Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 10)

🔥 Đề thi HOT:

1015 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cực hay có đáp án

4.7 K lượt thi 13 câu hỏi

739 người thi tuần này

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

5.6 K lượt thi 33 câu hỏi

669 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học cực hay có đáp án

3.4 K lượt thi 3 câu hỏi

565 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

4.4 K lượt thi 17 câu hỏi

475 người thi tuần này

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

5.4 K lượt thi 32 câu hỏi

315 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

2.8 K lượt thi 15 câu hỏi

309 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Lưu huỳnh cực hay có đáp án

4.2 K lượt thi 15 câu hỏi

301 người thi tuần này

Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

7.8 K lượt thi 15 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4343 lượt thi

1 đề

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2527 lượt thi

1 đề

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3348 lượt thi

1 đề

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3795 lượt thi

4 đề

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

8637 lượt thi

4 đề

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3486 lượt thi

4 đề

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

3906 lượt thi

4 đề

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

4662 lượt thi

4 đề

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

4202 lượt thi

4 đề

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

4321 lượt thi

4 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. O₃.

B. H₂SO₄.

C. SO₃.

D. SO₂.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Các số oxi hóa thường gặp của S là: -2 (); 0 (); +4 (); +6 ().

Trong hợp chất SO₂, nguyên tố S có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian. Do đó, SO₂vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Loại A vì đơn chất O₃có số oxi hóa 0, chỉ có thể giảm xuống số oxi hóa -2 (trong hợp chất). Do đó, O₃chỉ có tính oxi hóa.

Loại B vì: H₂SO₄chỉ có tính oxi hóa.

Loại C vì: SO₃chỉ có tính oxi hóa.

Câu 2

Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

A. BaCl₂.

B. NaOH.

C. HCl.

D. KNO₃.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Phân biệt dung dịch: Na₂SO₄; NaCl.

Dùng dung dịch BaCl₂: thấy xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄.

Phương trình hóa học: BaCl₂+ Na₂SO₄BaSO₄+ 2NaCl.

Không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 3

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁶.

B. ns²np⁴.

C. ns²np³.

D. ns²np⁵.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là ns²np⁴.

Câu 4

Thể tích khí SO₂(đktc) thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam Cu tác dụng với H₂SO₄đặc nóng dư là

A. 2,24 lít.

B. 1,68 lít.

C. 1,12 lít.

D. 3,36 lít.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn electron:

2= 2n_Cu= n_Cu= 0,075 (mol).

= 0,075×22,4 = 1,68 (lít).

Câu 5

Các số oxi hóa của lưu huỳnh thường gặp là

A. -2, -4, -6, 0.

B. -1, 0, +2, +4.

C. -4, -2, +6, +8.

D. -2, 0, +4, +6.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Các số oxi hóa thường gặp của S là: -2 (); 0 (); +4 (); +6 ().

Câu 6

Cho m gam nhôm vào dung dịch H₂SO₄loãng, dư thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Giá trị m là

A. 2,7.

B. 5,4.

C. 0,81.

D. 4,05.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 10)

🔥 Đề thi HOT:

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cực hay có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

15 câu trắc nghiệm Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu trắc nghiệm Lưu huỳnh cực hay có đáp án

Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

Nội dung liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

Để phân biệt dung dịch Na2SO4với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là

Thể tích khí SO2 (đktc) thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam Cu tác dụng với H2SO4đặc nóng dư là

Các số oxi hóa của lưu huỳnh thường gặp là

Cho m gam nhôm vào dung dịch H2SO4loãng, dư thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Giá trị m là

Có một số cách được đề nghị để pha loãng H2SO4đặc:Để đảm bảo an toàn thí nghiệm nên làm theo

Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon (O3) là

Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vãi?

Kim loại không phản ứng được với axit H2SO4đặc, nguội là

Cho dãy các kim loại: Na, Mg, Fe, Zn, Cu, Ag, Hg. Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4loãng là

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) là

Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H2SO4đặc, đun nóng, dư là

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2(đtkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được.

Hỗn hợp X gồm oxi và ozôn có tỉ khối đối với H2là 17,6. Tính % thể tích oxi trong hỗn hợp X.

Cho các chất riêng biệt sau: Fe, Fe3O4, Fe2O3, FeO, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

Điều chế O2trong phòng thí nghiệm bằng cách

Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H2SO40,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là

(1,25 điểm). Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên viết một phương trình phản ứng):S H2S SO2SO3H2SO4CuSO4.

(1điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaOH, NaCl, Na2SO4, H2SO4.

(1,75 điểm). Cho 19,2g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí SO2(đktc).

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

Thể tích khí SO₂(đktc) thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam Cu tác dụng với H₂SO₄đặc nóng dư là

Cho m gam nhôm vào dung dịch H₂SO₄loãng, dư thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Giá trị m là

Có một số cách được đề nghị để pha loãng H₂SO₄đặc:
Để đảm bảo an toàn thí nghiệm nên làm theo

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon (O₃) là

Kim loại không phản ứng được với axit H₂SO₄đặc, nguội là

Cho dãy các kim loại: Na, Mg, Fe, Zn, Cu, Ag, Hg. Số kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng là

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H₂SO₄đặc, đun nóng, dư là

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO₂(đtkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được.

Hỗn hợp X gồm oxi và ozôn có tỉ khối đối với H₂là 17,6. Tính % thể tích oxi trong hỗn hợp X.

Cho các chất riêng biệt sau: Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, FeCO₃, Fe(OH)_2,Fe(OH)₃, tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

Điều chế O₂trong phòng thí nghiệm bằng cách

Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H₂SO₄0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là

(1,25 điểm). Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên viết một phương trình phản ứng):
S H₂S SO₂SO₃H₂SO₄CuSO₄.

(1điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaOH, NaCl, Na₂SO₄, H₂SO₄.

(1,75 điểm). Cho 19,2g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí SO₂(đktc).