15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.

Đáp án đúng là: D

Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đáp án đúng là: B

_r\[H_{298}^o\]< 0 $\to$Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

$\to$Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là phản ứng (4).

Đáp án đúng là: B

Người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại do phản ứng đốt cháy C₂H₂ tỏa rất nhiều nhiệt.

C₂H₂(g) + \[\frac{5}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(g) + H₂O (l) _r\[H_{298}^o\]= -1299,58 kJ

Đáp án đúng là: B

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.

Đáp án đúng là: C

Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu đúng: (2), (3), (4).

Phát biểu (1) không đúng, vì:

+ Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)

+ Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.

Đáp án đúng là: B

CH₄(g) + H₂O(l) $\to$CO₂(g) + 3H₂(g) _r\[H_{298}^o\]= 250 kJ.

Để tạo thành 3 mol (tương ứng với 6 gam) H₂ thì phản ứng cần hấp thu nhiệt lượng là 250 kJ.

$\to$Để tạo thành 2 gam H₂ thì phản ứng cần hấp thu nhiệt lượng là: \[\frac{{2 \times 250}}{6}\] 83,33 kJ.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tỏa nhiệt (_r\[H_{298}^o\]< 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt (_r

Đáp án đúng là: D

CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(g) có _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt (_r\[H_{298}^o\]> 0).

Để tạo thành 1 mol CaO thì cần phải cung cấp một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng thu nhiệt (_r\[H_{298}^o\]> 0) nên phản ứng là không thuận lợi (Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt).

Đáp án đúng là: B

Phản ứng tỏa nhiệt (_r\[H_{298}^o\]< 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt (_r</>

\[H_{298}^o\]> 0).

$\to$Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.

Đáp án đúng là: C

2NaHCO₃(s) $\to$Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

_r\[H_{298}^o\]= _f\[H_{298}^o\](Na₂CO₃) + _f\[H_{298}^o\](CO₂) + _f\[H_{298}^o\](H₂O) - 2×_f\[H_{298}^o\](NaHCO₃)

= (-1130,7) + (-393,5) + (-285,8) - 2×(-950,8) = 91,6 kJ.

Đáp án đúng là: D

_r\[H_{298}^o\](O₂) = 0 kJ mol^-1 (đơn chất).

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

_r\[H_{298}^o\]= 2× _f\[H_{298}^o\](CO₂) + 3×_f\[H_{298}^o\](H₂O) - _f\[H_{298}^o\](C₂H₆)

= 2×(-393,5) + 3×(-285,8) – (-84,0) = -1560,4 kJ.

Đáp án đúng là: A

F₂(g) + H₂O(g) $\to$2HF(g) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

_r\[H_{298}^o\]= 1×E_b(F₂) + 1×E_b(H₂O) - 2× E_b(HF) - \[\frac{1}{2}\]× E_b(O₂)

= 1×E_F-F + 1×2×E_O-H - 2×E_H-F - \[\frac{1}{2} \times {E_{{O_2}}}\]

= 159 + 2×464 - 2×565 - \[\frac{1}{2}\]×498 = -292 kJ.