145 Bài tập Sự điện li ôn thi Đại học có lời giải (P4)

  • 5552 lượt thi

  • 33 câu hỏi

  • 33 phút

Câu 2:

Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn điện tích: ax = 0,01 + 0,02 x 2 - 0,02 = 0,03

Chỉ có D thõa mãn; vì OH- không tồn tại chung dung dịch với HCO3-


Câu 4:

Điện phân dung dịch gồm 0,1 mol KCl và 0,1 mol Cu(NO3)(điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi bằng 5A, sau 2895 giây thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Thành phần chất tan trong dung dịch sau điện phân là

Xem đáp án

Đáp án B

∑ne trao đổi = 0,15 mol.

Vì 2nCu2+ > 0,15 Cu2+ còn dư.

Vì nCl < 0,15 Ở Anot nước đã điện phân: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e.

Trong dung dịch sau điện phân chứa: Cu(NO3)2 dư , KNO3 và HNO3  Chọn B.


Câu 5:

Điện phân 100 ml dung dịch gồm CuSO4 aM và NaCl 2M (điện cực trơ, màn ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A trong thời gian 193 phút. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

Xem đáp án

Đáp án B

ne = 0,15 mol; nCl = 0,2 mol || Cl chưa bị điện phân hết nCl2 = 0,075 mol.

Ghép sản phẩm, dễ thấy ghép 0,075 mol CuCl2 thì mgiảm = 10,125(g) > 9,195(g) vô lí!.

sản phẩm gồm CuCl2 và HCl với số mol x và y  nCl = 2x + y = 0,15 mol.

mgiảm = 135x + 36,5y = 9,195(g) || giải hệ có: x = 0,06 mol; y = 0,03 mol.

Do catot đã có điện phân H2O a = 0,06 ÷ 0,1 = 0,6M


5

Đánh giá trung bình

100%

0%

0%

0%

0%

Nhận xét

4 năm trước

Moon Băng Nhi

Hay

Bình luận


Bình luận