6 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 7. Bài tập về axit phophoric có đáp án

Số mol NaOH là n_NaOH = $\frac{44.10}{100.40}$ = 0,11 mol

Số mol H₃PO₄ là $n_{H_{3}P{O}_4}$ = $\frac{10.39,2}{100.98}$ = 0,04 mol

T = $\frac{0,11}{0,04}$ = 2,75 mol ⇒ tạo ra 2 muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

n_H3PO₄ = 0,02 mol; n_OH^- = 0,024 mol

T = $\frac{0,024}{0,02}$ = 1,2 ⇒ tạo ra 2 muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2H₂O

Gọi số mol của Ca(H₂PO₄)₂ và CaHPO₄ lần lượt là x, y mol

Ta có : 2x + y = 0,02 (1) và x + y = 0,012 (2)

⇒x = 0,008 mol và y = 0,004 mol

Khối lượng các muối sau phản ứng là:

$m_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}$ = 0,008. 234 = 1,872 gam

$m_{CaHP{O}_4}$ = 0,004. 136 = 0,544 gam

T = 2,75 tạo 2 muối: Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol);

2x + 3y = 1,1 (1) và x + y = 0,4 (2) ⇒ x = 0,1 và y = 0,3.

$n_{K_{2}HP{O}_4}= n_{K{H}_{2}P{O}_4}$ = x mol; 2x + x = 0,03 ⇒ x= 0,01 mol;

$n_{H_{3}P{O}_4}$ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol ⇒ $n_{P_2{O}_5}$ = $\frac{0,02}{2}$ = 0,01 mol.