Tổng hợp câu hỏi ôn tập môn Hóa Học lớp 8 (P4)

Axit được gọi tên như sau:

- Axit không có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric.

Ví dụ:

HCl : Axit clohiđric,

H₂S: Axit sunfuhiđric.

- Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + ic.

Ví dụ:

HNO₃: Axit nitric,

H₂SO₄: Axit sunfuric.

* Axit có ít nguyên tử oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + ơ.

Ví dụ:

H₂SO₃: Axit sunfurơ,

HNO₂: Axit nitrơ

- Bazơ là hợp chất mà phân tử có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).

Công thức chung: M(OH)n

Trong đó: - M: là kim loại.

- OH: là nhóm hiđroxit.

- n: hoá trị của kim loại

- Dựa vào độ tan trong nước bazơ được chia làm hai loại:

+ Bazơ tan được trong nước (kiềm).

Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂,...

+ Bazơ không tan trong nước.

Ví dụ: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃,...

- Tên bazơ = tên kim loại + hoá trị (nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit

- Ví dụ:

NaOH: natri hiđroxit,

Ca(OH)₂: canxi hiđroxit,

Fe(OH)₂: sắt (II) hiđroxit

- Muối là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

- Công thức hóa học của muối gồm hai phần: kim loại và gốc axit

Ví dụ: Muối có công thức hóa học Na₂SO₃ gồm phần kim loại là Na, phần gốc axit là gốc sunfit (=SO₃).

- Theo thành phần, muối được chia làm hai loại:

+ Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Ví dụ: Na₂SO₄, Na₂CO₃, CaCO₃

+ Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit của phân tử còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng kim loại.

Ví dụ: NaHSO₄, K₂HPO₄, Ba(HCO₃)₂,...

Hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro đã được thay thế bằng kim loại.

Tên muối = tên kim loại (thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

Ví dụ:

Na₂SO₄ : natri sunfat,

Fe(NO₃)₃: sắt (III) nitrat,

KHCO₃: kali hiđrocacbonat

Chú ý:

- Cl: clorua

=S: sunfua

= SO₃: sunfit

= SO₄: sunfat

=CO₃: cacbonat

≡ PO₄: photphat.

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan.

- Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

- Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

- Ví dụ: Đường tan trong nước tạo thành nước đường.

+ Dung dịch: nước đường

+ Dung môi: nước

+ Chất tan: đường.

Ở một nhiệt độ xác định:

- Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

- Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Ví dụ: Cho đường vào nước. Lúc đầu đường tan hoàn toàn, ta được dung dịch chưa bão hòa. Tiếp tục cho thêm đường vào nước đến khi đường không tan thêm được nữa. Khi đó ta được dung dịch bão hòa (không thể hòa tan thêm đường nữa).

Muốn quá trình hòa tan chất rắn diễn ra nhanh hơn, ta có thể thực hiện một trong những cách sau (hoặc áp dụng đồng thời):

- Khuấy dung dịch: tăng sự tiếp xúc giữa chất rắn và các phân tử nước.

Ví dụ: Cho muối ăn vào 2 cốc thủy tinh chứa sẵn một lượng nước như nhau, một cốc dùng muỗng khuấy. Quan sát ta thấy, cốc được khuấy muối sẽ tan nhanh hơn cốc còn lại.

- Đun nóng dung dịch: các phân tử nước chuyển động càng nhanh, tăng số lần va chạm giữa các phân tử nước và chất tan.

Ví dụ: Đường pha vào cốc nước nóng sẽ tan nhanh hơn so với cốc nước lạnh.

- Nghiền nhỏ chất tan: làm tăng diện tích tiếp xúc giữa chất tan và các phân tử nước.

Ví dụ: Cho đường phèn chưa nghiền và đường phèn đã nghiền nhỏ vào 2 cốc chứa một lượng nước như nhau. Ta thấy cốc nước chứa đường phèn đã nghiền nhỏ thì đường sẽ tan nhanh hơn.