Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

3319 lượt thi câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3942 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2782 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3898 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4826 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3507 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4091 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5399 lượt thi

Thi ngay

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6818 lượt thi

Thi ngay

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

7099 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Để nhận biết ion photphat $(P {O_{4}}^{3 -})$ , người ta sử dụng thuốc thử

A. Dung dịch $A g N O_{3}$ .

B. Quỳ tím.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch $B a C l_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 1:

Chỉ ra nội dung sai:

A. Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho.

B. Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5.

C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5.

D. Các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Xem đáp án

Câu 2:

Cho Cu tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

A. NO và $N O_{2}$ .

B. $N O_{2}$ và NO.

C. NO và $N_{2} O$ .

D. $N_{2}$ và NO.

Xem đáp án

Câu 3:

Cho 200ml dung dịch $N H_{4} N O_{3}$ 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

A. 0,56 lit.

B. 0,224 lit.

C. 0,448 lit.

D. 0,672 lit.

Xem đáp án

Câu 4:

Thuốc thử để nhận biết khí $N H_{3}$ là

A. Dung dịch NaOH.

B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch KCl.

D. Quỳ tím khô.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit $H N O_{3}$ đặc, nguội là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Câu 6:

Hệ số cân bằng của $H N O_{3}$ trong phản ứng: $C u + H N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$ là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 8.

Xem đáp án

Câu 7:

Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?

A. Axit photphoric là axit ba nấc.

B. Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình.

C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh.

D. Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Xem đáp án

Câu 8:

Chỉ ra nội dung đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat đơn và supephotphat kép là muối canxi hiđrophotphat.

B. Supephotphat đơn chứa $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ và $C a S O_{4}$ ; supephotphat kép chứa $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ .

C. Supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua hai giai đoạn.

D. Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn.

Xem đáp án

Câu 9:

Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam $A g N O_{3}$ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

A. 2,7 gam.

B. 10,8 gam.

C. 5,4 gam.

D. 13,5 gam.

Xem đáp án

Câu 10:

Chỉ ra nội dung đúng:

A. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

Xem đáp án

Câu 11:

Hai khoáng vật chính của photpho là

A. Photphorit và đolomit.

B. Apatit và đolomit.

C. Photphorit và cacnalit.

D. Apatit và photphorit.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch $H N O_{3}$ loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 12,4 và 21,2.

B. 19,2 và 14,4.

C. 21,2 và 12,4.

D. 14,4 và 19,2.

Xem đáp án

Câu 13:

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch $H_{3} P O_{4}$ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

A. $N a H_{2} P O_{4}$ .

B. $N a_{3} P O_{4}$ .

C. $N a_{2} H P O_{4}$ .

D. $N a H_{2} P O_{4}$ và $N a_{2} H P O_{4}$ .

Xem đáp án

Câu 14:

Chỉ ra nội dung sai:

A. Muối amoni không tác dụng được với dung dịch kiềm

B. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước

C. Ion amoni có công thức là $N {H_{4}}^{+}$

D. Muối amoni khi tan điện li hoàn toàn

Xem đáp án

Câu 15:

Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm $N H_{4} N O_{3}$ là

A. 70 kg.

B. 35 kg.

C. 17,5 kg.

D. Đáp án khác.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho các muối nitrat: $N a N O_{3}, C u {(N O_{3})}_{2}, M g {(N O_{3})}_{2}, F e {(N O_{3})}_{3},$ $A g N O_{3}, K N O_{3}, P b {(N O_{3})}_{2}, A l {(N O_{3})}_{3}$ . Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, $N O_{2}$ và $O_{2}$ ?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Câu 17:

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

A. tổng hợp phân đạm.

B. tổng hợp amoniac.

C. sản xuất axit nitric.

D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...

Xem đáp án

Câu 18:

Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

A. 4,4 gam.

B. 1,2 gam.

C. 28,8 gam.

D. 5,6 gam.

Xem đáp án

Câu 19:

Trong các loại phân đạm sau: $N H_{4} C l, {(N H_{4})}_{2} S O_{4}, N a N O_{3}, {(N H_{2})}_{2} C O$ . Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

A. $N a N O_{3}$ .

B. $N H_{4} C l$ .

C. ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ .

D. ${(N H_{2})}_{2} C O$ .

Xem đáp án

Câu 20:

Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng $H N O_{3}$ loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí $N_{2} O$ và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol $N_{2} O$ . Kim loại X là:

A. Zn.

B. Cr.

C. Al.

D. Fe.

Xem đáp án

Câu 21:

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch $H N O_{3}$ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí $N_{2}$ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 18,90 gam.

B. 17,80 gam.

C. 19,9 gam.

D. 28,35 gam.

Xem đáp án

Câu 22:

Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch $H N O_{3}$ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

A. $N_{2} O$ .

B. $N O_{2}$ .

C. $N_{2}$ .

D. NO.

Xem đáp án

Câu 23:

Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, $F e_{2} O_{3}$ và $F e_{3} O_{4}$ phản ứng hết với dung dịch $H N O_{3}$ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

A. 2,688 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Xem đáp án

Câu 24:

Cho phản ứng hóa học sau: $F e O + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$
Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là

A. 15.

B. 25.

C. 24.

D. 22.

Xem đáp án

4.6

664 Đánh giá

50%

40%

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Để nhận biết ion photphat PO43-, người ta sử dụng thuốc thử

Chỉ ra nội dung sai:

Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

Cho 200ml dung dịch NH4NO3 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

Thuốc thử để nhận biết khí NH3 là

Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HNO3 đặc, nguội là

Hệ số cân bằng của HNO3 trong phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O là

Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?

Chỉ ra nội dung đúng?

Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO3 thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

Chỉ ra nội dung đúng:

Hai khoáng vật chính của photpho là

Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

Chỉ ra nội dung sai:

Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm NH4NO3 là

Cho các muối nitrat: NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3. Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO2 và O2?

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

Trong các loại phân đạm sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, (NH2)2CO. Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng HNO3 loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N2O. Kim loại X là:

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

Cho phản ứng hóa học sau: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2OTổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Để nhận biết ion photphat $(P {O_{4}}^{3 -})$ , người ta sử dụng thuốc thử

Cho Cu tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

Cho 200ml dung dịch $N H_{4} N O_{3}$ 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

Thuốc thử để nhận biết khí $N H_{3}$ là

Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit $H N O_{3}$ đặc, nguội là

Hệ số cân bằng của $H N O_{3}$ trong phản ứng: $C u + H N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$ là

Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam $A g N O_{3}$ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch $H N O_{3}$ loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch $H_{3} P O_{4}$ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm $N H_{4} N O_{3}$ là

Cho các muối nitrat: $N a N O_{3}, C u {(N O_{3})}_{2}, M g {(N O_{3})}_{2}, F e {(N O_{3})}_{3},$ $A g N O_{3}, K N O_{3}, P b {(N O_{3})}_{2}, A l {(N O_{3})}_{3}$ . Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, $N O_{2}$ và $O_{2}$ ?

Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch $H N O_{3}$ đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

Trong các loại phân đạm sau: $N H_{4} C l, {(N H_{4})}_{2} S O_{4}, N a N O_{3}, {(N H_{2})}_{2} C O$ . Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng $H N O_{3}$ loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí $N_{2} O$ và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol $N_{2} O$ . Kim loại X là:

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch $H N O_{3}$ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí $N_{2}$ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch $H N O_{3}$ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, $F e_{2} O_{3}$ và $F e_{3} O_{4}$ phản ứng hết với dung dịch $H N O_{3}$ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

Cho phản ứng hóa học sau: $F e O + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$
Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là