A. Phủ lên bề mặt của kim loại một lớp sơn, dầu, mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác là những các cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp phủ bề mặt.

B. Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn là cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp điện hoá.

C. Quấn một dây kẽm quanh đinh sắt là cách để chống ăn mòn kẽm trong môi trường có chất điện li.

D. Đồ trang sức bằng bạc có thể bị chuyển sang màu đen do có phản ứng giữa bạc với O2 và H2S trong không khí để tạo thành Ag2S và hơi nước. Đây là sự ăn mòn hoá học đối với đồ trang sức bằng bạc.

Xem đáp án

Câu 22:

Cho quá trình sau:

$4 Al (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 {Al}_{2} O_{3} (s) Δ_{r} H_{298}^{o} = - 3351, 4 kJ$

Lượng nhiệt toả ra khi 1 gam nhôm bị oxi hoá hoàn toàn ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu kJ? Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.

Xem đáp án

Câu 23:

Cho các kim loại Ag, Al, Au, Cu, Cr, Fe, Mg, Pt, Zn. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

Xem đáp án

Câu 24:

Cho các cặp oxi hoá – khử: Ag⁺/Ag, Al³⁺/Al, Au³⁺/Au, Cu⁺/Cu, Fe²⁺/Fe, K⁺/K, Mg²⁺/Mg, Na⁺/Na, Pt²⁺/Pt, Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb. Có bao nhiêu cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0 V?

Xem đáp án

Đoạn văn 1

Kim loại magnesium có khối lượng riêng là 1,74 g cm^-3. Kim loại này phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường tạo ra anion OH^-và khí H₂, phản ứng nhanh với sulfuric acid loãng và làm nhạt màu dung dịch copper(II) sulfate. Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

Câu 25:

a. Những hợp kim mà magnesium đóng vai trò kim loại cơ bản là những hợp kim nặng.

Xem đáp án

Câu 26:

b. Giá trị thế điện cực chuẩn của Mg²⁺/Mg lớn hơn 0 V.

Xem đáp án

Câu 27:

c. Trong môi trường trung tính, $2 H_{2} O + 2 e ⇌ H_{2} + 2 {OH}^{-}$ có: với $E_{2 H_{2} O / 2 {OH}^{-} + H_{2}} = - 0, 413 V .$

Xem đáp án

Câu 28:

d. Giá trị thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của Mg²⁺/Mg.

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Cho lá kim loại kẽm (zinc) và ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch copper(II) sulfate màu xanh, thấy:

Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Có hiện tượng sủi bọt khí quanh lá kim loại.

-Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

Câu 29:

55 Đánh giá

50%

40%

32 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 6: Đại cương về kim loại

🔥 Đề thi HOT:

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hóa học có đáp án

150 câu trắc nghiệm Este - Lipit có đáp án (P1)

So sánh nhiệt độ sôi

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 16. Điện phân có đáp án

Bài luyện tập số 1

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 11: Nguồn điện hoá học có đáp án

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 13: Cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 15: Tách kim loại và tái chế kim loại có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây về tinh thể kim loại là đúng?

Lực liên kết kim loại gây ra bởi

Tính chất vật lí chung của kim loại được quyết định bởi

Hai kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện là

Trong môi trường có pH = 7, các kim loại tan trong nước thường có giá trị thế điện cực chuẩn

Magnesium tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (dù chậm) tạo ra hydroxide và khí hydrogen. Tính chất này phù hợp với dữ kiện là cặp oxi hoá – khử Mg2+/Mg có giá trị thế điện cực chuẩn

Ở điều kiện chuẩn, những kim loại tan trong hydrochloric acid hoặc sulfuric acid loãng thường có thế điện cực chuẩn

Ở điều kiện chuẩn, khi nhúng đinh sắt vào dung dịch copper(II) sulfate thì xảy ra phản ứng sau: Fe(s)+Cu2+(aq)→Fe2+(aq)+Cu(s) Phát biểu nào dưới đây về phản ứng trên là không đúng?

Bạc và vàng thường được dùng để chế tạo thành đồ trang sức chủ yếu là do chúng

Quặng có chứa khoáng vật sphalerite là nguyên liệu để sản xuất

. Các khoáng vật tạo bởi hợp chất của vàng rất hiếm trong tự nhiên. Đó là do

Phản ứng giữa ZnO và C để tách kim loại

So với nhiệt độ cần nung chảy phế liệu thép thì nhiệt độ cần nung chảy phế liệu nhôm

Trong quá trình tái chế kim loại, ở công đoạn phân loại phế liệu, có thể dùng nam châm lớn để tách riêng phế liệu

Xỉ xuất hiện trong quá trình tách kim loại, luyện kim và tinh luyện để tái chế kim loại. Xỉ là hỗn hợp nhiều chất, hỗn hợp này thường

Hợp kim là

Kim loại cơ bản trong dural và thép 304 lần lượt là

Thành phần quan trọng của inox là

Sự ăn mòn kim loại

Phát biểu nào dưới đây là không đúng về chống ăn mòn kim loại?

Cho quá trình sau: 4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s) ΔrH298o=−3351,4 kJ Lượng nhiệt toả ra khi 1 gam nhôm bị oxi hoá hoàn toàn ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu kJ? Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.

Cho các kim loại Ag, Al, Au, Cu, Cr, Fe, Mg, Pt, Zn. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

Cho các cặp oxi hoá – khử: Ag+/Ag, Al3+/Al, Au3+/Au, Cu+/Cu, Fe2+/Fe, K+/K, Mg2+/Mg, Na+/Na, Pt2+/Pt, Zn2+/Zn và Pb2+/Pb. Có bao nhiêu cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0 V?

a. Những hợp kim mà magnesium đóng vai trò kim loại cơ bản là những hợp kim nặng.

b. Giá trị thế điện cực chuẩn của Mg2+/Mg lớn hơn 0 V.

c. Trong môi trường trung tính, 2H2O+2e⇌H2+2OH− có: với E2H2O/2OH−+H2=−0,413 V.

d. Giá trị thế điện cực chuẩn của Cu2+/Cu lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của Mg2+/Mg.

a. Tính oxi hoá của Zn2+ mạnh hơn tính oxi hoá của Cu2+.

b. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình ăn mòn điện hoá.

c. Muối ZnSO4 không tan trong nước.

d. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình các ion H+ nhận electron.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Magnesium tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (dù chậm) tạo ra hydroxide và khí hydrogen. Tính chất này phù hợp với dữ kiện là cặp oxi hoá – khử Mg²⁺/Mg có giá trị thế điện cực chuẩn

Ở điều kiện chuẩn, khi nhúng đinh sắt vào dung dịch copper(II) sulfate thì xảy ra phản ứng sau:

$Fe (s) + {Cu}^{2 +} (a q) \to {Fe}^{2 +} (a q) + Cu (s)$

Phát biểu nào dưới đây về phản ứng trên là không đúng?

Cho quá trình sau:

$4 Al (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 {Al}_{2} O_{3} (s) Δ_{r} H_{298}^{o} = - 3351, 4 kJ$

Lượng nhiệt toả ra khi 1 gam nhôm bị oxi hoá hoàn toàn ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu kJ? Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.

Cho các cặp oxi hoá – khử: Ag⁺/Ag, Al³⁺/Al, Au³⁺/Au, Cu⁺/Cu, Fe²⁺/Fe, K⁺/K, Mg²⁺/Mg, Na⁺/Na, Pt²⁺/Pt, Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb. Có bao nhiêu cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0 V?

b. Giá trị thế điện cực chuẩn của Mg²⁺/Mg lớn hơn 0 V.

c. Trong môi trường trung tính, $2 H_{2} O + 2 e ⇌ H_{2} + 2 {OH}^{-}$ có: với $E_{2 H_{2} O / 2 {OH}^{-} + H_{2}} = - 0, 413 V .$

d. Giá trị thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của Mg²⁺/Mg.

a. Tính oxi hoá của Zn²⁺ mạnh hơn tính oxi hoá của Cu²⁺.

c. Muối ZnSO₄ không tan trong nước.

d. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình các ion H⁺ nhận electron.