Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 2)

6119 lượt thi 23 câu hỏi 50 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4138 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2205 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3122 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3377 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

8019 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3072 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

3431 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

4071 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

3642 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

3738 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Cho 7,84 lít khí SO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được m muối. Giá trị của m là

A. 15,6 gam

B. 8,4 gam

C. 18,9 gam

D. 9,45 gam

Xem đáp án

Câu 2:

Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,448 lit H₂(đktc). Giá trị của m là

A. 0,96 gam

B. 0,56 gam

C. 0,48 gam

D. 0,36 gam

Xem đáp án

Câu 3:

Cho các phát biểu sau:

(1) Nước Gia ven có tính oxi hóa mạnh và được ứng dụng để tẩy trắng vải sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại…

(2) Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn ozon.

(3) Tầng ozon có vai trò hấp thụ các tia tử ngoại từ mặt trời chiếu xuống trái đất, bảo vệ con người và các sinh vật trên trái đất.

(4) Để pha loãng H₂SO₄, người ta rót từ từ nước vào axit và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

(5) Một lượng lớn lưu huỳnh khai thác được ứng dụng để sản xuất H₂SO₄

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Câu 4:

Phản ứng được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. 2Ag + O₃ $\overset{}{\to}$ Ag₂O + O₂.

B. 2H₂O $\overset{d p d d}{\to}$ 2H₂+ O₂.

C. 2KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂.

D. MnO₂+ 4HCl $\overset{t^{0}}{\to}$ MnCl₂+ O₂+ 2H₂O.

Xem đáp án

Câu 5:

Khí sunfurơ là một chất khí không màu, mùi hắc, dễ tan trong nước và là một trong số chất chính gây ra mưa axit. Công thức hóa học của khí sunfurơ là

A. H₂S

B. SO₃

C. S

D. SO₂

Xem đáp án

Câu 6:

Kim loại bị thụ động hóa với H₂SO₄đặc nguội là

A. Fe, Zn.

B. Al, Mg.

C. Al, Zn

D. Fe, Al.

Xem đáp án

Câu 7:

Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết ion clorua (Cl^-)

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Xem đáp án

Câu 8:

Cho phương trình hóa học:

aFe + bH₂SO₄(đ) $\overset{t^{0}}{\to}$ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂+ eH₂O.

Tổng (a + b) có giá trị là

A. 9

B. 6

C. 18

D. 8

Xem đáp án

Câu 9:

Cho dung dịch AgNO₃đến dư vào 200 ml dung dịch NaCl 1,5M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 71,75 gam

B. 28,7 gam

C. 32,4 gam

D. 43,05 gam

Xem đáp án

Câu 10:

Trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa H₂SO₄đặc, đun nóng thấy sinh ra chất khí SO₂có mùi hắc, độc. Biện pháp nào sau đây xử lý khí thoát ra chống ô nhiễm môi trường?

A. Dùng bông tẩm nước đặt lên miệng ống nghiệm

B. Dùng bông tẩm dung dịch H₂SO₄đặt lên miệng ống nghiệm

C. Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đặt lên miệng ống nghiệm

D. Dùng bông tẩm cồn (ancol etylic) đặt lên miệng ống nghiệm.

Xem đáp án

Câu 11:

Phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò là chất khử ?

A. 2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2SO₂+ 2H₂O

B. KOH + H₂S $\overset{}{\to}$ KHS + H₂O

C. 2NaOH + H₂S $\overset{}{\to}$ Na₂S + 2H₂O

D. H₂S+ Pb(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ PbS+ 2HNO₃

Xem đáp án

Câu 12:

Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị ảnh hưởng của bức xạ tia cực tím. Chất này là:

A. Oxi

B. Clo

C. Natri florua

D. Ozon

Xem đáp án

Câu 13:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ

A. Na₂SO₄.

B. HCl.

C. KCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho phản ứng Br₂+ HCOOH → 2HBr + CO₂

Ban đầu nồng độ Br₂là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br₂là 0,012mol/1. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br₂

A. 2,17.10^-7mol/l.s

B. 3,8.10^-7mol/l.s

C. 2,17.10^-4mol/l.s

D. 3,8.10^-8mol/l.s

Xem đáp án

Câu 15:

Hòa tan 74,7 gam một oleum vào nước thu được dung dịch A. Để trung hòa dung dịch A cần vừa đủ 300 ml dung dịch Ba(OH)₂3M. Công thức của oleum là

A. H₂SO₄.4SO₃

B. H₂SO₄.3SO₃

C. H₂SO₄.6SO₃

D. H₂SO₄.5SO₃

Xem đáp án

Câu 16:

Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂vào dung dịch brom là

A. dung dịch brom mất màu.

B. có khí mùi hắc thoát ra.

C. có kết tủa màu vàng.

D. có khói màu nâu đỏ.

Xem đáp án

Câu 17:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A_.AgNO₃+ KCl → AgCl + KNO₃

B. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

C_.2Fe + 3H₂SO_{4 (loãng)}→ Fe₂(SO₄)₃+3H₂

D_.Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Xem đáp án

Câu 18:

Cho cân bằng hóa học: N₂(k) + 3H₂(k) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(k) ; ∆H < 0.

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng

A. Tăng nồng độ H₂.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng nhiệt độ.

D. Giảm nồng độ NH₃.

Xem đáp án

Câu 19:

Dẫn 5,6 lít khí H₂S (đktc) qua dung dịch Pb(NO₃)₂dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 59,75 gam

B. 23,90 gam

C. 47,80 gam

D. 27,25 gam

Xem đáp án

Câu 20:

Axit nào dưới đây có khả năng ăn mòn thủy tinh?

A. HF

B. HCl đặc

C. HNO₃đặc

D. H₂SO₄đặc

Xem đáp án

Câu 21:

(1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: Na₂SO₄, NaCl, HCl.

Xem đáp án

Câu 22:

(2,0 điểm) Cho 44,4 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCldư thu được 10,08 lít khí H₂(đktc).

a. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Cũng cho 44,4 gam hỗn hợp Cu, Fe trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng, dư thu được V lít SO₂(đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối. Tính giá trị của m và V.

Xem đáp án

Câu 23:

(1,5 điểm) Có 200 ml dung dịch H₂SO₄98%, khối lượng riêng D = 1,84 g/cm³.

a. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng H₂SO₄trên thành H₂SO₄35%.

b. Khi pha loãng H₂SO₄phải tiến hành như thế nào?

Xem đáp án

4.7

3 Đánh giá

67%

33%

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 2)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Cho 7,84 lít khí SO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được m muối. Giá trị của m là

Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với H2SO4loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,448 lit H2(đktc). Giá trị của m là

Phản ứng được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

Khí sunfurơ là một chất khí không màu, mùi hắc, dễ tan trong nước và là một trong số chất chính gây ra mưa axit. Công thức hóa học của khí sunfurơ là

Kim loại bị thụ động hóa với H2SO4đặc nguội là

Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết ion clorua (Cl-)

Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4(đ) →t0 cFe2(SO4)3+ dSO2+ eH2O. Tổng (a + b) có giá trị là

Cho dung dịch AgNO3đến dư vào 200 ml dung dịch NaCl 1,5M. Khối lượng kết tủa thu được là

Trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa H2SO4đặc, đun nóng thấy sinh ra chất khí SO2có mùi hắc, độc. Biện pháp nào sau đây xử lý khí thoát ra chống ô nhiễm môi trường?

Phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò là chất khử ?

Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị ảnh hưởng của bức xạ tia cực tím. Chất này là:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ

Cho phản ứng Br2+ HCOOH → 2HBr + CO2 Ban đầu nồng độ Br2là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br2là 0,012mol/1. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br2

Hòa tan 74,7 gam một oleum vào nước thu được dung dịch A. Để trung hòa dung dịch A cần vừa đủ 300 ml dung dịch Ba(OH)23M. Công thức của oleum là

Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO2vào dung dịch brom là

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2 (k)⇄2NH3(k) ; ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng

Dẫn 5,6 lít khí H2S (đktc) qua dung dịch Pb(NO3)2dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Axit nào dưới đây có khả năng ăn mòn thủy tinh?

(1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: Na2SO4, NaCl, HCl.

(1,5 điểm) Có 200 ml dung dịch H2SO498%, khối lượng riêng D = 1,84 g/cm3. a. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng H2SO4trên thành H2SO4 35%. b. Khi pha loãng H2SO4 phải tiến hành như thế nào?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho 7,84 lít khí SO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được m muối. Giá trị của m là

Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,448 lit H₂(đktc). Giá trị của m là

Kim loại bị thụ động hóa với H₂SO₄đặc nguội là

Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết ion clorua (Cl^-)

Cho phương trình hóa học:

aFe + bH₂SO₄(đ) $\overset{t^{0}}{\to}$ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂+ eH₂O.

Tổng (a + b) có giá trị là

Cho dung dịch AgNO₃đến dư vào 200 ml dung dịch NaCl 1,5M. Khối lượng kết tủa thu được là

Trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa H₂SO₄đặc, đun nóng thấy sinh ra chất khí SO₂có mùi hắc, độc. Biện pháp nào sau đây xử lý khí thoát ra chống ô nhiễm môi trường?

Phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò là chất khử ?

Cho phản ứng Br₂+ HCOOH → 2HBr + CO₂

Ban đầu nồng độ Br₂là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br₂là 0,012mol/1. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br₂

Hòa tan 74,7 gam một oleum vào nước thu được dung dịch A. Để trung hòa dung dịch A cần vừa đủ 300 ml dung dịch Ba(OH)₂3M. Công thức của oleum là

Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂vào dung dịch brom là

Cho cân bằng hóa học: N₂(k) + 3H₂(k) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(k) ; ∆H < 0.

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng

Dẫn 5,6 lít khí H₂S (đktc) qua dung dịch Pb(NO₃)₂dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: Na₂SO₄, NaCl, HCl.

(1,5 điểm) Có 200 ml dung dịch H₂SO₄98%, khối lượng riêng D = 1,84 g/cm³.

a. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng H₂SO₄trên thành H₂SO₄35%.

b. Khi pha loãng H₂SO₄phải tiến hành như thế nào?