Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 1 \times {E_b}(C{H_4}) + 1 \times {E_b}(C{l_2}) - 1 \times {E_b}(C{H_3}Cl) - 1 \times {E_b}(HCl)\]

= 1 × 4E_{C – H} + 1 × E_{Cl – Cl} – 1 × (3E_{C – H} + E_{C – Cl}) – 1 × E_{H – Cl}

= 1 × 4 × 414 + 1 × 243 - 1×(3×414 + 339) - 1×431 = -113 (kJ).

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 3 \times {E_b}({H_2}) + {E_b}({N_2}) - 2 \times {E_b}(N{H_3})\]

= 3 × E_{b (H – H)} + E_{b (N ≡ N)} – 2 × 3 × E_{b (N – H)}

=  3 × 432 + 945 - 2 × 3 × 391 = -105 kJ.

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

\[\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{(H - H)} + {E_{b(Cl - Cl)}} - 2{E_{b(H - Cl)}}\\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185(kJ).\end{array}\]

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

\({\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}O} \right)\)

= 2.E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2.2.E_b(O-H) = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 (kJ).

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

\({\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_b}\left( {{C_7}{H_{16}}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}11.{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}7.{E_b}\left( {C{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}8.{E_b}\left( {{H_2}O} \right)\)

= 6.E_b(C-C) + 16E_b(C-H) + 11.E_b(O=O) – 7.2.E_b(C=O) – 8.2.E_b(O-H)

= 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ.