Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (Đề 1)

6881 lượt thi 30 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3900 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2744 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3820 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4706 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3430 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

3983 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5321 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6472 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3198 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

A. $C H_{3} C O O H$ .

B. $C_{2} H_{5} O H$ .

C. HClO.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 2:

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch $A l C l_{3}$ thấy có hiện tượng:

A. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan.

Xem đáp án

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol $A l^{3 +}$ ; 0,1 mol $K^{+}$ ; 0,05 mol $S {O_{4}}^{2 -}$ ; 0,45 mol $B r^{-}$ . Hai muối X, Y đó là

A. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ và KBr.

B. $A l B r_{3}$ và $K_{2} S O_{4}$ .

C. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ và $A l B r_{3}$ .

D. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ và NaBr.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho các chất: $C a {(H C O_{3})}_{2}, N H_{4} C l, {(N H_{4})}_{2} C O_{3}, Z n S O_{4}, A l {(O H)}_{3}, Z n {(O H)}_{2}$ . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 5:

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung $N H_{4} N O_{2}$ rắn.
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ (đặc).
(c) Nhỏ HCl vào dung dịch $N a H C O_{3}$ .
(d) Sục khí $C O_{2}$ vào dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ (dư).
(e) Sục khí $S O_{2}$ vào dung dịch $K M n O_{4}$ .
(g) Cho dung dịch $K H S O_{4}$ vào dung dịch $N a H C O_{3}$ .
(h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng).
(i) Cho $N a_{2} S O_{3}$ vào dd $H_{2} S O_{4}$ (dư), đun nóng.
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 6:

Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch $A l C l_{3}$ nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa.Giá trị của x là

A. 1,6M.

B. 1,0M.

C. 0,8M.

D. 2,0M.

Xem đáp án

Câu 7:

Cho 200 ml dung dịch $H_{3} P O_{4}$ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 12,00 gam $N a H_{2} P O_{4}$ và 14,20 gam $N a_{2} H P O_{4}$ .

B. 16,40 gam $N a_{3} P O_{4}$ .

C. 14,20 gam $N a_{2} H P O_{4}$ và 16,40 gam $N a_{3} P O_{4}$ .

D. 14,20 gam $N a_{2} H P O_{4}$ .

Xem đáp án

Câu 8:

Sục 2,688 lít $C O_{2}$ (đktc) vào 40ml dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

A. $C a C O_{3}$ .

B. $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

C. $C a C O_{3}$ và $C a {(O H)}_{2}$ dư.

D. $C a C O_{3}$ và $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 9:

Một hỗn hợp X gồm $F e_{2} O_{3}$ , FeO và $A l_{2} O_{3}$ có khối lượng là 9,02 gam, trong đó $A l_{2} O_{3}$ chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và $C O_{2}$ . Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với?

A. 8,00 %.

B. 35,50 %.

C. 17,70 %.

D. 16,00 %.

Xem đáp án

Câu 10:

Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với $H N O_{3}$ , thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Xem đáp án

Câu 11:

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. không đổi màu.

C. mất màu.

D. chuyển thành màu đỏ.

Xem đáp án

Câu 12:

Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí $N O_{2}$ và $O_{2}$ là

A. $N a N O_{3}, M g {(N O_{3})}_{2}, C u {(N O_{3})}_{2}, A g N O_{3}$ .

B. $M g {(N O_{3})}_{2}, F e {(N O_{3})}_{3}, P b {(N O_{3})}_{2}, A g N O_{3}$ .

C. $A l {(N O_{3})}_{3}, M g {(N O_{3})}_{2}, P b {(N O_{3})}_{2}, C u {(N O_{3})}_{2}$ .

D. $K N O_{3}, M g {(N O_{3})}_{2}, P b {(N O_{3})}_{2}, C u {(N O_{3})}_{2} .$

Xem đáp án

Câu 13:

Công thức hoá học của supephotphat kép là

A. $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ .

B. $C a H P O_{4}$ .

C. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ và $C a S O_{4}$ .

D. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 14:

Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

A. $S i O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S i O_{3} + C O_{2}$ .

B. $S i O_{2} + N a_{2} C O_{3} \to N a_{2} S i O_{3} + C O_{2}$ .

C. $S i O_{2} + M g \to 2 M g O + S i$ .

D. $S i O_{2} + 4 H F \to S i F_{4} + 2 H_{2} O$ .

Xem đáp án

Câu 15:

Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

A. Fe, Zn, Cu.

B. Fe, Al, Cu.

C. Cu, Ca, Fe.

D. Mg, Zn, Fe.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho các chất: $F e C O_{3}, F e_{3} O_{4}, M g O, F e O, F e_{2} O_{3}, A l_{2} O_{3}, F e, C u O$ . Số chất tác dụng với $H N O_{3}$ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Câu 17:

Cho dãy chuyển hóa sau:
$A \overset{+ H_{2} (x t, t °, p)}{\to} N H_{3} \overset{+ O_{2} (P t, t °)}{\to} B \overset{+ O_{2}}{\to} C \to H N O_{3}$
Chất A và B lần lượt là

A. NO và $N_{2} O_{5}$ .

B. $N_{2}$ và $N_{2} O_{5}$ .

C. NO và $N O_{2}$ .

D. $N_{2}$ và NO.

Xem đáp án

Câu 18:

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra?

A. $4 C O + F e_{3} O_{4} \overset{t °}{\to} 4 C O_{2} + 3 F e$

B. $C O + C u O \overset{t °}{\to} C O_{2} + C u$

C. $3 C O + A l_{2} O_{3} \overset{t °}{\to} 2 A l + 3 C O_{2}$

D. $C O + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2}$

Xem đáp án

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít $O_{2}$ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với $H_{2}$ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

A. $C_{3} H_{4} O_{2}$ .

B. $C_{3} H_{8} O$ .

C. $C_{4} H_{8} O$ .

D. $C_{3} H_{8} O_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 20:

Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm $C u {(N O_{3})}_{2}$ 0,3M và $H_{2} S O_{4}$ 0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

A. 10,48 và 2,24.

B. 13,28 và 2,24.

C. 8,1 và 1,12.

D. 8,24 và 1,12.

Xem đáp án

Câu 21:

Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thu được khí $C O_{2}$ , hơi $H_{2} O$ và khí $N_{2}$ . Kết luận nào sau đây chính xác?

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Xem đáp án

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Xem đáp án

Câu 23:

Ion $O H^{-}$ phản ứng được với dãy các ion:

A. $K^{+}; A l^{3 +}; S {O_{4}}^{2 -}$ .

B. $C u^{2 +}; H S {O_{3}}^{-}; N {O_{3}}^{-}$ .

C. $N a^{+}; C l^{-}; H S {O_{4}}^{-}$ .

D. $H^{+}; N {H_{4}}^{+}; H C {O_{3}}^{-}$ .

Xem đáp án

Câu 24:

Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol $N a N O_{3}$ và 0,1 mol $K N O_{3}$ . Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với $H_{2}$ là 11,5. Giá trị của m là

A. 71,245.

B. 64,050.

C. 56,862.

D. 68,665.

Xem đáp án

Câu 25:

Cho phương trình ion: $F e S + H^{+} + S {O_{4}}^{2 -} \to F e^{3 +} + S O_{2} + H_{2} O$ . Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

A. 30

B. 50

C. 36

D. 42

Xem đáp án

Câu 26:

Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch $B a {(H C O_{3})}_{2}$ là

A. $H N O_{3}, C a {(O H)}_{2}, K H S O_{4}, M g {(N O_{3})}_{2}$ .

B. $N a C l, N a_{2} S O_{4}, C a {(O H)}_{2}$ .

C. $H N O_{3}, C a {(O H)}_{2}, K H S O_{4}, N a_{2} S O_{4}$ .

D. $H N O_{3}, N a C l, N a_{2} S O_{4}$ .

Xem đáp án

Câu 27:

Trộn V lít dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

A. 12.

B. 10.

C. 11.

D. 8.

Xem đáp án

Câu 28:

Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế $H N O_{3}$ có hiệu suất 80% thì từ 1mol $N H_{3}$ sẽ thu được một lượng $H N O_{3}$ là

A. 63,24 gam.

B. 78,75 gam.

C. 50,40 gam.

D. 55,40 gam.

Xem đáp án

Câu 29:

Cho cácphản ứng của các dung dịch sau:
(1) $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4};$
(2) $N a_{2} C O_{3} + F e C l_{3};$
(3) $N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2};$
(4) $N a H C O_{3} + B a {(O H)}_{2};$
(5) ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2};$
(6) $N a_{2} S + A l C l_{3} .$
Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

A. 4

B. 6

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Câu 30:

Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm $C u O, F e_{2} O_{3}, F e O, A l_{2} O_{3}$ , nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 217,4 gam.

B. 249 gam.

C. 219,8 gam.

D. 230 gam.

Xem đáp án

4.6

1376 Đánh giá

50%

40%

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (Đề 1)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có hiện tượng:

Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al3+; 0,1 mol K+; 0,05 molSO42-; 0,45 mol Br-. Hai muối X, Y đó là

Cho các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

Sục 2,688 lít CO2 (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với HNO3, thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO2 và O2 là

Công thức hoá học của supephotphat kép là

Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

Cho các chất: FeCO3, Fe3O4, MgO, FeO, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

Cho dãy chuyển hóa sau: A→+H2 (xt, t°, p) NH3→+O2 (Pt, t°) B→+O2 C→HNO3Chất A và B lần lượt là

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra?

Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,3M và H2SO4 0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thu được khí CO2, hơi H2O và khí N2. Kết luận nào sau đây chính xác?

Chọn phát biểu đúng?

Ion OH- phản ứng được với dãy các ion:

Cho phương trình ion: FeS + H++SO42- → Fe3++ SO2 + H2O. Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là

Trộn V lít dung dịch H2SO4 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH3 sẽ thu được một lượng HNO3 là

Cho cácphản ứng của các dung dịch sau:(1) Na2CO3 + H2SO4;(2) Na2CO3 + FeCl3;(3) Na2CO3 + CaCl2;(4) NaHCO3 + Ba(OH)2;(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2;(6) Na2S + AlCl3.Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch $A l C l_{3}$ thấy có hiện tượng:

Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol $A l^{3 +}$ ; 0,1 mol $K^{+}$ ; 0,05 mol $S {O_{4}}^{2 -}$ ; 0,45 mol $B r^{-}$ . Hai muối X, Y đó là

Cho các chất: $C a {(H C O_{3})}_{2}, N H_{4} C l, {(N H_{4})}_{2} C O_{3}, Z n S O_{4}, A l {(O H)}_{3}, Z n {(O H)}_{2}$ . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

Cho 200 ml dung dịch $H_{3} P O_{4}$ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

Sục 2,688 lít $C O_{2}$ (đktc) vào 40ml dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với $H N O_{3}$ , thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí $N O_{2}$ và $O_{2}$ là

Cho các chất: $F e C O_{3}, F e_{3} O_{4}, M g O, F e O, F e_{2} O_{3}, A l_{2} O_{3}, F e, C u O$ . Số chất tác dụng với $H N O_{3}$ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

Cho dãy chuyển hóa sau:
$A \overset{+ H_{2} (x t, t °, p)}{\to} N H_{3} \overset{+ O_{2} (P t, t °)}{\to} B \overset{+ O_{2}}{\to} C \to H N O_{3}$
Chất A và B lần lượt là

Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thu được khí $C O_{2}$ , hơi $H_{2} O$ và khí $N_{2}$ . Kết luận nào sau đây chính xác?

Ion $O H^{-}$ phản ứng được với dãy các ion:

Cho phương trình ion: $F e S + H^{+} + S {O_{4}}^{2 -} \to F e^{3 +} + S O_{2} + H_{2} O$ . Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch $B a {(H C O_{3})}_{2}$ là

Trộn V lít dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế $H N O_{3}$ có hiệu suất 80% thì từ 1mol $N H_{3}$ sẽ thu được một lượng $H N O_{3}$ là