Giải SGK Hoá học 12 Cánh Diều Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại có đáp án
33 người thi tuần này 4.6 399 lượt thi 5 câu hỏi
🔥 Đề thi HOT:
1563 người thi tuần này
60 Bài tập lí thuyết chung về MONOSACCARIT cực hay có đáp án (Phần 1)
7.2 K lượt thi
35 câu hỏi
1472 người thi tuần này
Hóa học 12 Bài tập về chuỗi phản ứng este có đáp án
8.7 K lượt thi
28 câu hỏi
1324 người thi tuần này
200 câu trắc nghiệm Cacbohidrat cực hay có lời giải (P1)
9.8 K lượt thi
40 câu hỏi
1305 người thi tuần này
270 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm có lời giải (P1)
10.6 K lượt thi
40 câu hỏi
1289 người thi tuần này
225 Bài tập trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng cơ bản, nâng cao có lời giải (P1)
11.2 K lượt thi
40 câu hỏi
1246 người thi tuần này
270 Bài tập Crom, Sắt, Đồng ôn thi THPT Quốc gia có lời giải (P1)
12.4 K lượt thi
40 câu hỏi
1237 người thi tuần này
205 Câu trắc nghiệm Amin, Amino axit, Protein có lời giải (P1)
10.9 K lượt thi
35 câu hỏi
Nội dung liên quan:
Danh sách câu hỏi:
Lời giải
- Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử kim loại: Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim, nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính nguyên tử lớn hơn nên dễ nhường electron hoá trị hơn và có độ âm điện nhỏ hơn.
- Đặc điểm về liên kết trong tinh thể kim loại: Trong tinh thể kim loại, các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hoá trị chuyển động tự do xung quanh.
Lời giải
1. Các nguyên tố s, d, f thường là kim loại.
2. Tên các kim loại thuộc nhóm IA: Lithium, sodium, potassium, rubidium, caesium, francium.
Tên các kim loại thuộc nhóm IIA: Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium.
3. Các nguyên tố kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Lời giải
Lời giải:
|
Nguyên tử |
Cấu hình electron |
Số electron lớp ngoài cùng |
Số electron trên phân lớp d, sát lớp ngoài cùng |
|
Sc (Z = 21) |
1s22s22p63s23p63d14s2 Hay [Ar]3d14s2 |
2 |
1 |
|
Ti (Z = 22) |
1s22s22p63s23p63d24s2 Hay [Ar]3d24s2 |
2 |
2 |
Lời giải
Lời giải:
|
|
Liên kết kim loại |
Liên kết ion |
|
Giống nhau |
Đều có bản chất là lực hút tĩnh điện. |
|
|
Khác nhau |
Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại. |
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. |
Lời giải
Lời giải:
|
|
Liên kết kim loại |
Liên kết ion |
|
Giống nhau |
Đều có bản chất là lực hút tĩnh điện. |
|
|
Khác nhau |
Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại. |
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. |
Nhắn tin Zalo