Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 6)

9568 lượt thi 30 câu hỏi 40 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4010 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2120 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3075 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3257 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

7583 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

2946 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

3293 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

3961 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

3494 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

3621 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Xem đáp án

Câu 2:

Cấu tạo một phân tử halogen gồm

A. 2 nguyên tử.

B. 3 nguyên tử.

C. 1 nguyên tử.

D. 4 nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 3:

Trong hợp chất, nguyên tố flo chỉ có số oxi hóa là

A. -1.

B. 0.

C. +3.

D. +1.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho các ứng dụng sau :
(a) Được dùng để sát trùng, làm sạch nước sinh hoạt.
(b) Được dùng để chữa sâu răng.
(c) Được dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
(d) Được dùng để bảo quản trái cây chín.
Số ứng dụng trên của ozon là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 5:

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven bằng cách

A. Cho khí Cl₂vào dung dịch NaCl.

B. Sục khí Cl₂vào dung dịch KOH.

C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

D. Cho khí Cl₂đi từ từ qua dung dịch NaOH, NaCl.

Xem đáp án

Câu 6:

Hóa chất nào sau đây khôngđược đựng bằng lọ thủy tinh ?

A. NaOH.

B. HCl.

C. HF.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Câu 7:

Ở điều kiện thường (25^oC, 1 atm), trạng thái tồn tại của lưu huỳnh là

A. rắn.

B. khí.

C. lỏng hoặc rắn.

D. lỏng.

Xem đáp án

Câu 8:

Cho các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên?

A. Hồ tinh bột.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch NaOH.

D. Nước clo.

Xem đáp án

Câu 9:

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

A. không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

B. tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

C. tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

D. cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Xem đáp án

Câu 10:

Để vận chuyển axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Câu 11:

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. Na₂SO₃.

B. KMnO₄.

C. CaCO₃.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho sơ đồ chuyển hóa : (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, Al(OH)₃.

B. Cl₂, NaOH.

C. HCl, NaOH.

D. NaCl, Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Câu 13:

Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, hiện tượng gì xuất hiện trên giấy lọc?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh đậm.

C. Màu vàng.

D. Không hiện tượng.

Xem đáp án

Câu 14:

Khi đốt cháy axetilen để hàn, cắt kim loại. Nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen

A. cháy trong không khí.

B. cháy trong khí oxi nguyên chất.

C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.

D. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.

Xem đáp án

Câu 15:

Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí Cl₂ẩm ?

A. Bột CaO.

B. Dung dịch NaOH đặc.

C. Bột Na₂CO₃khan.

D. Dung dịch H₂SO₄đậm đặc

Xem đáp án

Câu 16:

Tính chất hoá học nào sau đây là tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng?

A. Tính axit mạnh.

B. Tính oxi hoá mạnh.

C. Tính háo nước.

D. Tính axit và tính oxi hoá mạnh.

Xem đáp án

Câu 17:

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

A. 0,0003 mol/l.s.

B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s.

D.0,0002 mol/l.s.

Xem đáp án

Câu 18:

Ở phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử ?

A. H₂S+ Pb(NO₃)₂→ 2HNO₃+ PbS↓

B. 2H₂S + 4Ag + O₂→ 2Ag₂S + 2H₂O

C. 3H₂S + 2KMnO₄→ 2MnO₂+2KOH + 3S↓ +2H₂O

D. 2Na + 2H₂S → 2NaHS + H₂↑

Xem đáp án

Câu 19:

Cho các cân bằng hoá học :
(a) N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k)
(b) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k)
(c) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k)
(d) 2NO₂(k) ⇄ N₂O₄(k)
Khi thay đổi áp suất những số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Câu 20:

Bộ dụng cụ như hình vẽ có thể dùng để thu khí nào sau đây ?

A. H₂.

B. NH₃.

C. CH₄.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Câu 21:

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂(đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃.

B. Na₂SO₃, NaOH.

C. NaHSO₃.

D. Na₂SO₃, NaHSO₃.

Xem đáp án

Câu 22:

Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau là

A. CaCO₃.

B. Fe₃O₄.

C. Mg.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp án

Câu 23:

Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng :
N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) < 0.
Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi các yếu tố nào sau đây ?

A. Tăng nhiệt độ và cho chất xúc tác.

B. Giảm áp suất và tăng nồng độ NH₃.

C. Điều chỉnh để nồng độ N₂bằng nồng độ H₂.

D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ và lấy NH₃ra khỏi phản ứng.

Xem đáp án

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong X là

A. 30,77%.

B. 69,23%.

C. 63,80%.

D. 36,20%.

Xem đáp án

Câu 25:

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, Cu(OH)₂, AgNO₃.

B. KMnO₄, CuSO₄, Fe, Fe₃O₄, Mg(OH)₂.

C. Fe, CuO, H₂SO₄, AgNO₃, Mg(OH)₂.

D. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe(OH)₃, AgNO₃.

Xem đáp án

Câu 26:

Dẫn V lít khí SO₂(đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 1,12.

C. 4,48.

D.2,24.

Xem đáp án

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R (có hóa trị II) trong hỗn hợp khí Cl₂và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại R là

A. Zn.

B. Cu.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Câu 28:

Hoà tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thì thu được 6,72 lít khí SO₂(đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 67,70%.

B. 58,80%.

C. 60,87%.

D. 33,30%.

Xem đáp án

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_yvà Cu bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%

B. 65,57%

C. 26,23%

D. 13,11%.

Xem đáp án

Câu 30:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃và CaCO₃trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 mol khí CO₂. Giá trị của m là

A. 90.

B. 110.

C. 100.

D. 120.

Xem đáp án

4.5

2 Đánh giá

50%

Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 6)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

Cấu tạo một phân tử halogen gồm

Trong hợp chất, nguyên tố flo chỉ có số oxi hóa là

Cho các ứng dụng sau : (a) Được dùng để sát trùng, làm sạch nước sinh hoạt.(b) Được dùng để chữa sâu răng.(c) Được dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.(d) Được dùng để bảo quản trái cây chín.Số ứng dụng trên của ozon là

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven bằng cách

Hóa chất nào sau đây khôngđược đựng bằng lọ thủy tinh ?

Ở điều kiện thường (25oC, 1 atm), trạng thái tồn tại của lưu huỳnh là

Cho các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên?

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

Để vận chuyển axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

Cho sơ đồ chuyển hóa : (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, hiện tượng gì xuất hiện trên giấy lọc?

Khi đốt cháy axetilen để hàn, cắt kim loại. Nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen

Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí Cl2ẩm ?

Tính chất hoá học nào sau đây là tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng?

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

Ở phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò chất khử ?

Cho các cân bằng hoá học :(a) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) (b) H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI (k) (c) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) (d) 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) Khi thay đổi áp suất những số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

Bộ dụng cụ như hình vẽ có thể dùng để thu khí nào sau đây ?

Hấp thụ 2,24 lít khí SO2(đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau là

Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) < 0.Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi các yếu tố nào sau đây ?

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H2(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong X là

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

Dẫn V lít khí SO2(đktc) vào lượng dư dung dịch Br2, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R (có hóa trị II) trong hỗn hợp khí Cl2và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại R là

Hoà tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch H2SO4đặc, nóng thì thu được 6,72 lít khí SO2(đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3và CaCO3trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 mol khí CO2. Giá trị của m là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số điện thoại hiện tại của bạn có vẻ không hợp lệ, vui lòng cập nhật số mới để hể thống kiểm tra lại!

Cho các ứng dụng sau :
(a) Được dùng để sát trùng, làm sạch nước sinh hoạt.
(b) Được dùng để chữa sâu răng.
(c) Được dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
(d) Được dùng để bảo quản trái cây chín.
Số ứng dụng trên của ozon là

Ở điều kiện thường (25^oC, 1 atm), trạng thái tồn tại của lưu huỳnh là

Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí Cl₂ẩm ?

Ở phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử ?

Cho các cân bằng hoá học :
(a) N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k)
(b) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k)
(c) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k)
(d) 2NO₂(k) ⇄ N₂O₄(k)
Khi thay đổi áp suất những số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂(đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng :
N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) < 0.
Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi các yếu tố nào sau đây ?

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong X là

Dẫn V lít khí SO₂(đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R (có hóa trị II) trong hỗn hợp khí Cl₂và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại R là

Hoà tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thì thu được 6,72 lít khí SO₂(đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃và CaCO₃trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 mol khí CO₂. Giá trị của m là