Đề tham khảo ĐGNL V-SAT môn Hóa 2026 (Đề 2)

Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH.

Cho công thức cấu tạo sau:

Aspirin là một hợp chất được sử dụng làm giảm đau, hạ sốt, có công thức:

Khi aspirin bị thủy phân trong cơ thể sẽ tạo thành acid salicylic. Salicylic acid ức chế quá trình sinh tổng hợp prostaglandin (chất gây đau, sốt và viêm khi nồng độ trong máu cao hơn mức bình thường).

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹.

Tiến hành thí nghiệm điều chế ethyl acetate theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 mL C₂H₅OH, 1 mL CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 - 70^oC.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 mL dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ mạch hở E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen, oxygen lần lượng là 40,68%; 5,08%; 54,24%. Phương pháp phân tích phổ khối lượng (phổ MS) cho biết E có phân tử khối bằng 118. Từ E thực hiện sơ đồ các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol:

(1) E + 2NaOH \stackrel{t^o}{\to } X + Y + Z

(2) X + HCl → F + NaCl

(3) Y + HCl → T + NaCl

Biết: Z là alcohol đơn chức, F và T là các hợp chất hữu cơ; M_F < M_T.

Cho các amine: CH₃NH₂, C₂H₅NH₂, C₆H₅NH₂ (C₆H₅–: phenyl), CH₃–NH–CH₃, (CH₃)₃N.

Gang là hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác (trong đó hàm lượng carbon từ 2% đến 5%). Gang được sử dụng để làm nguyên liệu sản xuất thép, chế tạo dụng cụ đun nấu, các chi tiết máy. Một học sinh thực hiện thí nghiệm xác định hàm lượng sắt có trong một mẫu gang theo các bước sau :

• Bước 1: Hòa tan 2,35 gam mẫu gang (đã làm sạch bề mặt) trong dung dịch H₂SO₄ 10% dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần không tan, nhúng một thanh Zn vào dung dịch để khử hoàn toàn ion Fe³⁺ thành Fe²⁺, thu được dung dịch X.

• Bước 2: Cho X vào bình định mức 250 mL, thêm nước cất đến vạch, thu được 250 mL dung dịch Y.

• Bước 3: Lấy 10,0 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt ổn định trong 20 giây thì dừng chuẩn độ. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau ba lần chuẩn độ là 16,0 mL.

Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn như sau:

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

Từ câu hỏi 16 đến 20, thí sinh ghép mỗi nội dung ở cột bên trái với một nội dung ở cột bên phải thành nội dung đúng.

1 - __ ; 2 - __ ; 3 - __ ; 4 - __

1 - __ ; 2 - __ ; 3 - __ ; 4 - __

1 - __ ; 2 - __ ; 3 - __ ; 4 - __

Peptide X có công thức cấu tạo như sau:

Thủy phân hoàn toàn 1 mol X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng thì có a mol NaOH phản ứng, thu được hỗn hợp muối của các amino acid.

1 - __ ; 2 - __ ; 3 - __ ; 4 - __

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) X₁ + H₂O \underset{\text{c}\text{ã}\text{m}\text{µ}\text{n}\text{g}\text{n}\text{g}\text{¨}\text{n}}{\overset{\text{®}\text{i}\text{Ö}\text{n}\text{p}\text{h}\text{©}\text{n}\text{d}\text{u}\text{n}\text{g}\text{d}\text{Þ}\text{c}\text{h}}{\to }}X₂ + X₃↑+ H₂↑

(2) X₂ + X₄ \stackrel{}{\to } BaCO₃↓+ Na₂CO₃ + H₂O

(3) X₂ + X₃ \stackrel{}{\to } X₁ + X₅ + H₂O

(4) X₄ + X₆ \stackrel{}{\to } BaSO₄↓ + K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

1 – __ ; 2 – __ ; 3 – __ ; 4 – __

Phản ứng giữa $H_2$ và $N_2$ là phản ứng đơn giản: $N_2$(g) + $3H_2$(g) $\to 2N{H}_3$(g). Tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Phản ứng của $H_2$ và $I_2$ là phản ứng đơn giản: $H_2$(g) + $I_2$(g) $\to$ 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là $11M^{-1}.s^{-1}$ tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là $20M^{-1}.s^{-1}$. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với

Cho các phát biểu sau:

(a) Phenol là hợp chất có vòng benzene và có nhóm –OH.

(b) Phenol là hợp chất chứa một hoặc nhiều nhóm –OH liên kết trực tiếp với vòng benzene.

(c) Phenol có tính base yếu.

(d) Phenol tan ít trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng.

(e) Phenol tan trong dung dịch NaOH tạo thành sodium phenolate.

Các phát biểu đúng là

Khi làm thí nghiệm với xong phenol, trước khi tráng lại bằng nước nên rửa ống nghiệm với dung dịch loãng nào sau đây?

Aspirin có tác dụng giảm đau, hạ sốt, chống viêm. Aspirin được điều chế từ phenol theo sơ đồ sau:

Một loại thuốc aspirin của hãng dược phẩm X sản xuất trong 1 viên 200 mg có chứa hoạt chất chính là aspirin (o-$C{H}_{3}COO{C}_6{H}_{4}COOH$) với khối lượng 81 mg, ngoài ra còn có các loại tá dược khác như chất độn, chất dính …. Khối lượng phenol tối thiểu để sản xuất 200 lọ thuốc aspirin (mỗi lọ có 50 viên) với hiệu suất cả quá trình 70% là