Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 9)

2 người thi tuần này 4.5 10.5 K lượt thi 27 câu hỏi 40 phút

🔥 Đề thi HOT:

167 người thi tuần này

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

13.4 K lượt thi 15 câu hỏi

129 người thi tuần này

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen cơ bản (P1)

53.3 K lượt thi 25 câu hỏi

115 người thi tuần này

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

7.9 K lượt thi 20 câu hỏi

114 người thi tuần này

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

13.1 K lượt thi 15 câu hỏi

98 người thi tuần này

100 câu trắc nghiệm nguyên tử cơ bản (P1)

33.5 K lượt thi 20 câu hỏi

90 người thi tuần này

42 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 1. Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học có đáp án

3.5 K lượt thi 42 câu hỏi

88 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Thành phần của nguyên tử có đáp án

3.8 K lượt thi 15 câu hỏi

79 người thi tuần này

50 Bài tập Cấu tạo nguyên tử cơ bản cực hay có lời giải (P2)

13.3 K lượt thi 25 câu hỏi

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4189 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2276 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3164 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3443 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

8178 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3144 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

3536 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

4222 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

3808 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

3917 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?

A.Cl₂.

B.O₂.

C.I₂.

D.Br₂.

Xem đáp án

Câu 2:

Trong nhóm halogen, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A.Cl.

B.I.

C.F.

D.Br.

Xem đáp án

Câu 3:

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (Z = 17) là
A. 5.
B. 2.
C. 7.
D. 3.

Xem đáp án

Câu 4:

Liên kết hoá học trong phân tử hiđro clorua (HCl) là liên kết

A.cộng hóa trị không cực.

B.cộng hóa trị có cực.

C.ion.

D.hiđro.

Xem đáp án

Câu 5:

Thành phần chính của clorua vôi là
A. NaCl.
B. NaClO.
C. CaCl₂.
D. CaOCl₂.

Xem đáp án

Câu 6:

Khi đun nóng, iot biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là sự

A.biến dạng.

B.sôi.

C.thăng hoa.

D. phân hủy.

Xem đáp án

Câu 7:

Trong các kim loại sau, kim loại rất dễ phản ứng với lưu huỳnh là

A.Cu.

B.Hg.

C.Fe.

D.Al.

Xem đáp án

Câu 8:

Cho phương trình hóa học của phản ứng:
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ S↓ + SO₂+ H₂O
Để tốc độ phản ứng trên xảy ra nhanh hơn, có thể thực hiện phương pháp nào sau đây?

A.Hạ nhiệt độ của phản ứng.

B.Tăng nồng độ chất phản ứng.

C. Cho thêm dung dịch muối Na₂SO₄.

D.Lọc lấy kết tủa.

Xem đáp án

Câu 9:

Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot có
D. nhiều trong muối iotua, hiếm hơn muối bromua.

A.bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn.

B.bán kính nhỏ hơn, độ âm điện lớn hơn.

C.màu đen tím, dễ tan trong nước.

Xem đáp án

Câu 10:

Cho các chất: Cu, AgNO₃, KOH, FeS. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là

A.2.

B.3.

C.1.

D.4.

Xem đáp án

Câu 11:

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất X trong phòng thí nghiệm:
Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Khí Y là clo.

B.X là MnO₂.

C.Khí Y là oxi.

D.X là K₂MnO₄.

Xem đáp án

Câu 12:

Dẫn khí H₂S vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa

A. NaHS và NaOH.

B.Na₂SO₃và NaOH.

C. Na₂S và NaOH.

D. NaHS và Na₂S.

Xem đáp án

Câu 13:

Sản phẩm thu được khi cho Fe₂O₃tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄(đặc nóng) là

A.Fe₂(SO₄)₃; SO₂và H₂O.

B.FeSO₄và H₂O.

C.Fe₂(SO₄)₃; H₂O.

D.FeSO₄; SO₂và H₂O.

Xem đáp án

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây sai?

A.Dung dịch H₂SO₄làm quỳ tím hóa đỏ.

B.SO₂được dùng để sản xuất H₂SO₄trong công nghiệp.

C.SO₂là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

D.Dung dịch H₂S bị vẩn đục màu vàng khi để ngoài không khí.

Xem đáp án

Câu 15:

Hỗn hợp hai chất nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄loãng thì thu được hai muối?

A.Mg, Al.

B.Cu, Mg.

C.Fe₃O₄, Zn.

D.Ag, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)}+ I_{2 (k)}2HI _(k), H >0. Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi

A.thay đổi áp suất chung của hệ.

B.tăng nồng độ của HI.

C.tăng nhiệt độ của hệ.

D.thay đổi nồng độ của H₂.

Xem đáp án

Câu 17:

Khối lượng muối thu được khi cho 0,672 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl₂là

A.2,17 gam.

B.1,95 gam.

C.4,34 gam.

D.3,90 gam.

Xem đáp án

Câu 18:

Hoà tan hoàn toàn 6,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H₂(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là

A.29,525 gam.

B.27,600 gam.

C.27,750 gam.

D.31,300 gam.

Xem đáp án

Câu 19:

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Dẫn khí Cl₂vào dung dịch KI.
(b) Dẫn khí F₂vào nước nóng.
(c) Cho Ag vào dung dịch HCl.
(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.
(e) Cho dung dịch AgNO₃vào dung dịch KF.
(g) Cho khí H₂tác dụng với I₂, có chiếu sáng.
Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 20:

Trong phương trình hóa học nào sau đây SO₂thể hiện tính khử?

A. SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr.

B. SO₂+ H₂O H₂SO₃.

C. SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

D. SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O.

Xem đáp án

Câu 21:

Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄loãng, thu được 6,048 lít khí H₂(đktc). Kim loại R là
A. Mg.
B. Zn.
D. Ca.

C.Al.

Xem đáp án

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Có thể phân biệt hai dung dịch NaCl và H₂SO₄bằng BaCl₂.

B.Ở nhiệt độ thường, khí oxi phản ứng được với tất cả kim loại.

C.Đốt cháy FeS trong lượng dư khí oxi thì thu được FeO và SO₂.

D.Dung dịch H₂SO₄loãng hòa tan được cacbon và lưu huỳnh.

Xem đáp án

Câu 23:

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thí nghiệm nào sau đây thu được số mol khí lớn nhất?

A. Cho 1 molKMnO₄tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc.

B. Cho 1 molCaCO₃tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng.

C. Đun nóng 1 mol KMnO₄ở nhiệt độ cao.

D. Cho 1 mol Al vào dung dịch H₂SO₄loãng.

Xem đáp án

Câu 24:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg và Al cần vừa đủ a mol khí oxi, thu được1,71 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn 0,855 gam Y bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄loãng, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 2,255 gam muối khan. Tổng giá trị của m và a có giá trị gần nhấtvới giá trị nào sau đây?

A. 1,6.

B. 1,0.

C. 1,4.

D.1,2.

Xem đáp án

Câu 25:

Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong không khí, sau một thời gian thu được 1,22 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng thì thu được 252 ml (đktc) khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 3,3 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu có trong X là

A.68,63%.

B.78,43%.

C.26,23%.

D.31,37%.

Xem đáp án

Câu 26:

(1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
MnO₂Cl₂NaCl HCl FeCl₂

Xem đáp án

Câu 27:

(1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,42 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng dung dịch H₂SO₄loãng, thu được dung dịch Y và 3,136 lít khí H₂(đktc). Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.

Xem đáp án

4.5

2 Đánh giá

50%

Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 9)

🔥 Đề thi HOT:

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen cơ bản (P1)

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

100 câu trắc nghiệm nguyên tử cơ bản (P1)

42 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 1. Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Thành phần của nguyên tử có đáp án

50 Bài tập Cấu tạo nguyên tử cơ bản cực hay có lời giải (P2)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?

Trong nhóm halogen, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (Z = 17) là A. 5.B. 2.C. 7.D. 3.

Liên kết hoá học trong phân tử hiđro clorua (HCl) là liên kết

Thành phần chính của clorua vôi làA. NaCl.B. NaClO.C. CaCl2.D. CaOCl2.

Khi đun nóng, iot biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là sự

Trong các kim loại sau, kim loại rất dễ phản ứng với lưu huỳnh là

Cho phương trình hóa học của phản ứng: Na2S2O3+ H2SO4→ Na2SO4+ S↓ + SO2+ H2OĐể tốc độ phản ứng trên xảy ra nhanh hơn, có thể thực hiện phương pháp nào sau đây?

Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot cóD. nhiều trong muối iotua, hiếm hơn muối bromua.

Cho các chất: Cu, AgNO3, KOH, FeS. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất X trong phòng thí nghiệm:Phát biểu nào sau đây đúng?

Dẫn khí H2S vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa

Sản phẩm thu được khi cho Fe2O3tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4(đặc nóng) là

Phát biểu nào sau đây sai?

Hỗn hợp hai chất nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4loãng thì thu được hai muối?

Cho cân bằng hóa học: H2 (k)+ I2 (k)2HI (k), H >0. Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi

Khối lượng muối thu được khi cho 0,672 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl2là

Hoà tan hoàn toàn 6,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H2(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là

Trong phương trình hóa học nào sau đây SO2thể hiện tính khử?

Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam kim loại R bằng dung dịch H2SO4loãng, thu được 6,048 lít khí H2 (đktc). Kim loại R làA. Mg.B. Zn.D. Ca.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thí nghiệm nào sau đây thu được số mol khí lớn nhất?

(1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có): MnO2Cl2NaCl HCl FeCl2

(1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,42 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng dung dịch H2SO4loãng, thu được dung dịch Y và 3,136 lít khí H2(đktc). Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (Z = 17) là
A. 5.
B. 2.
C. 7.
D. 3.

Thành phần chính của clorua vôi là
A. NaCl.
B. NaClO.
C. CaCl₂.
D. CaOCl₂.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ S↓ + SO₂+ H₂O
Để tốc độ phản ứng trên xảy ra nhanh hơn, có thể thực hiện phương pháp nào sau đây?

Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot có
D. nhiều trong muối iotua, hiếm hơn muối bromua.

Cho các chất: Cu, AgNO₃, KOH, FeS. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất X trong phòng thí nghiệm:
Phát biểu nào sau đây đúng?

Dẫn khí H₂S vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa

Sản phẩm thu được khi cho Fe₂O₃tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄(đặc nóng) là

Hỗn hợp hai chất nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄loãng thì thu được hai muối?

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)}+ I_{2 (k)}2HI _(k), H >0. Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi

Khối lượng muối thu được khi cho 0,672 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl₂là

Hoà tan hoàn toàn 6,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H₂(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là

Trong phương trình hóa học nào sau đây SO₂thể hiện tính khử?

Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄loãng, thu được 6,048 lít khí H₂(đktc). Kim loại R là
A. Mg.
B. Zn.
D. Ca.

(1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
MnO₂Cl₂NaCl HCl FeCl₂

(1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,42 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng dung dịch H₂SO₄loãng, thu được dung dịch Y và 3,136 lít khí H₂(đktc). Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.