Giải VTH KHTN 8 KNTT Bài 6: Tính theo phương trình hoá học có đáp án

$n_{Zn}=\frac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)$

Theo PTHH: 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,01 mol H₂.

Theo PTHH: 1 mol Mg tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol MgSO₄ và 1 mol H₂.

Vậy sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO₄ suy ra số mol H₂ thu được là 0,02 mol.

Thể tích khí H₂ thu được ở 25 ^oC , 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

V = 0,02 . 24,79 = 0,4958 lít.

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ nhỏ hơn 1,5 mol.

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn 0,2 mol.

$n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right).$

Phương trình hoá học: CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Theo PTHH: 0,1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 0,1 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: m_LT = 0,1.56 = 5,6 gam.

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên: $m=m_{TT}=\frac{5,6.80}{100}=4,48\left(gam\right).$

a) $n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1mol.$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CO₂.

Vậy 0,1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 0,1 mol CO₂.

Thể tích khí carbon dioxide sinh ra: $V_{C{O}_2}=0,1.24,79=2,479\left(L\right).$

b) $n_{CaC{l}_2}=\frac{27,75}{111}=0,25mol.$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CaCl₂.

Vậy để thu được 0,25 mol CaCl₂ cần 0,25 mol CaCO₃ phản ứng.

Lượng calcium carbonate đã dùng: 0,25.100 = 25 gam.

                                  $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{8}{160}=0,05mol$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Fe₂O₃ phản ứng thu được 2 mol Fe.

Vậy cứ 0,05 mol Fe₂O₃ phản ứng thu được 0,1 mol Fe.

Khối lượng Fe thu được theo lí thuyết là: 0,1.56 = 5,6 gam.

Thực tế thu được 4,2 gam Fe. Vậy hiệu suất phản ứng là:

                                  $H=\frac{4,2}{5,6}.100\%=75\%.$