Thi Online Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 5: Phản ứng oxi hóa anken, ankađien, ankin (Có đáp án)
Bài tập rèn luyện
-
332 lượt thi
-
11 câu hỏi
-
45 phút
Câu 1:
Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C2H4 (đktc). Giá trị tối thiểu của V là
Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C2H4 (đktc). Giá trị tối thiểu của V là
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
⇒ V = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)
Câu 2:
Cho 3,5g một anken tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng thì được 5,2g sản phẩm hữu cơ. Tìm CTPT của anken.
Cho 3,5g một anken tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng thì được 5,2g sản phẩm hữu cơ. Tìm CTPT của anken.
Gọi CTPT của anken là : CnH2n
Phương trình phản ứng :
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n+2O2 + 2MnO2 + 2KOH
3.14n 3.14n + 102 M↑ = 102 g/mol
3,5 5,2 m↑ = 1,7 gam
n↑ = 1,7/102 = 1/60 ⇒ nanken = 0,05 mol
Manken = 3,5/0,05 = 70 = 14n ⇒ n = 5
Vậy CTPT của anken là : C5H10
Câu 3:
Một hỗn A hợp hai olefin đồng đẳng kế tiếp nhau có thể tích 44,8 lít (đktc) dẫn qua bình chứa dung dịch KMnO4 dư, thấy khối lượng bình chứa dung dịch KMnO4 tăng 70g.
1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hai olefin.
Một hỗn A hợp hai olefin đồng đẳng kế tiếp nhau có thể tích 44,8 lít (đktc) dẫn qua bình chứa dung dịch KMnO4 dư, thấy khối lượng bình chứa dung dịch KMnO4 tăng 70g.
1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hai olefin.
Số mol hỗn hợp 2 anken: nA = 44,8/22,4 = 2 mol
Phương trình phản ứng: 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n+2O2 + 2MnO2 ↓+ 2KOH
1. Khối lượng bình KMnO4 tăng là khối lượng của 2 anken :
Manken = 70 gam ⇒ MA = 70/2 = 35 ⇒ ntb = 35/14 = 2,5
Vậy CTPT của 2 anken là : C2H4 và C3H6
Câu 4:
2. Sau khi phản ứng xảy ra thu được m gam kết tủa. Tính m?
2. Sau khi phản ứng xảy ra thu được m gam kết tủa. Tính m?
2. Theo phương trình phản ứng ta có: nMnO2 = 2.2/3 = 4/3 mol
Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m = 84.4/3 = 112 gam
Có thể bạn quan tâm
Các bài thi hot trong chương
Đánh giá trung bình
0%
0%
0%
0%
0%