Bài 9: Quy tắc octet

30 người thi tuần này 4.6 1.4 K lượt thi 12 câu hỏi

Đề số 1

Dành cho bạn Hot Vào phòng luyện đề →

Lớp 10 Tin học

1,861 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Tin học 10 Kết nối tri thức Bài 1 có đáp án

15 câu 20.8 K lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Hóa học

1,548 người thi tuần này

20 Bài toán về số hạt p,n,e trong nguyên tử có lời giải

20 câu 36.5 K lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Toán

1,004 người thi tuần này

Trắc nghiệm Mệnh đề lớp 10 (có đáp án - phần 1)

16 câu 18.3 K lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Văn

749 người thi tuần này

10 câu Trắc nghiệm Vài nét về tác giả Hàn Mặc Tử Kết nối tri thức có đáp án

10 câu 2.1 K lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Toán

736 người thi tuần này

13 câu Trắc nghiệm Tích của vectơ với một số có đáp án (Thông hiểu)

13 câu 36.6 K lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Toán

638 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Toán 10 năm 2026-2027 THPT Việt Đức (Hà Nội) có đáp án

20 câu 833 lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Hóa học

614 người thi tuần này

Trắc nghiệm Thành phần của nguyên tử lớp 10 (có đáp án)

15 câu 10.2 K lượt thi Thi ngay →

Lớp 10 Lịch sử

594 người thi tuần này

24 câu Trắc nghiệm Lịch sử 10 Bài 1 có đúng sai, trả lời ngắn (mới nhất)

24 câu 12.9 K lượt thi Thi ngay →

Danh sách câu hỏi:

Câu 1/12

Quan sát hiện tượng tự nhiên sau:

Viên bi rơi từ trên cao (vị trí có năng lượng cao hơn) xuống dưới đất (vị trí có năng lượng thấp hơn) mà không tự lăn theo chiều ngược lại.

Hãy cho biết quá trình trên diễn ra theo xu hướng tạo nên hệ bền hơn (năng lượng thấp hơn) hay kém bền hơn (năng lượng cao hơn).

Xem đáp án

Lời giải

Quá trình trên diễn ra theo xu hướng tạo nên hệ bền hơn (năng lượng thấp hơn).

Câu 2/12

Cho biết nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18). Những nguyên tử nào trong các nguyên tử trên có lớp electron ngoài cùng bền vững?

Xem đáp án

Lời giải

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) có lớp electron ngoài cùng bền vững (lớp electron ngoài cùng đã bão hòa với 8 electron).

Câu 3/12

Oxygen có Z = 8, cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học. Hãy vẽ sơ đồ minh họa quá trình đó.

Xem đáp án

Lời giải

O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴

Oxygen có 6 electron lớp ngoài cùng. Vậy xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar.

Sơ đồ nguyên tử O nhận thêm 2 electron vào lớp ngoài cùng:

Oxygen có Z = 8, cho biết xu hướng cơ bản (ảnh 1)

Câu 4/12

Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử O và F trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?

Xem đáp án

Lời giải

O và F đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử O và F trong các phản ứng hóa học là nhận electron.

Trong đó O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴ ⇒ Nguyên tử O sẽ nhận thêm 2 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

Câu 5/12

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron của mỗi nguyên tử trong từng cặp nguyên tử sau. Vẽ sơ đồ (hoặc viết số electron theo lớp) quá trình các nguyên tử nhường, nhận electron để tạo ion.

a) K (Z = 19) và O (Z = 8)

b) Li (Z = 3) và F (Z = 9)

c) Mg (Z = 12) và P (Z = 15)

Xem đáp án

Lời giải

a) K (Z = 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vậy K có 1 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử K có xu hướng nhường đi 1 electron để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là K⁺.

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron (ảnh 1)

O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Vậy O có 6 electron lớp vỏ ngoài cùng nên nguyên tử O có xu hướng nhận thêm 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là O^2-

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron (ảnh 2)

b) Li (Z = 3) có cấu hình electron là: 1s²2s¹. Vậy Li có 1 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử Li có xu hướng nhường đi 1 electron để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Li⁺.

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron (ảnh 3)

F (Z = 9) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁵. Vậy F có 7 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử F có xu hướng nhận thêm 1 electron để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là F^-.

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron (ảnh 4)

c) Mg (Z = 12) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s². Vậy Mg có 2 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử Mg có xu hướng nhường đi 2 electron để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Mg²⁺.

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron (ảnh 5)

P (Z = 15) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vậy P có 5 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử P có xu hướng nhận thêm 3 electron để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là P^3-.

Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron (ảnh 6)

Câu 6/12

Viết cấu hình electron của germanium (Ge, Z = 32) và giải thích vì sao nguyên tố này vừa có tính chất của kim loại vừa có tính chất của phi kim.

Xem đáp án

Lời giải

Cấu hình electron của Ge (Z = 32): [Ar]3d¹⁰4s²4p²

Ge có 4 electron ở lớp ngoài cùng. Nó vừa có khả năng nhận thêm 4 electron, vừa có khả năng nhường 4 electron để đạt cấu hình bền vững.

⇒ Ge vừa có tính chất của kim loại vừa có tính chất của phi kim.

Câu 7/12