Bộ 2 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 có đáp án cực hay (Đề 1)

2742 lượt thi câu hỏi 40 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4156 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2242 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3141 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3402 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

8095 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3106 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

3482 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

4141 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

3734 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

3809 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Chất nào trong các chất sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. $H_{2} S$

B. $O_{2}$

C. $S O_{2}$

D. $A l_{2} O_{3}$

Xem đáp án

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A. điện phân nước

B. nhiệt phân $C u {(N O_{3})}_{2}$

C. nhiệt phân $K M n O_{4}$

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Xem đáp án

Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na (Z = 11).

B. Cl (Z = 17).

C. O (Z = 8).

D. S (Z = 16).

Xem đáp án

Câu 3:

Chất nào sau đây oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường?

A. $O_{2}$

B. $N_{2}$

C. HCl

D. $O_{3}$

Xem đáp án

Câu 4:

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại năng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch $N a_{2} S$ vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị nhiễm bởi ion nào trong các ion dưới đây?

A. $F e^{2 +}$

B. $C u^{2 +}$

C. $P b^{2 +}$

D. $C d^{2 +}$

Xem đáp án

Câu 5:

Chất nào sau đây tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Hg

B. Fe

C. $O_{2}$

D. $H_{2}$

Xem đáp án

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

B. Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh là chất rắn màu vàng

C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa yếu hơn oxi

D. Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo muối sắt (III) sunfua

Xem đáp án

Câu 7:

Cho phương trình hóa học của phản ứng:
$S + 2 H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \overset{t °}{\to} 3 S O_{2} + 2 H_{2} O$
Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:2

B. 1:3

C. 3:1

D. 2:1

Xem đáp án

Câu 8:

Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là

A. $C O_{2}$

B. $S O_{2}$

C. $N H_{3}$

D. $O_{3}$

Xem đáp án

Câu 9:

$S O_{2}$ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. $H_{2} S, O_{2}, n ư ớ c B r_{2}$

B. dung dịch NaOH, $O_{2}$ , dung dịch $K M n O_{4}$

C. dung dịch KOH, CaO, nước $B r_{2}$

D. $O_{2}$ , nước $B r_{2}$ , dung dịch $K M n O_{4}$

Xem đáp án

Câu 10:

Dẫn khí $H_{2} S$ vào dung dịch $C u S O_{4}$ , thấy xuất hiện kết tủa màu

A. đen

B. trắng

C. vàng

D. xanh

Xem đáp án

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, $H_{2} S$ là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc

B. Ở nhiệt độ thường, $S O_{2}$ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước

C. Ở nhiệt độ thường, $S O_{3}$ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước

D. Trong công nghiệp, $S O_{3}$ được sản xuất bằng cách oxi hóa lưu huỳnh $S O_{2}$

Xem đáp án

Câu 12:

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. $C l_{2}, O_{3}, S$

B. $S, C l_{2}, B r_{2}$

C. $N a, F_{2}, S$

D. $B r_{2}, O_{2}, C a$

Xem đáp án

Câu 13:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. $H_{2} S$ tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, có tính khử mạnh

B. $S O_{2}$ là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

C. Ở nhiệt độ thường, $S O_{3}$ là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước

D. Trong công nghiệp, $S O_{2}$ đực sản xuất bằng cách đốt S hoặc $F e S_{2}$

Xem đáp án

Câu 14:

Cho phản ứng hóa học của phản ứng:
$H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H C l$
Phát biểu nào sau đây đúng?

A. $H_{2} S$ là chất oxi hóa, $C l_{2}$ là chất khử

B. $H_{2} S$ là chất khử, $H_{2} O$ là chất oxi hóa

C. $C l_{2}$ là chất oxi hóa, $H_{2} O$ là chất khử

D. $C l_{2}$ là chất oxi hóa, $H_{2} S$ là chất khử

Xem đáp án

Câu 15:

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum $H_{2} S_{2} O_{7}$ là

A. +2

B. +4

C. +6

D. +8

Xem đáp án

Câu 16:

Nhóm kim loại không tan trong axit $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng là

A. Ag, Pt

B. Pt, Au

C. Cu, Fe

D. Al, Au

Xem đáp án

Câu 17:

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:
$(a) 2 H_{2} S O_{4} + C \to 2 S O_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O$
$(b) H_{2} S O_{4} + F e {(O H)}_{2} \to F e S O_{4} + 2 H_{2} O$
$(c) 4 H_{2} S O_{4} + 2 F e O \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 4 H_{2} O$
$(d) 6 H_{2} S O_{4} + 2 F e \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O$
Trong các phản ứng trên, số phản ứng xảy ra với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 18:

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí $S O_{2}$ vào dung dịch $B r_{2}$ .
(b) Sục khí $S O_{2}$ vào dung dịch $H_{2} S$ .
(c) Cho Cu vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng.
(d) Cho $M n O_{2}$ vào dung dịch HCl đặc, nóng.
(e) Cho $F e_{2} O_{3}$ vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng.
(f) Cho $S i O_{2}$ vào dung dịch HF.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Câu 19:

Cho các chất sau: $F e C O_{3}, F e_{3} O_{4}, F e S, F e {(O H)}_{2}$ . Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

A. $F e_{3} O_{4}$

B. $F e {(O H)}_{2}$

C. FeS

D. $F e C O_{3}$

Xem đáp án

Câu 20:

Hai bình cầu có khối lượng và dung tích bằng nhau. Nạp đầy khí oxi vào bình thứ nhất, nạp đầy khí oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai cho đến khi áp suất hai bình như nhau. Đặt hai bình cầu trên hai đĩa cân thì thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,32 gam. Khối lượng ozon trong bình thứ hai là

A. 0,96 gam

B. 0,32 gam

C. 0,72 gam

D. 0,48 gam

Xem đáp án

Câu 21:

Hấp thụ 2,24 lít khí $S O_{2}$ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. $N a_{2} S O_{3}$

B. $N a H S O_{3}$

C. $N a_{2} S O_{3}$ , NaOH

D. $N a_{2} S O_{3}, N a H S O_{3}$

Xem đáp án

Câu 22:

Nung hỗn hợp bột kim loại gồm 11,2 gam Fe và 6,5 gam Zn với một lượng S dư (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch $C u S O_{4}$ 1M. Thể tích dung dịch $C u S O_{4}$ tối thiểu để hấp thụ hết khí Y là

A. 200 ml

B. 300 ml

C. 400 ml

D. 100 ml

Xem đáp án

Câu 23:

Dẫn từ từ V lít khí $S O_{2}$ (đktc) vào lượng dư dung dịch $B r_{2}$ , không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch $B a C l_{2}$ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 4,48

B. 1,12

C. 3,36

D. 2,24

Xem đáp án

Câu 24:

Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và $A l_{2} O_{3}$ tan hoàn toàn trong dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của $A l_{2} O_{3}$ trong X là

A. 60%

B. 40%

C. 80%

D. 20%

Xem đáp án

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, $M {(O H)}_{2}$ và $M C O_{3}$ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

A. Zn

B. Ca

C. Mg

D. Cu

Xem đáp án

Câu 26:

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% $F e S_{2}$ (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

A. 0,80 tấn

B. 1,60 tấn

C. 1,25 tấn

D. 2,00 tấn

Xem đáp án

Câu 27:

Khi hòa tan hiđroxit kim loại $M {(O H)}_{2}$ bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Mg

Xem đáp án

Câu 28:

Cho 3,56 oleum $H_{2} S_{2} O_{7}$ vào lượng dư $H_{2} O$ , thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 80

B. 40

C. 20

D. 60

Xem đáp án

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm $F e_{x} O_{y}$ và Cu bằng dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí $S O_{2}$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%

B. 65,57%

C. 26,23%

D. 13,11%

Xem đáp án

4.0

1 Đánh giá

100%

Bộ 2 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 có đáp án cực hay (Đề 1)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Chất nào trong các chất sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

Chất nào sau đây oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường?

Chất nào sau đây tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho phương trình hóa học của phản ứng:S + 2H2SO4 (đặc) →t° 3SO2 + 2H2OTỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là

SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

Dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu

Phát biểu nào sau đây sai?

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho phản ứng hóa học của phản ứng:H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HClPhát biểu nào sau đây đúng?

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là

Nhóm kim loại không tan trong axit H2SO4 đặc, nóng là

Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Dẫn từ từ V lít khí SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Br2, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong X là

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch H2SO4 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS2 (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

Cho 3,56 oleum H2S2O7 vào lượng dư H2O, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phương trình hóa học của phản ứng:
$S + 2 H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \overset{t °}{\to} 3 S O_{2} + 2 H_{2} O$
Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

$S O_{2}$ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

Dẫn khí $H_{2} S$ vào dung dịch $C u S O_{4}$ , thấy xuất hiện kết tủa màu

Cho phản ứng hóa học của phản ứng:
$H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H C l$
Phát biểu nào sau đây đúng?

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum $H_{2} S_{2} O_{7}$ là

Nhóm kim loại không tan trong axit $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng là

Cho các chất sau: $F e C O_{3}, F e_{3} O_{4}, F e S, F e {(O H)}_{2}$ . Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

Hấp thụ 2,24 lít khí $S O_{2}$ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Dẫn từ từ V lít khí $S O_{2}$ (đktc) vào lượng dư dung dịch $B r_{2}$ , không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch $B a C l_{2}$ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và $A l_{2} O_{3}$ tan hoàn toàn trong dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của $A l_{2} O_{3}$ trong X là

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% $F e S_{2}$ (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

Khi hòa tan hiđroxit kim loại $M {(O H)}_{2}$ bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

Cho 3,56 oleum $H_{2} S_{2} O_{7}$ vào lượng dư $H_{2} O$ , thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là