Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 5: Hidro - Nước (Đề 2)

Cho các phương trình hóa học sau: 

$$\begin{gathered} 1) PbO+H_2\stackrel{t°}{\to }Pb+H_{2}O \\ 2) 2Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to 2CuO+4N{O}_2+O_2 \\ 3) CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \\ 4) CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2 \\ 5) 2KMn{O}_4\stackrel{t°}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2 \\ 6) Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu \\ 7)2Na+2H_{2}O\to NaOH+H_2 \\ 8) Zn+C{l}_2\stackrel{t°}{\to }ZnC{l}_2 \end{gathered}$$

Phản ứng nào là hóa hợp; phân hủy; thế; oxi hóa – khử?

Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

Để hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại M hóa trị II thì cần dùng hết 200ml dung dịch axit HCl 3M. Xác định tên kim loại M đem dùng.

Dùng khí hiđro để khử các oxit sau thành kim loại: $FeO, F{e}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4, C{u}_{2}O.$ Nếu lấy cùng số mol mỗi oxit thì tỉ lệ số mol khí hiđro đối với số mol kim loại sinh ra của oxit nào là lớn nhất?