Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học (Đề 3)

Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm :13,2 g khí $C{O}_2 ,$ 32g khí $S{O}_2$ ; 9,2g khí $N{O}_2$ so với khí amoniac (NH3 ).

Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g $C{O}_2$ ?

Có 100g khí sunfurơ $\left(S{O}_2\right)$và 100g khí oxi, cả 2 khí này đều ở ${20}^{o}C$ và 1 atm. Biết rằng nếu thể tích mol khí ở điều kiện này là 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu?

Cho hỗn hợp (X) gồm: 1,5 mol $O_2$ ; 2,5 mol $N_2$ ; 0,5 mol $C{O}_2$ ; 0,5 mol $S{O}_2$ . Hãy tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X).

Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau. 

$$\begin{gathered} \left(a\right) CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }Fe+C{O}_2 \\ \left(b\right) Fe{S}_2+O_2\stackrel{t°}{\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2 \\ \left(c\right) ? +HCl\to FeC{l}_2+H_2 \\ \left(d\right) AgN{O}_3+?\to Al{\left(N{O}_3\right)}_2+Ag \end{gathered}$$