Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 5)

3928 lượt thi câu hỏi 20 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3942 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2782 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3898 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4826 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3507 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4092 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5399 lượt thi

Thi ngay

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6818 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3308 lượt thi

Thi ngay

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

7099 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.

B. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

D. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

Xem đáp án

Câu 2:

Phản ứng Ba(OH)₂+ Na₂CO₃có phương trình ion thu gọn là

A. Ba²⁺+ CO₃^-→ BaCO₃

B. Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

C. Ba⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

D. Ba⁺ + CO₃^- → BaCO₃

Xem đáp án

Câu 3:

Axit nitric để lâu trong không khí chuyển sang màu gì?

A. Vàng.

B. Xanh.

C. Đỏ.

D. Đen.

Xem đáp án

Câu 4:

Thể tích dd HCl 0,1 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)₂0,1 M là

A. 100 ml

B. l50 ml

C. 500 ml

D. 200 ml

Xem đáp án

Câu 5:

Ở điều kiện thường Nitơ tồn tại ở trạng thái nào?

A. Khí

B. Rắn

C. Lỏng

D. Huyền phù

Xem đáp án

Câu 6:

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO₃là:

A. Vừa oxi hóa, vừa khử.

B. Tính khử.

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazơ mạnh.

Xem đáp án

Câu 7:

Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,88 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 500 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng.

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Câu 8:

Khi đốt khí NH₃trong khí clo, khói trắng bay ra là

A. NH₄Cl

B. HCl

C. N₂

D. Cl₂

Xem đáp án

Câu 9:

Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh:

A. HCl

B. NaOH

C. KCl

D. NaNO₃

Xem đáp án

Câu 10:

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-5M. Môi trường của dung dịch này là

A. Trung tính

B. Kiềm

C. Axit

D. Lưỡng tính

Xem đáp án

Câu 11:

Theo thuyết điện li thì chất nào sao đây là axit?

A. Fe(NO₂)₃.

B. HNO₃.

C. NaNO₃.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Câu 12:

Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li?

A. KOH.

B. H₂SO₄.

C. NaHCO₃.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Câu 13:

Muối nào cho dưới đây là muối axit?

A. Na₂SO₄.

B. CH₃COONa.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Câu 14:

Dung dịch NH₃làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu gì?

A. Xanh.

B. Hồng.

C. Tím.

D. Vàng.

Xem đáp án

Câu 15:

Phương trình ion Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ứng với phương trình phân tử nào.

A. FeCl₂+ KOH.

B. FeCO₃+ Ba(OH)₂.

C. FeSO₄+ Cu(OH)₂

D. Fe + NaOH.

Xem đáp án

Câu 16:

Thể tích khí N₂(đktc) cần lấy để điều chế 1,7 gam NH₃với H = 25% là:

A. 22,4 lít.

B. 8,96 lít.

C. 6,72 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃loãng, dư thì thu được 0,448 lit khí NOduy nhất (đktc). Giá trị của m là.

A. 11,2 gam

B. 0,56 gam

C. 5,6 gam

D. 1,12 gam

Xem đáp án

Câu 18:

Ion NO₃^-có tên gọi:

A. Amoni

B. Nitric

C. Nitrat

D. Amino

Xem đáp án

Câu 19:

Nồng độ mol của cation Ba²⁺trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Xem đáp án

Câu 20:

Để phân biệt các dung dịch mất nhãn H₂SO₄, KOH, NaNO₃chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là:

A. HCl

B. phenolphthalein

C. Quỳ tím

D. NaHCO3

Xem đáp án

Câu 21:

Viết phương trình điện li các chất sau: HCl, NaOH, NH₄Cl, CH₃COOH.

Xem đáp án

Câu 22:

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:
- NaOH + HNO₃
- FeSO₄+ KOH

Xem đáp án

Câu 23:

Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺; 0,2 mol Al³⁺; x mol Cl^-và y mol SO₄². Cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Tìm x và y.

Xem đáp án

Câu 24:

Viết PTHH thực hiện dãy sau: N₂→ NO → NO₂→ HNO₃→ KNO₃

Xem đáp án

Câu 25:

Cho 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 17,92 lit khí NO₂(đktc) duy nhất. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Xem đáp án

Câu 26:

Hoà tan 3,6 g Mg vào dung dịch HNO₃loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít N₂(ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được m g muối. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

4.6

786 Đánh giá

50%

40%

Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 5)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Phản ứng Ba(OH)2+ Na2CO3có phương trình ion thu gọn là

Axit nitric để lâu trong không khí chuyển sang màu gì?

Thể tích dd HCl 0,1 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)20,1 M là

Ở điều kiện thường Nitơ tồn tại ở trạng thái nào?

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO3là:

Nung 7,58 gam Cu(NO3)2trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,88 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 500 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng.

Khi đốt khí NH3trong khí clo, khói trắng bay ra là

Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh:

Một dung dịch có [H+] = 10-5M. Môi trường của dung dịch này là

Theo thuyết điện li thì chất nào sao đây là axit?

Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li?

Muối nào cho dưới đây là muối axit?

Dung dịch NH3làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu gì?

Phương trình ion Fe2+ + 2OH– → Fe (OH)2 ứng với phương trình phân tử nào.

Thể tích khí N2(đktc) cần lấy để điều chế 1,7 gam NH3với H = 25% là:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3loãng, dư thì thu được 0,448 lit khí NOduy nhất (đktc). Giá trị của m là.

Ion NO3-có tên gọi:

Nồng độ mol của cation Ba2+trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là

Để phân biệt các dung dịch mất nhãn H2SO4, KOH, NaNO3chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là:

Viết phương trình điện li các chất sau: HCl, NaOH, NH4Cl, CH3COOH.

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:- NaOH + HNO3- FeSO4 + KOH

Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe2+; 0,2 mol Al3+; x mol Cl-và y mol SO42. Cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Tìm x và y.

Viết PTHH thực hiện dãy sau: N2→ NO → NO2→ HNO3 → KNO3

Cho 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO3đặc nóng, dư thu được 17,92 lit khí NO2(đktc) duy nhất. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Hoà tan 3,6 g Mg vào dung dịch HNO3loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít N2(ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được m g muối. Tính giá trị của m.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Phản ứng Ba(OH)₂+ Na₂CO₃có phương trình ion thu gọn là

Thể tích dd HCl 0,1 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)₂0,1 M là

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO₃là:

Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,88 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 500 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng.

Khi đốt khí NH₃trong khí clo, khói trắng bay ra là

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-5M. Môi trường của dung dịch này là

Dung dịch NH₃làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu gì?

Phương trình ion Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe (OH)₂ ứng với phương trình phân tử nào.

Thể tích khí N₂(đktc) cần lấy để điều chế 1,7 gam NH₃với H = 25% là:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃loãng, dư thì thu được 0,448 lit khí NOduy nhất (đktc). Giá trị của m là.

Ion NO₃^-có tên gọi:

Nồng độ mol của cation Ba²⁺trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,45M là

Để phân biệt các dung dịch mất nhãn H₂SO₄, KOH, NaNO₃chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là:

Viết phương trình điện li các chất sau: HCl, NaOH, NH₄Cl, CH₃COOH.

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:
- NaOH + HNO₃
- FeSO₄+ KOH

Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺; 0,2 mol Al³⁺; x mol Cl^-và y mol SO₄². Cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Tìm x và y.

Viết PTHH thực hiện dãy sau: N₂→ NO → NO₂→ HNO₃→ KNO₃

Cho 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 17,92 lit khí NO₂(đktc) duy nhất. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Hoà tan 3,6 g Mg vào dung dịch HNO₃loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít N₂(ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được m g muối. Tính giá trị của m.