Bài tập Tốc độ phản ứng hóa học siêu hay có lời giải (P2)

Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HC1 ờ 20°C cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axit nói trên ờ 40°C trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55°C  thì cần thời gian là:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10° thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp 3 lần. Để tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần (đang thực hiện ở 30° C) thì cần tiến hành ở nhiệt độ nào?

Cho cân bằng hoá học sau:

2SO₂(k) + O₂(k) D 2SO₃(k)      rH<0.

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng: 2NH_3(k)  D N_2(k) +3H_2(k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) D H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) D CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) D Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) D 2SO₃ (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

Xét phản ứng:

CO (k) + H₂O (h) D CO₂ (k) + H₂ (k).

Biết rằng nếu thực hiện phản ứng giữa 1 mol CO và 1 mol H₂O thì ở trạng thái cân bằng có 2/3 mol CO₂ được sinh ra. Hằng số cân bằng của phản ứng là:

Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,4 M và 0,6 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t°C, H₂ chiếm 25% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_c ở t⁰C của phản ứng có giá trị là

Xét cân bằng: N₂O_4(k) D 2NO_2(k) ở 25⁰C.

Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂ thay đối:

Xét phản ứng thuận nghịch:

N₂ (k) + O₂ (k) D 2NO (k)

Hằng số cân bằng ở 2400°C là K_cb = 35.10^-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N₂ và O₂ lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol/1 của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?

Cho phản ứng sau:

H₂O (k) + CO (k) D H₂ (k) + CO₂ (k)

Ở 700°C hằng số cân bằng là K_c = 1,873. Biết rằng hỗn hợp đầu gồm 0,300 mol H₂O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700°C. Nồng độ của H₂O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là:

Một bình kín chứa khí NH₃ ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:

Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ và có phàn ứng este hóa diễn ra như sau: CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Cho các cân bằng sau:

(1) H_{2(k)  +} I_2(k) D 2HI_(k)

(2) H₂(k) + I₂(k) DHI(k)

(3) 2HI(k) D H₂(k) + I₂ (k)

(4) HI(k) D H₂(k) +  I₂ (k)

(5) H₂(k) + I₂(r) D HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_c của cân bằng (1) bằng 64 thì K_c bằng 0,125 là của cân bằng

Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ được trộn theo tỉ lệ mol 1:4. Nung hỗn hợp X với V₂O₅ một thời gian thu được hỗn hợp Y. Thành phần phần trăm thể tích SO₃ trong hỗn hợp Y là 400%/9. Hiệu suất tổng hợp SO₃ là:

Cho cân bằng sau:

CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O,

K_c = 4. Khi cho 1 mol axit tác dụng với 1,6 mol ancol, khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng thì hiệu suất của phản ứng là

Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 80% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ)