50 Bài tập tổng hợp Oxi, Lưu huỳnh, Halogen có lời giải chi tiết (P1)

A. Có thể điều chế hiđro bromua bằng cách đun nóng kali bromua rắn trong dung dịch axit sunfuric đặc.

B. Có thể điều chế hiđro clorua bằng cách hòa tan natri clorua rắn trong dung dịch axit sunfuric loãng.

C. Không thể phân biệt được ba dung dịch NaCl, NaBr, NaI trong 3 bình riêng biệt nếu không dùng dung dịch AgNO₃.

D. Dẫn khí clo đi qua dung dịch NaI, thấy màu của dung dịch đậm lên.

A. Thêm H₂ vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi.

B. Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt.

C. Tăng nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi.

D. Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận.

A. 3.

B. 5. 

C. 7.

D. 6.

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

A. 7. 

B. 8.

C. 6.

D. 5.

A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.

B. Phản ứng được với H₂S tạo ra S.

C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực

D. Được tạo ra khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.

A. Tăng nhiệt độ của hệ.

B. Giảm áp suất của hệ

C. Làm giảm nồng đọ của chất B.

D. Cho thêm chất A vào hệ

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

A. CuS vào dung dịch HCl.

B. FeS tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

C. Khí H₂ tác dụng với SO₂.

D. FeS tác dụng với H₂SO₄ loãng.

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

C. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2.

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

A. màu da cam.

B. màu vàng.

C. màu xanh lục.

D. không màu.

A. SO₂ được dùng để chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm; còn "nước đá khô" (CO₂ rắn) dùng bảo quản thực phẩm.

B. SO₂ có tính khử, CO₂ không có tính khử.

C. SO₂ là phân tử phân cực, CO₂ là phân tử không phân cực.

D. CO₂ tan trong nước nhiều hơn SO₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

 A. Ozon có nhiều ứng dụng như tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước.

B. Điều chế nước Javen trong công nghiệp bằng cách điện phân  dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.

C. Nước Javen dùng phổ biến hơn clorua vôi.

D. Axit  H₂SO₄ là hợp chất vô cơ được dùng nhiều nhất trong công nghiệp hóa chất.

A. Nghiền nhỏ Fe₂O₃ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

B. Thêm Fe₂O₃ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

C. Thêm H₂ vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

D. Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

A. H₂, Cl₂ và O₂.

B. Cl₂ và O₂.

C. Cl₂ và H₂.

D. O₂ và H₂

A. Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Cl₂.

B. Fe(OH)₃, FeO, FeCl₃, Fe₃O₄.

C. AgNO₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Br₂.

D. Fe₃O₄, FeO, AgNO₃, FeS

A. Tăng

B. Giảm.

C. Có thể tăng hoặc giảm

D. Không đổi.

A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị với hidro

C. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron

D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

A. 0,1 mol Cl₂ tác dụng với dd NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO

B. 0,3 mol  Cl₂ tác dụng với dd KOH dư (70^OC) tạo 0,1mol KClO₃

C. 0,1 mol  Cl₂ tác dụng với dd Na₂SO₃ dư tạo 0,2 mol Na₂SO₄

D. 0,1 mol Cl₂ tác dụng với dd SO₂ dư tạo 0,2 mol H₂SO₄

A.1

B. 3

C. 2

D. 0

A. 1,2,3,4

B. 3,4,5.

C. 2,3,4

D. 1,2,3

A. 1, 2, 4, 5.

B. 1, 4.

C. 1, 2, 4

D. 2, 3,  5