Câu 11:

Oleum có công thức tổng quát là

A. H₂SO₄.nH₂O.

B. H₂SO₄đặc.

C. H₂SO₄.nSO₃.

D. H₂SO₄.nSO₂.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu và 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có V lit khí thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36 lit.

B. 2,24 lit.

C. 1,12 lit.

D. 4,48 lit.

Xem đáp án

Câu 13:

Cho các phương trình phản ứng sau:
MnO₂+ (A) → MnCl₂+ (B)↑ + (C);
(B) + H₂→ (A);
(A) + (D) → FeCl₂+ H₂.
Các chất (A), (B), (C), (D) lần lượt là:

A. NaCl, Cl₂, H₂O, FeO.

B. NaCl, Cl₂, H₂O, Fe(OH)₂.

C. HCl, Cl₂, H₂O, Fe.

D. HCl, H₂, H₂O, Fe.

Xem đáp án

Câu 14:

Khi cho axit sunfuric đặc vào NaCl (rắn) đun nóng. Chất khí sinh ra là

A. SO₂.

B. H₂S.

C. HCl.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Câu 15:

Cần bao nhiêu gam nước để pha loãng 100g dung dịch H₂SO₄50% (khối lượng riêng là 1,84g/ml) thành dung dịch mới có nồng độ 10%?

A. 100 gam.

B. 500 gam.

C. 200 gam.

D. 400 gam.

Xem đáp án

Câu 16:

Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì nguyên nhân là

A. clo hấp thụ màu.

B. clo có tính oxi hóa mạnh.

C. nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu.

D. clo tác dụng với nước tạo ra HCl có tính tẩy màu.

Xem đáp án

Câu 17:

Cho cân bằng hóa học sau: PCl₅₍_r)→ PCl_3(k)+ Cl_2(k), ∆H >0.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi

A. Giảm nồng độ Cl₂.

B. Giảm áp suất.

C. Thêm PCl₅.

D. Giảm nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 18:

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂và O₂đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

A. Nước vôi trong và dung dịch Br₂.

B. Dung dịch Br₂.

C. Nước vôi trong.

D. Dung dịch KMnO₄.

Xem đáp án

Câu 19:

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅trong dung môi CCl₄ở 45^oC: 2N₂O₅→ 2N₂O₄+ O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N₂O₅là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅là

A. 6,80.10⁻⁴mol/(l.s).

B. 1,36.10⁻³mol/(l.s).

C. 2,72.10⁻³mol/(l.s).

D. 6,80.10⁻³mol/(l.s).

Xem đáp án

Câu 20:

Đốt cháy hết 4,8 gam lưu huỳnh bột trong khí hiđro vừa đủ thu được V lít khí X. Hấp thụ hết khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị m là

A. 19,5.

B. 11,7.

C. 10,6.

D. 8,4.

Xem đáp án

Câu 21:

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂_(k)+ O₂_(k)2SO₃_(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 22:

Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H₂(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là

A. 10,08.

B. 6,72.

C. 13,44.

D. 26,88.

Xem đáp án

Câu 23:

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂(ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Sr và Ba.

B. Mg và Ca.

C. Be và Mg.

D. Ca và Sr.

Xem đáp án

Câu 24:

Đơn chất halogen nào sau đây là chất rắn (ở điều kiện thường) và có tính thăng hoa?

A. I₂.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. F₂.

Xem đáp án

Câu 25:

Cho các chất sau: H₂S, S, O₂, O₃, SO₂, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 26:

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có)

Xem đáp án

Câu 27:

Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO₂(điều kiện tiêu chuẩn). Tính khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

Câu 28:

Cho cân bằng sau đây:N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k);. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi các yếu tố sau?
a) Thêm khí N₂
_b)Lấy bớt khí NH₃
c)
Tăng nhiệt độ
d) Giảm áp suất

Xem đáp án

4.5

2 Đánh giá

50%

50%

0%

0%

0%

Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 8)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Cho hình vẽ như sau. Cho biết hiện tượng xảy ra trong bình tam giác?dd H2SO4 đặcNa2SO3 ttdd Br2dd H2SO4 đặcNa2SO3 ttdd Br2

Cho 2,24 lít SO2(đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là:

Tại sao viên than tổ ong có nhiều lỗ?

Ở 25oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là

Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2và O2phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: CO(k)+ H2O(k)→ CO2(k)+ H2(k)∆H < 0. Sự biến đổi nào sau đây khônglàm chuyển dịch cân bằng hoá học?

Oleum có công thức tổng quát là

Cho hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu và 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có V lit khí thoát ra (đktc). Giá trị của V là

Cho các phương trình phản ứng sau:MnO2+ (A) → MnCl2+ (B)↑ + (C);(B) + H2→ (A);(A) + (D) → FeCl2+ H2.Các chất (A), (B), (C), (D) lần lượt là:

Khi cho axit sunfuric đặc vào NaCl (rắn) đun nóng. Chất khí sinh ra là

Cần bao nhiêu gam nước để pha loãng 100g dung dịch H2SO4 50% (khối lượng riêng là 1,84g/ml) thành dung dịch mới có nồng độ 10%?

Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì nguyên nhân là

Cho cân bằng hóa học sau: PCl5(r)→ PCl3(k)+ Cl2(k), ∆H >0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi

Để phân biệt được 3 chất khí: CO2, SO2và O2đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC: 2N2O5 → 2N2O4 + O2. Ban đầu nồng độ của N2O5 là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N2O5 là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là

Đốt cháy hết 4,8 gam lưu huỳnh bột trong khí hiđro vừa đủ thu được V lít khí X. Hấp thụ hết khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị m là

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2(k)+ O2(k)2SO3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H2(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2(ở đktc). Hai kim loại đó là

Đơn chất halogen nào sau đây là chất rắn (ở điều kiện thường) và có tính thăng hoa?

Cho các chất sau: H2S, S, O2, O3, SO2, H2SO4. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có)

Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2(điều kiện tiêu chuẩn). Tính khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Cho cân bằng sau đây:N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k);. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi các yếu tố sau?a) Thêm khí N2b) Lấy bớt khí NH3c) Tăng nhiệt độd) Giảm áp suất

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho hình vẽ như sau. Cho biết hiện tượng xảy ra trong bình tam giác?
_{dd H}₂SO_{4 đặc}
Na₂SO_{3 tt}
_{dd Br}₂
_{dd H}₂SO_{4 đặc}
Na₂SO_{3 tt}
_{dd Br}₂

Cho 2,24 lít SO₂(đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là:

Ở 25^oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂và O₂phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: CO_(k)+ H₂O_(k)→ CO_2(k)+ H_2(k)∆H < 0. Sự biến đổi nào sau đây khônglàm chuyển dịch cân bằng hoá học?

Cho các phương trình phản ứng sau:
MnO₂+ (A) → MnCl₂+ (B)↑ + (C);
(B) + H₂→ (A);
(A) + (D) → FeCl₂+ H₂.
Các chất (A), (B), (C), (D) lần lượt là:

Cần bao nhiêu gam nước để pha loãng 100g dung dịch H₂SO₄50% (khối lượng riêng là 1,84g/ml) thành dung dịch mới có nồng độ 10%?

Cho cân bằng hóa học sau: PCl₅₍_r)→ PCl_3(k)+ Cl_2(k), ∆H >0.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂và O₂đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅trong dung môi CCl₄ở 45^oC: 2N₂O₅→ 2N₂O₄+ O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N₂O₅là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅là

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂_(k)+ O₂_(k)2SO₃_(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H₂(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂(ở đktc). Hai kim loại đó là

Cho các chất sau: H₂S, S, O₂, O₃, SO₂, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO₂(điều kiện tiêu chuẩn). Tính khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Cho cân bằng sau đây:N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k);. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi các yếu tố sau?
a) Thêm khí N₂
_b)Lấy bớt khí NH₃
c)
Tăng nhiệt độ
d) Giảm áp suất