Đáp án B

CO₂ , Cl₂  là những phân tử không phân cực

Đáp án C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s²3p⁶.

Vì đây là cấu hình electron lớp ngoài cùng của 1 ion

→ X có thể nhường hoặc nhận electron để hình thành ion.

Như vậy cấu hình electron của X có thể là:

1. [Ne]3s²3p³ (Z = 15)

2. [Ne]3s²3p⁴ (Z = 16)

3. [Ne]3s²3p⁵ (Z = 17)

4. [Ar]4s¹ (Z = 19)

5. [Ar]4s² (Z = 20)

→ Số hiệu nguyên tử có thể có của nguyên tố tạo nên ion đó là 15, 16, 17, 19 hoặc 20

Đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

X có xu hướng nhường 3 electron để hình thành ion: X → X³⁺ + 3e.

• Y có số hiệu nguyên tử Z = 13 + 4 = 17.

Cấu hình electron của Y: ₁₇Y: [Ne]3s²3p⁵.

Y có xu hướng nhận 1 electron để hình thành ion: Y + 1e → Y^-.

Hai ion được tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY₃:

X³⁺ + 3Y^- → XY₃

Vậy số electron trong phân tử hợp chất tạo thành giữa X và Y là 13 + 17 x 3 = 64

Đáp án A

Các chất có liên kết ion là: NH₄Cl; CaCl_2;K₂O

Còn lại các chất đều chỉ có lk cộng hóa trị

Đáp án A

X thuộc nhóm IA, kim loại kiềm tức kim loại điển hình, Y thuộc nhóm VII A, phi kim điển hình

Liên kết giữa X và Y là lk ion