ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10 (P2)

A. Cu, Na.

B. Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D. Au, Pt.

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

A. S và H₂S.

B. Fe và Fe(OH)₃.

C. Cu và Cu(OH)₂.

D. C và CO₂.

A. Khí oxi.

B. Khí hyđro.

C. Khí cacbonic.

D. Khí sunfurơ.

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₃ và CO₂.

D. SO₂ và CO₂.

A. Al, Mg, Fe.

B. Fe, Al, Cr.

C. Ag, Cu, Au.

D. Ag, Cu, Fe.

A. Fe.

B. NaCl rắn.

C. Ag.

D. Au.

A. Au, C.

B. Mg, Fe.

C. Zn, NaOH.

D. Al, S.

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Al.

A. Hg, O₂, HCl.

B. Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Zn, O₂, F₂.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

A. Sự thăng hoa.

B. Sự bay hơi.

C. Sự phân hủy.

D. Sự ngưng tụ.

A. Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ.

B. Diệt trùng và tẩy trắng.

C. Sản xuất các hóa chất hữu cơ.

D. Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo.

A. Cho khí clo tác dụng với nước

B. Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

C. Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng

D. Cho khí clo vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 100⁰C

A. Điều chế dẫn xuất flo của hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo

B. Tẩy trắng vải sợi, giấy

C. Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa

D. Làm giàu ²³⁵U trong công nghiệp hạt nhân

A. Cho khí Cl₂ đi từ từ qua dung dịch NaOH, Na₂CO₃

B. Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH

C. Cho khí Cl₂ vào dung dịch Na₂CO₃

D. Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

A. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng

B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C. điện phân nóng chảy NaCl

D. cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl

A. Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂.

B. Cu + 2HCl  ® CuCl₂ + H₂.

C. CuO + 2HCl ® CuCl₂ + H₂O

D. AgNO₃ + HCl ® AgCl + HNO₃.

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

B. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

C. KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

D. Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

A. Oxi hóa – khử.

B. Trao đổi.

C. Trung hòa.

D. Hóa hợp.

A. Chất tan.

B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Chất oxi hóa.

A. NaCl trong nước biển và muối mỏ.

B. Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).

C. Đơn chất Cl₂ có trong khí thiên nhiên.

D. Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).

A. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

B. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử

C. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

D. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

A. Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo

B. Dung dịch HF hoà tan được SiO₂

C. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước

D. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7

A. Clo có bán kính nguyên tử lớn hơn flo

B. Brom có độ âm điện lớn hơn iot

C. Trong dãy HX (X là halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI

D. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa

B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom

C. Flo có tính oxi hóa yếu hơn clo

D. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

A. Khí Cl₂ phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo ra KClO₃

B. Khí Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo ra Br₂ và NaCl

C. Khí F₂ tác dụng với H₂O đun nóng, tạo ra O₂ và HF

D. Khí HI bị nhiệt phân một phần tạo ra H₂ và I₂

A. AgNO₃

B. Dung dịch NaOH

C. Hồ tinh bột

D. Cl₂

A. Dung dịch NaBr

B. Dung dịch NaI

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch H₂SO₄

A. Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

B. Na₂SO₃ khan

C. CaO

D. Dung dịch NaOH đặc

Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA

A. 2Mg + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2MgO

B. C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2CO₂ + 3H₂O

C. 2Cl₂ + 7O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2Cl₂O₇

D. 4P + 5O_­2 $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2P₂O₅

A. Tính axit mạnh

B. Tính oxi hóa mạnh

C. Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ

D. Tính khử mạnh

A. SO­₂

B. H₂S

C. H₂SO­₃

D. SO­₃

A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước

B. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc

C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước

D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc

A. Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃

A. 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

B. H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂­O

C. 2H₂SO₄ + S → 3SO₂­ + 2H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O

A. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂­ + H₂O

B. H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂­

C. 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂­

D. 3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂­

A. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂

B. CuO, Fe(OH)­₂, Al, NaCl

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau

B. Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường