Bài tập về phản ứng thủy phân của saccharose lớp 9 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

PTHH: C12H22O11 + H2O $\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}{\text{, t}}^o}{\to }$ C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mtrước = msau ⟺ msaccharose + $m_{H_{2}O}$= mX

⟹ $m_{H_{2}O}$= mX − msaccharose = 103,6 – 100 = 3,6 (g) ⟹ $n_{H_{2}O}$= $\frac{3,6}{18}=0,2$(mol)

Từ PTHH dễ thấy $n_{H_{2}O}$= nsaccharose phản ứng = 0,2 (mol) ⟹ msaccharose phản ứng = 0,2.342 = 68,4 (g)

Vậy hiệu suất thuỷ phân saccharose là: H = $\frac{68,4}{100}.100\%=68,4\%$

Đáp án đúng là: B

PTHH: C12H22O11 + H2O $\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}{\text{, t}}^o}{\to }$ C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

                0,01                                       0,01                           0,01

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên số mol glucose và fructose thu được thực tế là: 0,01.60% = 0,006 mol

Do phản ứng tráng bạc cần thực hiện trong môi trường base (NH3) nên phải trung hòa dung dịch X

C6H12O6 (glucose) $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

  0,006                                           0,012      (mol)

C6H12O6 (fructose) $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

  0,006                                           0,012      (mol)

nAg = 0,024 (mol) ⟹ mAg = 2,592 g

Đáp án đúng là: D

PTHH: C12H22O11 + H2O $\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}{\text{, t}}^o}{\to }$ C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

                $\frac{1}{342}$                                       $\frac{1}{342}$                       $\frac{1}{342}$                         (mol)

mglucose = mfructose = $\frac{1}{342}.180=0,52\text{6 (}g)$

Đáp án đúng là: D

nglucose = $\frac{72}{180}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: C12H22O11 + H2O $\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}{\text{, t}}^o}{\to }$ C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

                0,4                                                     0,4                                              (mol)

Khối lượng saccharose cần dùng theo lý thuyết là: msaccharose = 0,4.342 = 136,8 (g)

Vì hiệu suất là 80% nên khối lượng saccharose thực tế dùng là 136,8.$\frac{100}{80}$= 171 (g)

Đáp án đúng là: A

$n_{saccharose}=\frac{8,55}{342}=0,025\text{ (mol)}$

C12H22O11 + H2O $\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}{\text{, t}}^o}{\to }$C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

    0,025                                                   0,025                         0,025      (mol)

Glucose và fructose đều có phản ứng tráng bạc

C6H12O6 (glucose) $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

  0,025                                           0,05      (mol)

C6H12O6 (fructose) $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag

  0,025                                           0,05      (mol)

⟹ tổng số mol Ag thu được là 0,1 mol

m = 0,1.108 = 10,8 (g)

Đáp án đúng là: A

PTHH: C12H22O11 + H2O $\stackrel{{\text{H}}^{\text{+}}{\text{, t}}^o}{\to }$ C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mtrước = msau ⟺ msaccharose + $m_{H_{2}O}$= mX

⟹ $m_{H_{2}O}$= mX − msaccharose = 10,3 – 10 = 0,3 (g) ⟹ $n_{H_{2}O}$= $\frac{1}{60}\left(mol\right)$

Từ PTHH dễ thấy: