Giải SBT Hóa 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals có đáp án

1053 lượt thi câu hỏi

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Giải SBT Hóa 10 Bài 1: Nhập môn Hóa học có đáp án

701 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 2: Thành phần của nguyên tử có đáp án

1046 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học có đáp án

845 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử có đáp án

715 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron có đáp án

702 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

720 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

1005 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

527 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 9: Quy tắc octet có đáp án

502 lượt thi

Giải SBT Hóa 10 Bài 10: Liên kết ion có đáp án

607 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Bất kì phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.

B. Liên kết hydrogen là liên kết hình thành do sự góp chung cặp electron hoá trị giữa nguyên tử hydrogen và nguyên tử có độ âm điện lớn.

C. Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu nhất giữa các phân tử.

D. Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.

Câu 1:

Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 2:

Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

A. Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.

B. Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen.

C. Liên kết cộng hoá trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.

D. Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hoá trị > liên kết ion.

Câu 3:

Giữa các nguyên tử He có thể có loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hoá trị.

B. Liên kết hydrogen.

C. Tương tác van der Waals.

D. Không có bất kì liên kết nào.

Câu 4:

Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của hai loại liên kết hoặc tương tác nào sau đây?

(1) Liên kết cộng hoá trị.

(2) Liên kết ion.

(3) Liên kết hydrogen.

(4) Tương tác van der Waals.

A. (1) và (2).

B. (2) và (3).

C. (1) và (3).

D. (3) và (4).

Câu 5:

Nếu giữa phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc có tương tác van der Waals càng mạnh với nhau thì càng tan tốt vào nhau.

Lí do nào sau đây là phù hợp để giải thích dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước?

A. Cả nước và dầu đều là các phân tử có cực.

B. Nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực.

C. Nước là phân tử không phân cực và dầu là phân cực.

D. Cả nước và dầu đều không phân cực.

Câu 6:

Ethanol tan vô hạn trong nước do

A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.

B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.

C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.

D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.

Câu 7:

Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?

A. CH₃OH.

B. CF₄.

C. SiH₄.

D. CO₂.

Câu 8:

Dựa vào liên kết giữa các phân tử, hãy cho biết halogen nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất.

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Câu 9:

Hãy giải thích lí do khác nhau về nhiệt độ sôi của các cặp chất có cùng số electron sau đây: CH₃ – CH₃ (184,5 K) và CH₃ – F (194,7 K).

Câu 10:

Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử. Hãy giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi của các khí hiếm từ He tới Rn theo số liệu trong bảng sau:

Khí hiếm

He

Ne

Ar

Kr

Xn

Rn

Số hiệu nguyên tử

2

10

18

36

54

86

Nhiệt độ sôi (^oC)

-269

-246

-186

-152

-108

-62

Câu 11:

Trong dung dịch, acetic acid có thể tồn tại dạng dimer (hai phân tử kết hợp) do sự hình thành liên kết hydrogen giữa hai phân tử. Hãy vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa hai phân tử acetic acid hình thành dimer.

Câu 12:

Hãy giải thích sự biến đổi về nhiệt độ nóng chảy của dãy hydrogen halide sau:

Halogen halide

HF

HCl

HBr

HI

Nhiệt độ nóng chảy (^oC)

-83,1

-114,8

-88,5

-50,8

Câu 13:

Nhiệt độ sôi của ba hợp chất được cho trong bảng sau:

Hợp chất

Khối lượng phân tử

(g mol^-1)

Nhiệt độ sôi

(t^oC)

2 – hexanone

100,16

128,0

heptane

100,20

98,0

1 – hexanol

102,17

156,0

Không cần tra cứu cấu trúc, em hãy trả lời các câu hỏi sau về ba hợp chất này:

a) Hợp chất nào có thể hình thành liên kết hydrogen?

Câu 14:

b) Hợp chất nào phân cực nhưng không hình thành liên kết hydrogen?

Câu 15:

c) Hợp chất nào ít phân cực, không hình thành liên kết hydrogen?

4.6

211 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack