30 Bài tập Tốc độ phản ứng hóa học có lời giải chi tiết

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.

B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết.

Xem đáp án

Câu 2:

Khẳng định nào sau đây không đúng ?

A. Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.

B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.

C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.

D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn.

Xem đáp án

Câu 3:

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn nhất ?

A. Fe + dung dịch HCl 0,1M.

B. Fe + dung dịch HCl 0,2M.

C. Fe + dung dịch HCl 0,3M.

D. Fe + dung dịch HCl 0,5M.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB₂(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu

A. tăng áp suất.

B. tăng thể tích của bình phản ứng

C. giảm áp suất.

D. giảm nồng độ khí A

Xem đáp án

Câu 5:

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả sẽ là :

A. Giảm tốc độ phản ứng.

B. Tăng tốc độ phản ứng.

C. Giảm nhiệt độ phản ứng.

D. Tăng nhiệt độ phản ứng.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl₂(dd) + H₂(k)

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.

C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.

Xem đáp án

Câu 7:

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

A. không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng.

B. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

C. tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

D. không thay đổi khi nồng độ chất phản ứng thay đổi.

Xem đáp án

Câu 8:

Cho kẽm hạt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng vận tốc của phản ứng ?

A. Dùng kẽm bột thay kẽm hạt.

B. Tiến hành ở nhiệt độ 50^oC.

C. Dùng H₂SO₄ 5M.

D. Tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ lên gấp đôi.

Xem đáp án

Câu 9:

Khi cho axit clohiđric tác dụng với Kali pemanganat (rắn) để điều chế khí clo, để khí clo thoát ra nhanh hơn, ta phải:

A. dùng HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp.

B. dùng HCl loãng và đun nhẹ hỗn hợp.

C. dùng HCl loãng.

D. dùng HCl đặc và làm lạnh hỗn hợp.

Xem đáp án

Câu 10:

Trong quá trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ đá vôi ở kích thước vừa phải. Yếu tố nào đã được vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nồng độ chất tham gia.

B. Nhiệt độ.

C. Diện tích bề mặt chất rắn.

D. Áp suất.

Xem đáp án

Câu 11:

Câu nào sau đây đúng ?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng mới có thể tăng tốc độ phản ứng.

B. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ được vận dụng một trong các yếu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ của phản ứng

C. Bất cứ phản ứng nào khi áp suất tăng cũng làm tăng tốc độ phản ứng.

D. Tùy theo từng phản ứng mà có thể vận dụng một hay một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Xem đáp án

Câu 12:

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng là do:

A. số phân tử chất tham gia tăng

B. số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất tham gia tăng lên.

C. tốc độ chuyển động của các phân tử tăng lên.

D. phản ứng thu nhiệt nên có thêm năng lượng để các chất phản ứng với nhau.

Xem đáp án

Câu 13:

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

2KClO₃(r)–––^to–→ 2KCl (r) + 3O₂ (k)

A. Nhiệt độ.

B. Chất xúc tác.

C. Áp suất.

D. Kích thước của các tinh thể KClO₃.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho 5 gam Al viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ thường. Trường hợp nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi ?

A. Thay 5 gam Al viên bằng 5 gam Al bột.

B. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M.

C. Tăng nhiệt độ lên 50^oC.

D. Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi.

Xem đáp án

Câu 15:

Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng :

Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) $⇄$ 2Fe (r) + 3CO₂ (k) ; ∆H > 0. Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng ?

A. Tăng nhiệt độ phản ứng.

B. Tăng kích thước quặng Fe₂O₃.

C. Nén khí CO₂vào lò.

D. Giảm áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Câu 16:

Kẽm đang phản ứng mạnh với axit clohiđric, nếu cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thì thấy phản ứng

A. không thay đổi

B. không xác định được

C. nhanh lên

D. chậm lại

Xem đáp án

Câu 17:

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohiđric:

- Nhóm 1: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm 2: Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm 2 mạnh hơn là do:

A. Diện tích tiếp xúc bề mặt bột kẽm lớn hơn.

B. Nhóm 2 dùng axit nhiều hơn

C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

D. Số mol của axit lớn hơn.

Xem đáp án

Câu 18:

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Đun nóng TN3: Thêm ít bột MnO₂

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

A. Thí nghiệm 1

B. Thí nghiệm 2

C. Thí nghiệm 3

D. 3 thí nghiệm như nhau

Xem đáp án

Câu 19:

Có 3 xilanh kín, nạp vào mỗi xilanh cùng 1 lượng NO₂, giữ cho 3 xilanh cùng ở nhiệt độ phòng và di chuyển pittông của 3 xilanh như hình vẽ. Hỏi ở xilanh nào hỗn hợp khí có màu đậm nhất?

A. Xilanh 2

B. Xilanh 1

C. Xilanh 3

D. Cả 3 có màu như nhau

Xem đáp án

Câu 20:

Cho cân bằng sau:

CuO(r) + CO(k) → Cu(r) + CO₂(k)

Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất:

A.

B.

C.

D.

Xem đáp án

Câu 21:

Tốc độ phản ứng là:

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Xem đáp án

Câu 22:

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A. Nhiệt độ, áp suất.

B. tăng diện tích.

C. Nồng độ.

D. xúc tác.

Xem đáp án

Câu 23:

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức v=k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc:

A. Nồng độ của chất A

B. Nồng độ của chất B

C. Nhiệt độ của phản ứng

D. Thời gian xảy ra phản ứng.

Xem đáp án

Câu 24:

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín ?

A. Dùng nồi áp suất

B. Chặt nhỏ thịt cá.

C. Cho thêm muối vào.

D. Cả 3 đều đúng

Xem đáp án

Câu 25:

Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:

A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.

B. Chỉ có giảm dần.

C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.

D. Chỉ có tăng dần.

Xem đáp án

Câu 26:

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau. Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

A. TN1 có kết tủa xuất hiện trước.

B. TN2 có kết tủa xuất hiện trước

C. Kết tủa xuất hiện đồng thời.

D. Không có kết tủa xuất hiện.

Xem đáp án

Câu 27:

Trong phản ứng tổng hợp amoniac : H₂ + 3N₂ ⇄ 2NH₃. Yếu tố không làm tăng tốc độ phản ứng là

A. tăng nhiệt độ

B. nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro trước khi đưa vào tháp tổng hợp

C. thêm chất xúc tác sắt kim loại được trộn thêm Al₂O₃, K₂O...

D. giảm nhiệt độ

Xem đáp án

Câu 28:

Trong các thí nghiệm sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì ở thí nghiệm nào tốc độ phản ứng là lớn nhất ?

A. Fe + dung dịch HCl 0,1M.

B. Fe + dung dịch HCl 0,2M.

C. Fe + dung dịch HCl 0,3M

D. Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml).

Xem đáp án

Câu 29:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Có các tác động sau:

(a) Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

(b) Thêm 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M nữa.

(c) Thay 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M bằng 100ml dung dịch H₂SO₄ 2M.

(d) Đun nóng dung dịch.

Số trường hợp tốc độ phản ứng không đổi là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Câu 30:

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ở 45⁰C :

N₂O₅→ N₂O₄ + O₂Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

B. 6,80.10^-4 mol/(l.s)

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).

D. 2,72.10^-3 mol/(l.s).

Xem đáp án

30 Bài tập Tốc độ phản ứng hóa học có lời giải chi tiết

Danh sách câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây đúng ?

Khẳng định nào sau đây không đúng ?

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn nhất ?

Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB2(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả sẽ là :

Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

Cho kẽm hạt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng vận tốc của phản ứng ?

Khi cho axit clohiđric tác dụng với Kali pemanganat (rắn) để điều chế khí clo, để khí clo thoát ra nhanh hơn, ta phải:

Trong quá trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ đá vôi ở kích thước vừa phải. Yếu tố nào đã được vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Câu nào sau đây đúng ?

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng là do:

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: 2KClO3 (r)–––to–→ 2KCl (r) + 3O2 (k)

Cho 5 gam Al viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ thường. Trường hợp nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi ?

Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⇄ 2Fe (r) + 3CO2 (k) ; ∆H > 0. Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng ?

Kẽm đang phản ứng mạnh với axit clohiđric, nếu cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thì thấy phản ứng

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H2O2 cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau: TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Đun nóng TN3: Thêm ít bột MnO2 Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Có 3 xilanh kín, nạp vào mỗi xilanh cùng 1 lượng NO2, giữ cho 3 xilanh cùng ở nhiệt độ phòng và di chuyển pittông của 3 xilanh như hình vẽ. Hỏi ở xilanh nào hỗn hợp khí có màu đậm nhất?

Cho cân bằng sau: CuO(r) + CO(k) → Cu(r) + CO2(k) Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất:

Tốc độ phản ứng là:

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức v=k[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc:

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín ?

Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau. Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

Trong phản ứng tổng hợp amoniac : H2 + 3N2 ⇄ 2NH3. Yếu tố không làm tăng tốc độ phản ứng là

Trong các thí nghiệm sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì ở thí nghiệm nào tốc độ phản ứng là lớn nhất ?

Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C : N2O5 → N2O4 + O2Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB₂(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu

Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl₂(dd) + H₂(k)

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

Cho kẽm hạt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng vận tốc của phản ứng ?

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

2KClO₃(r)–––^to–→ 2KCl (r) + 3O₂ (k)

Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng :

Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) $⇄$ 2Fe (r) + 3CO₂ (k) ; ∆H > 0. Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng ?

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Đun nóng TN3: Thêm ít bột MnO₂

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Có 3 xilanh kín, nạp vào mỗi xilanh cùng 1 lượng NO₂, giữ cho 3 xilanh cùng ở nhiệt độ phòng và di chuyển pittông của 3 xilanh như hình vẽ. Hỏi ở xilanh nào hỗn hợp khí có màu đậm nhất?

Cho cân bằng sau:

CuO(r) + CO(k) → Cu(r) + CO₂(k)

Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất:

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức v=k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc:

Trong phản ứng tổng hợp amoniac : H₂ + 3N₂ ⇄ 2NH₃. Yếu tố không làm tăng tốc độ phản ứng là

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ở 45⁰C :

N₂O₅→ N₂O₄ + O₂Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là