Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 3. Mol và tỉ khối chất khí có đáp án

a) Số mol nguyên tử K là: $\frac{{\mathrm{8,428.10}}^{22}}{{\mathrm{6,022.10}}_{}^{23}}=\mathrm{0,14}\left(mol\right)$

b) Số mol phân tử SO2 là: $\frac{{\mathrm{1,505.10}}^{24}}{{\mathrm{6,022.10}}_{}^{23}}=\mathrm{2,5}\left(mol\right)$

c) Số mol nguyên tử Na là: $\frac{{\mathrm{7,224.10}}^{23}}{{\mathrm{6,022.10}}_{}^{23}}=\mathrm{1,2}\left(mol\right)$ 

d) Số mol phân tử K2O là: $\frac{{\mathrm{1,204.10}}^{21}}{{\mathrm{6,022.10}}_{}^{23}}=\mathrm{0,002}\left(mol\right)$

a) 0,1.6,022.10²³ = 6,02.10²² nguyên tử O.     

b) 1,15.6,022.10²³ = 6,93.10²³ nguyên tử C.

c) 0,05.6,022.10²³ = 3,11.10²² phân tử O₂.       

d) 2.6,022.10²³ = 1,204.10²⁴ phân tử NO₂.

a) Khối lượng mol của nguyên tử H: 1 g/mol.

b) Khối lượng mol của nguyên tử Cl: 35,5 g/mol.

c) Khối lượng mol của phân tử Cl₂: 35,5.2 = 71 g/mol.

a) Khối lượng sắt là: m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g).

b) Khối lượng mol phân tử SO₂ là: 32 + 16.2 = 64 (g/mol).

Khối lượng SO₂ là: ${m_S}_{O_2}=\mathrm{1,12.64}=\mathrm{71,68}\left(g\right).$

c) Khối lượng mol phân tử NaCl là: 23 + 35,5 = 58,5 (g/mol)

Khối lượng NaCl là: m_NaCl = 58,5.0,1 = 5,85 (g);   

Khối lượng mol phân tử đường là: 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342 (g/mol)

Khối lượng đường là: m_đường = 0,2.342 = 68,4 (g).

Khối lượng hỗn hợp: 5,85 + 68,4 = 74,25 (g).

d) Khối lượng mol phân tử C₂H₅OH là: 2.12 + 6.1 + 16 = 46 (g/mol)

Khối lượng C₂H₅OH là: $m_{C_2{H}_{5}OH}=1.46=46\left(g\right);$

Khối lượng mol phân tử nước là: 2.1 + 16 = 18 (g/mol)

Khối lượng nước là: m_nước = 2.18 = 36 (g)

Khối lượng dung dịch là: 46 + 36 = 82 (g).

Đáp án đúng là: A

a) Số mol phân tử HCl: $\frac{\mathrm{36,5}}{\mathrm{36,5}}=1\left(mol\right)$

Trong 1 phân tử HCl có 1 nguyên tử Cl.

Vậy: 1 mol phân tử HCl có 1 mol nguyên tử Cl.

b) Số mol phân tử CO₂ là: $\frac{11}{44}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

Trong 1 phân tử CO₂ có hai nguyên tử O.

Vậy: 0,25 mol phân tử CO₂ có 0,5 mol nguyên tử O.

c) Số mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁: $\frac{\mathrm{3,42}}{342}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)$

Trong 1 phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ có 11 nguyên tử C.

Vậy: 0,01 mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ có 0,11 mol nguyên tử C.

a) $V_{C{H}_4}=\mathrm{24,79.1,5}=\mathrm{37,185}\left(L\right).$

b) Số mol N2 là: $n_{N_2}=\frac{42}{28}=\mathrm{1,5}\left(mol\right)$

$V_{N_2}=\mathrm{24,79.1,5}=\mathrm{37,185}\left(L\right).$

c) Số mol H2 là: $n_{H_2}=\frac{{\mathrm{3,01.10}}^{22}}{{\mathrm{6,022.10}}^{23}}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

$V_{H_2}=\mathrm{24,79.0,05}=\mathrm{1,2395}\left(L\right).$

a) Tổng số mol khí là: 1 + 1 = 2 (mol).

Thể tích hỗn hợp là: Vhỗn hợp = 24,79.2 = 49,58 (L).

b) Tổng số mol khí là: 0,05 + 0,15 + 0,2 = 0,4 (mol).

Thể tích hỗn hợp là: Vhỗn hợp = 24,79.0,4 = 9,916 (L).

c) Số mol O2: $n_{O_2}=\frac{10}{32}=$ 0,3125 (mol).

Số mol N2: $n_{N_2}=\frac{14}{28}\text{ = }\mathrm{0,5}\left(mol\right).$

Tổng số mol khí: 0,3125 + 0,5 = 0,8125 (mol).

Thể tích hỗn hợp: Vhỗn hợp = 24,79.0,8125 = 20,142 (L).

Số mol khí CO2 trong quả bóng là:

$n_{C{O}_2}=\frac{2}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,081}\left(mol\right)$

Khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng là:

$m_{C{O}_2}=\mathrm{0,081}\text{ . }44=\mathrm{3,564}\left(g\right).$

a) Sai vì 0,12 mol phân tử Cl₂ có 0,24 mol nguyên tử Cl.

b) Đúng vì số mol nguyên tử O trong 0,15 mol phân tử O₂ là 0,3 mol; số mol nguyên tử O trong 0,1 mol phân tử O₃ cũng là 0,3 mol.

c) Sai vì ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích của 0,1 mol khí H₂ nhỏ hơn thể tích của hỗn hợp gồm 1 mol khí HCl và 0,1 mol khí HBr.

Ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, số mol khí trong 4 quả bóng giống hệt nhau sẽ bằng nhau. Như vậy, khối lượng khí sẽ tỉ lệ thuận với khối lượng phân tử của các khí.

Vậy, khối lượng khí trong các quả bóng giảm dần như sau: H₂ < He < CO₂ < Cl₂.

Hay khối lượng khí trong quả bóng chứa Cl₂ là lớn nhất; khối lượng khí trong quả bóng chứa H₂ là bé (nhỏ) nhất.

Quả bóng bị đẩy lên trên chứng tỏ khí trong quả bóng nhẹ hơn không khí, tức là khối lượng mol phân tử của khí đó nhỏ hơn 29 g/mol.

Các khí có thể chứa trong quả bóng đó: acetylene (C₂H₂) M = 26 g/mol, hydrogen (H₂) M = 2 g/mol.

a) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_{TB}=\frac{2.1+71.1}{1+1}=\mathrm{36,5}(g/mol);$

b) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_{TB}=\frac{28.2+28.3}{2+3}=28(g/mol);$

c) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_{TB}=\frac{2.1+44.2+28.1}{1+2+1}=\mathrm{29,5}(g/mol);$

Hỗn hợp (a), (c) nặng hơn không khí; hỗn hợp (b) nhẹ hơn không khí.

Tỉ khối của các hỗn hợp so với không khí:

Khối lượng ethanol cần lấy: methanol = 1,56.46 = 71,76 gam.

Thể tích ethanol cần lấy: Vethanol = $\frac{m}{D}=\frac{\mathrm{71,76}}{\mathrm{0,78}}=92\left(mL\right).$

Vậy: dùng ống đong lấy 92 mL ethanol, đó là 1,56 mol ethanol.

Thể tích không khí trong lớp học: 10 . 6 . 3,5 = 210 (m³).

Thể tích oxygen: 210.20% = 42 (m³) = 42 000 L.

Số mol oxygen:$\frac{42000}{\mathrm{24,79}}=1694\left(mol\right).$

Khối lượng oxygen: m_oxygen = 1694 . 32 = 54 208 (g).

Thể tích nitrogen: 210.80% = 168 (m³) = 168 000 L.

Số mol nitrogen: $\frac{168000}{\mathrm{24,79}}=6777\left(mol\right)$

Khối lượng nitrogen: m_nitrogen = 6777.28 = 189 756(g).

Khối lượng không khí trong lớp học:

m_kk = 54 208 + 189 756 = 243 946 (g) = 243,946 kg.

a) Khối lượng mol phân tử trung bình của hỗn hợp 1:

$M_{hh\left(1\right)}=\frac{28.1+30.2}{1+2}=\mathrm{29,333}(g/mol)$

Khối lượng mol phân tử trung bình của hỗn hợp 2:

$M_{hh\left(2\right)}=\frac{16.2+44.1}{2+1}=\mathrm{25,333}(g/mol)$

Quả bóng B bay lên nên suy ra sẽ chứa hỗn hợp khí có khối lượng mol phân tử trung bình nhỏ hơn không khí. Vậy B chứa hỗn hợp (2).

Còn lại quả bóng A chứa khí nặng hơn không khí, không bay lên được. Vậy A chứa hỗn hợp (1).

b) Nếu một quả bóng được bơm đầy bằng không khí, nó sẽ nằm trên mặt bàn.

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nếu 2 khí có cùng thể tích thì có cùng số mol.

Số mol khí nitrogen là: $n_{N_2}=\frac{14}{28}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Vậy số mol ethanol cũng là 0,5 mol.

Suy ra khối lượng ethanol là: m = 46.0,5 = 23 (gam).