Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

$C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}}+B{r}_2\to C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}}B{r}_2$

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 anken: m_X = 7,7 gam

$\Rightarrow \overline{M_X}=\frac{m_X}{n_X}=7,7/0,15=154/3$$\Rightarrow \overline{n}=3,67$

Vậy CTPT của 2 anken kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Số mol hỗn hợp X là : n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của propen: m_propen = 4,2 gam ⇒ n_propen = 4,2/ 42 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

Khí thoát ra gồm: C₂H₆ và C₃H₈.

Phương trình phản ứng đốt cháy C₂H₆ và C₃H₈

C₂H₆ + 7/2 O₂ −^tº→ 2CO₂ + 3H₂O

C₃H₈ + 5O₂ −^tº→ 3CO₂ + 4H₂O

n_H2O = 6,48/18=0,36 mol

Gọi số mol của etan và propan lần lượt là x và y mol

Ta có x + y = 0,2 – 0,1 = 0,1 (1); 3x + 4 y = 0,36 (2)

Từ (1), (2) ⇒ x = 0,04 và y = 0,06.

Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là:

%V_etan = 0,04/0,2.100% = 20%; %V_propan = 0,06/0,2.100% = 30%; %V_propen = 0,1/0,2.100% = 50%

Gọi số mol hổn hợp X là 1mol

Ta có M_{tb X} = 9,1. 2 = 18,2 ⇒ m_X = 18,2. 1 = 18,2 g = m_Y

Mà M_{tb Y} = 13. 2 = 26 ⇒ n_Y = 18,2/26= 0,7 mol

⇒ n_H2 pư = 1 – 0,7 = 0,3 mol = n_anken ⇒ n_H2 bđ = 0,7 mol

M_anken = (18,2 - 0,7.2)/0,3 = 14n ⇒ n = 4 ⇒ CTPT của anken là C₄H₈

Ta có : M_{tb X} = 4. 3,75 = 15

Vậy hiệu suất tính theo anken hoặc H₂ cũng được

Giả sử: n_X = 1mol ⇒ m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà M_{tb Y} = 5. 4 = 20 ⇒ n_Y = 15/20 = 0,75 mol ⇒ n_H2 pư= 1 – 0,75 = 0,25 mol

⇒ H = 0,25/0,5.100% = 50 %