Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 9. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề nhóm nitơ có đáp án

Thi Online Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 9. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề nhóm nitơ có đáp án

Đề số 1

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 9. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề nhóm nitơ có đáp án

329 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Cho 8,96 lít khí NH₃ (ở đktc) đi qua bình đựng 40 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X. Cho toàn bộ chất rắn X vào 800 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thì thấy số mol HCl giảm đi một nửa. Hiệu suất của phản ứng khử CuO bởi NH₃ là:

A. 50%

B. 40%

C. 60%

D. 33,33%

Xem đáp án

2NH₃+ 3CuO → N₂+ 3Cu + 3H₂O

n_NH3= 0,4 mol, n_CuO =0,5 mol

Do $\frac{0, 4}{2} > \frac{0, 5}{3}$ nên hiệu suất tính theo NH₃

Đặt số mol NH₃ phản ứng là x mol

2NH₃+ 3CuO → N₂+ 3Cu + 3H₂O

x 1,5x 1,5x mol

Chất rắn X có chứa 0,5-1,5x mol CuO dư và 1,5xmol Cu

n_{HCl ban đầu}= 0,8 mol

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Số mol HCl giảm đi một nửa → n_{HCl pứ}= 0,8/2=0,4 mol

Theo PT: n_{HCl pứ}= 2.n_CuO= 2.(0,5-1,5x)=0,4 → x= 0,2 mol

$H = \frac{n_{N H_{3 p u}}}{n_{N H_{3 b d}}} . 100 % = \frac{0, 2}{0, 4} . 100 % = 50 %$

Đáp án A

Câu 2:

Cho 4 lít N₂ và 12 lít H₂ vào bình kín để thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 25%, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)?

A. 12 lít

B. 14 lít

C. 16 lít

D. 18 lít

Xem đáp án

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên

$V_{N_{2} p ứ}$ = 4.25%= 1 lít; $V_{H_{2} p ứ}$ = 12.25%= 3 lít; $V_{N H_{3} \sin h r a}$ = 2 $V_{N_{2} p ứ}$ = 2 lít

$V_{N_{2} d ư}$ = 4-1=3 lít, $V_{H_{2} d ư}$ = 12-3=9 lít

Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là

V= $V_{N_{2}} d ư + V_{H_{2}} d ư + V_{N H_{3}} \sin h r a$ = 3 +9+2=14 lít

Đáp án B

Câu 3:

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%?

A. 22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂

B. 22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂

C. 44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

D. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂

Xem đáp án

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

$n_{2 N H_{3}}$ = 1mol

Theo PTHH: $n_{N_{2} (P T)} = ½ . n_{N H_{3}} = 0, 5 m o l; n_{H_{2}} (P T) = \frac{3}{2} . n_{N H_{3}} = 1, 5 m o l$

Công thức tính hiệu suất:

$H = \frac{n_{N_{2} (P T)}}{n_{N_{2} t h ự c t ế}} . 100 %, H = \frac{n_{H_{2} (P T)}}{n_{H_{2} (t h ự c t ế)}} . 100 % \to n_{N_{2} (t h ự c t ế) = 2 m o l}, n_{H_{2 (t h ự c t ế)}} = 6 m o l \to V_{N_{2} (t h ự c t ế)} = 44, 8 l í t; V_{H_{2} (t h ự c t ế)} = 134, 4$

Đáp án D

Câu 4:

Cho 25 lít N₂ và 60 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 75 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là:

A. 20%

B. 25%

C. 40%

D. 50%

Xem đáp án

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do $\frac{25}{1} > \frac{60}{3}$ → Hiệu suất tính theo H₂

Đặt thể tích H₂ phản ứng là x lít

→ $V_{N_{2} p ứ} = \frac{x}{3} l í t, V_{N H_{3}} \sin h r a = \frac{2 x}{3} l í t$

$V_{N_{2} d ư} = \frac{25 - x}{3} (l í t), V_{H_{2}} d ư = 60 - x (l í t)$

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

$V_{k h í} = V_{H_{2} d ư} + V_{N_{2} d ư} + V_{N H_{3}} = 60 - x + 25 - \frac{x}{3} + \frac{2 x}{3} = 75 \to x = 15 l í t$

$\to H = \frac{V_{H_{2} p u}}{V_{H_{2} b a n đ ầ u}} . 100 % = \frac{15}{60} . 100 % = 25 %$

Đáp án B

Câu 5:

Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 16 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 9/10 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là?

A. 15%

B. 17,5%

C. 20%

D. 22,5%

Xem đáp án

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=n_RT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng $\frac{9}{10}$ áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= $\frac{9}{10}$ .n_{khí ban đầu}= $\frac{9}{10}$ . (8+16)= 21,6 mol

$n_{N H_{3}}$ = n_{khí trước pứ}- n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

Vì $\frac{V_{N_{2}}}{1} > \frac{V_{H_{2}}}{3}$ nên hiệu suất tính theo H₂

$n_{H_{2} p ứ} = \frac{3}{2} . n_{N H_{3}}$ = 1,5. 2,4= 3,6 mol

$H = \frac{n_{H_{2} p u}}{n_{H_{2} b a n đ ầ u}} . 100 % = \frac{3, 6}{16} . 100 % = 22, 5 %$

Đáp án D

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Các bài thi hot trong chương

Đánh giá trung bình

Thi Online Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 9. Ôn tập và kiểm tra chuyên đề nhóm nitơ có đáp án