Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Để nhận biết ion photphat $\left(P{O_4}^{3-}\right)$, người ta sử dụng thuốc thử

Chỉ ra nội dung sai:

Cho Cu tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

Cho 200ml dung dịch $N{H}_{4}N{O}_3$ 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

Thuốc thử để nhận biết khí $N{H}_3$ là

Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit $HN{O}_3$ đặc, nguội là

Hệ số cân bằng của $HN{O}_3$ trong phản ứng: $Cu + HN{O}_3 \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 + NO + H_{2}O$ là

Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?

Chỉ ra nội dung đúng?

Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam $AgN{O}_3$ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

Chỉ ra nội dung đúng:

Hai khoáng vật chính của photpho là

Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch $HN{O}_3$ loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch $H_{3}P{O}_4$ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

Chỉ ra nội dung sai:

Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm $N{H}_{4}N{O}_3$ là

Cho các muối nitrat: $NaN{O}_3, Cu{\left(N{O}_3\right)}_2, Mg{\left(N{O}_3\right)}_2, Fe{\left(N{O}_3\right)}_3,$$AgN{O}_3, KN{O}_3, Pb{\left(N{O}_3\right)}_2, Al{\left(N{O}_3\right)}_3$. Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, $N{O}_2$ và $O_2$?

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

Trong các loại phân đạm sau: $N{H}_{4}Cl, {\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4, NaN{O}_3, {\left(N{H}_2\right)}_{2}CO$. Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng $HN{O}_3$ loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí $N_{2}O$ và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol $N_{2}O$. Kim loại X là:

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch $HN{O}_3$ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí $N_2$ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch $HN{O}_3$ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, $F{e}_2{O}_3$ và $F{e}_3{O}_4$ phản ứng hết với dung dịch $HN{O}_3$ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

Cho phản ứng hóa học sau: $FeO + HN{O}_3 \to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + NO + H_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là