muối. Khối lượng bromine tham gia phản ứng là

Trong các acid sau: HF, HCl, HBr, HI. Acid mạnh nhất là

Hóa chất dùng để phân biệt các dung dịch: HF, NaCl, KBr là

Chất nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thuỷ tinh?

Hòa tan 1,2 gam magnesium trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là

Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử:

(a) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

(b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

(0,5 điểm): Cho phản ứng nhiệt học sau:

4FeS₂(s) + 11O₂(g) → aFe₂O₃(s) + bSO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o

Tìm a, b và tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn biết nhiệt tạo thành của các chất trong phản ứng được cho ở bảng sau:

(0,5 điểm): Cho 1,03 gam muối sodium halide (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa. Kết tủa sau khi phân huỷ hoàn toàn cho 1,08 gam silver (bạc). Xác định tên muối (A).

(1 điểm): Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H₂ và 0,04 mol Cl₂ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl.

Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.