Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 2)

42 người thi tuần này 4.6 2.2 K lượt thi 385 câu hỏi 120 phút

🔥 Đề thi HOT:

282 người thi tuần này

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 18)

24.7 K lượt thi 15 câu hỏi

127 người thi tuần này

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 2)

24.5 K lượt thi 23 câu hỏi

68 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 1)

2.2 K lượt thi 272 câu hỏi

68 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 1 (có đáp án): Tính chất hóa học, Khái quát về sự phân loại của oxit.(phần 2)

11.1 K lượt thi 33 câu hỏi

57 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 8 (có đáp án): Một số bazơ quan trọng (phần 2)

2.9 K lượt thi 21 câu hỏi

56 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 9 (có đáp án): Tính chất hóa học của muối (phần 2)

2.7 K lượt thi 25 câu hỏi

52 người thi tuần này

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

3.5 K lượt thi 22 câu hỏi

52 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 17 (có đáp án) Dãy hoạt động hóa học của kim loại (phần 2)

1978 lượt thi

1 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Định nghĩa và phân loại oxit.

Xem đáp án

Lời giải

a. Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác.

Ví dụ: Sắt II oxit Fe₂O₃; lưu huỳnh đi oxit SO₂.

Nước cũng là một oxit (H₂O)

b. Dựa vào tính chất hóa học, oxit được chia làm 2 loại chính: Oxit axit và oxit bazơ.

- Oxit axit là oxit của phi kim và một số kim loại tương ứng với axit.

Ví dụ: P₂O₅ có axit tương ứng là H₃PO₄.

CO₂ có axit tương ứng là H₂CO₃.

- Oxit bazơ là oxit của kim loại tương ứng với bazơ.

Ví dụ: CuO có bazơ tương ứng Cu(OH)₂.

K₂O có bazơ tương ứng KOH.

Các oxit bazơ chỉ tạo nên bởi kim loại. Một số oxit bazơ tác dụng với nước sinh ra bazơ.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải

Vôi sống CaO bị biến thành canxi cacbonat (CaCO₃) đồng thời theo hai biến hóa sau:

a. $C a O \to C a C O_{3}; C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$

b. $C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3}$

$\{\begin{cases} C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} \\ C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O \end{cases}$

Câu 6

Có ba lọ đựng chất bột màu rắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Có hỗn hợp hai chất rắn là CaO và Fe₂O₃, bằng phương pháp hóa học nào có thể tách riêng được Fe₂O₃? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 8

Viết các phương trình hóa học thực hiện những biến hóa hóa học theo sơ đồ sau:

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 113

Có 4 oxit sau:

I. SO₃

II. CaO

III. CrO₃

IV. MgO

Tập hợp nào sau đây là oxit axit?

A. I + II.

B. II + III.

C. I + III.

D. III + IV.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 114

Cho phương trình phản ứng sau: $2 N a O H + X \to 2 Y + H_{2} O$

A. H₂SO₄, Na₂SO₄.

B. N₂O₅, NaNO₃.

C. HCl, NaCl.

D. (A) (B) đều đúng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 115

Có sơ đồ chuyển hóa sau: Biết (X) là chất rắn

$(X) \to S O_{2} \to (Y) \to H_{2} S O_{4}$

A. X là FeS₂; Y là SO₃.

B. X là FeS₂ hoặc S; Y là SO₃.

C. X là O₂; Y là SO₃.

D. Tất cả đều đúng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 116

Có năm ống nghiệm chứa các dung dịch sau: Ba(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH và Na₂CO₃. Biết rằng chỉ dùng một hóa chất duy nhất để nhận biết các hóa chất ở trong ống nghiệm.

A. Dùng phenolphtalein không màu.

B. Dùng giấy quỳ tím.

C. Dùng dung dịch Axit HCl.

D. Dùng dung dịch BaCl₂.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 117

Có những chất rắn sau: MgO, P₂O₅, Ba(OH)₂, Na₂SO₄. Dùng những thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất trên?

A. Dùng H₂O, giấy quỳ tím.

B. Dùng axit H₂SO₄, phenolphtalein không màu.

C. Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím.

D. Tất cả đều sai.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 118

Có năm dung dịch sau đây: Na₂CO₃, BaCl₂, CH₃COONa, Ba(HCO₃)₂ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ có thể nhận biết được mấy chất? Số chất biết được là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 119

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaCl.

D. Ca(OH)₂.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 120

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ.

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 121

Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?.

A. KCl và NaNO₃.

B. HCl và AgNO₃.

C. KOH và HCl.

D. NaHCO₃ và NaOH

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 122

Để hòa tan hết 5,1g M₂O₃ phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Công thức của M₂O₃ là:

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

C. P > Q > M < N.

D. P < Q < M < N.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 195

Một bạn học sinh làm thí nghiệm để biết được mức độ hoạt động của kim loại, bằng cách lấy các kim loại M, N, P, Q cho tác dụng riêng biệt ở từng ống nghiệm với cùng thể tích và nồng độ dung dịch HCl có kết quả như sau:

Kim loại

Tác dụng với dung dịch axit HCl

M

Khí hiđro giải phóng ra nhanh.

N

Không quan sát được hiện tượng gì.

P

Khí hiđro giải phóng ra chậm.

Q

Khí hiđro giải phóng ra rất nhanh, dung dịch nóng lên.

Từ kết quả trên, dãy kim loại nào phù hợp với chiều hoạt động của kim loại tăng dần?

A. Q < P < M < N.

B. M < Q, N < P.

C. Q < M < P < N.

D. N < M < P < Q.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 196

Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nóng, oxit này bị khử cho kim loại N. M và N có thể là:

A. Đồng và Chì (Cu và Pb).

B. Chì và Kẽm (Pb và Zn).

C. Kẽm và Đồng (Zn và Cu).

D. Đồng và Bạc (Cu và Ag).

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 197

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 233

Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

A. C₂H₆.

B. C₂H₂.

C. C₃H₈.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

4.6

435 Đánh giá

50%

40%

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 2)

🔥 Đề thi HOT:

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 18)

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 2)

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 1)

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 1 (có đáp án): Tính chất hóa học, Khái quát về sự phân loại của oxit.(phần 2)

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 8 (có đáp án): Một số bazơ quan trọng (phần 2)

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 9 (có đáp án): Tính chất hóa học của muối (phần 2)

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 17 (có đáp án) Dãy hoạt động hóa học của kim loại (phần 2)

Nội dung liên quan:

Hóa học 9 Phân loại, gọi tên, viết công thức hóa học hợp chất vô cơ chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hoá học 9 Bài tập Viết phương trình hóa học chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập xác định chất phản ứng,hoàn thành phương trình phản ứng hóa học chọn lọc

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập oxit bazơ tác dụng với axit chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập oxit axit tác dụng với bazo chọn lọc, có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài tập Axit tác dụng với kim loại chọn lọc, có đáp án

Bài tập Axit, bazơ, muối tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án

Bài tập Kim loại tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án

Bài tập cách nhận biết các chất vô cơ chọn lọc, có đáp án

Bài tập Tính chất của kim loại chọn lọc, có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Định nghĩa và phân loại oxit.

Trong các oxit dưới đây, oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit lưỡng tính: FeO, ZnO, Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, SiO2.

Cho các oxit: CaO, SiO2, Fe2O3, Fe3O4, P2O5. Chất nào tan trong nước, chất nào tan trong dung dịch kiềm? Chất nào dùng để hút ẩm? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Trình bày tính chất của canxi oxit.

Để canxi oxit (vôi sống) lâu ngày trong không khí sẽ bị kém phẩm chất. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học có thể xảy ra.

Có ba lọ đựng chất bột màu rắng: Na2O, MgO, P2O5. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có hỗn hợp hai chất rắn là CaO và Fe2O3, bằng phương pháp hóa học nào có thể tách riêng được Fe2O3? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Viết các phương trình hóa học thực hiện những biến hóa hóa học theo sơ đồ sau:

Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau: a. Cu→CuO→CuCl2→CuOH2→CuO→Cu

b. P→P2O5→H3PO4→NaH2PO4→Na2HPO4→Na3PO4

Hoàn thành chuỗi biến hóa: Cacbon→cacbon IV oxit→canxi cacbonat→canxi hidro cacbonat→da voi

Có hỗn hợp khí gồm CO2 và O2. Làm thế nào có thể thu được khí O2 tinh khiết từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có 4 gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO2, AgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Có 3 chất là Mg, Al, Al2O3. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Viết phương trình phản ứng.

Có ba lọ đựng chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Định nghĩa và phân loại axit. a. Hãy nêu phương pháp chính để điều chế axit. Cho các thí dụ minh họa.

b. Viết 4 phản ứng thông thường tạo thành các axit H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3.

Hãy trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric.

Khi cho khí cacbonic vào nước có nhuộm quỳ tím thì nước chuyển sang màu đỏ, khi đun nóng thì màu nước lại chuyển thành màu tím. Hãy giải thích hiện tượng.

Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể tên các bazơ là kiềm. Hãy nêu cách gọi tên bazơ. Các bazơ sau đây có tên riêng gì? NaOH; dung dịch Ca(OH)2; KOH .

Cho biết nhôm hiđroxit là hợp chất lưỡng tính, viết các phương trình phản ứng của nhôm hiđroxit với các dung dịch HCl và NaOH.

a. Phản ứng nào đặc trưng cho oxit bazơ, phản ứng nào chỉ đặc trưng cho oxit bazơ kiềm?

b. Phản ứng nào đặc trưng cho mọi bazơ? Phản ứng nào đặc trưng cho bazơ kiềm?

Trình bày tính chất hóa học của natri hiđroxit.

Làm thế nào để điều chế được canxi hiđroxit từ canxi oxit? Phương pháp này có thể áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit được không? Vì sao?

Định nghĩa và phân loại muối.

Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay muối axit? Cho ví dụ minh họa.

Định nghĩa phản ứng trao đổi. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, cho thí dụ minh họa. Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không?

Khí CO2 được điều chế bằng phản ứng giữa axit HCl và CaCO3 có lẫn hơi nước và khí hiđro clora HCl. Làm thế nào để thu được CO2 tinh khiết?

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. H2SO4 + Ba(NO3)2 e. FeSO4 + NaOH b. HCl + AgNO3 f. Ba(NO3)2 + Na2SO4 c. HNO3 + CaCO3 g. MgSO4 + BaCl2 d. CuCl2 + KOH h. FeCl3 + NaOH Giải thích tại sao phản ứng lại xảy ra.

Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đâu được không? a. NaOH và HBr. b. H2SO4 và BaCl2. c. KCl và NaNO3. d. Ca(OH)2 và H2SO4. e. NaCl và KOH.

Bổ túc và cân bằng các phương trình sau: a. NaCl+?→PbCl2↓+? b. Fe2SO43+?→FeOH3↓+? c. HCl+?→CO2↑+?+? d. CO2+?→CaCO3↓+? e. Ba(OH)2+?→BaSO4↓+? f. CuNO32+?→CuOH2+? g. ?+H2SO4→SO2↑+?

Cho biết trong dung dịch đồng thời (có thể) tồn tại các chất sau đây được không? a. KCl và NaNO3. b. KOH và HCl. c. Na3PO4 và CaCl2. d. HBr và AgNO3. e. BaCl2 và H2SO4. g. NaHCO3 và HCl.

Có 4 chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat. Làm cách nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất? Viết phương trình phản ứng.

Có ba ống nghiệm đựng ba chất lỏng trong suốt, không màu là ba dung dịch NaCl; HCl; Na2CO3. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra từng chất?

Hòa tan 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được.

b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng.

a. Tìm công thức của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng.

b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H2 (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Cho 9,4g K2O vào nước. Tính khối lượng SO2 cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành: a. Muối trung hòa.

Cho 9,4g K2O vào nước. Tính khối lượng SO2 cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành: b. Muối axit.

c. Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ số mol là 1 : 2.

a. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?

b. Trộng 300ml dung dịch HCl 0,5M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a.

Cần thêm bao nhiêu gam SO3 vào 100g dung dịch H2SO4 10% để được dung dịch H2SO4 20%?

Để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kim loại hóa trị III, người ta phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào?

Người ta dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan. a. Tính thể tích khí CO2 đã dùng (đktc).

b. Tính khối lượng và nồng độ M của muối tan.

c. Tính thể tích CO2 (đktc) trong trường hợp chỉ tạo ra muối không tan. Tính khối lượng muối không tan đó.

b. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M trung hòa 50ml dung dịch X.

Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO. a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

b. Khí sinh ra được cho vào một dung dịch canxi hiđroxit. Tính khối lượng canxi hiđroxit để phản ứng chỉ tạo thành muối không tan.

Để trung hòa một dung dịch chứa 189g HNO3, đầu tiên người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH. Sau đó người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)2 25% cho trung hòa hết axit. Hãy: a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.

Viết các phương trình thực hiện các biến hóa sau: FeS2→SO2→SO3→H2SO4 Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Hòa tan 3,1g Na2O vào nước để được 2 lít dung dịch a. Cho biết nồng độ M của dung dịch thu được.

Trong các oxit dưới đây, oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit lưỡng tính: FeO, ZnO, Al₂O₃, CaO, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂.

Cho các oxit: CaO, SiO₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, P₂O₅. Chất nào tan trong nước, chất nào tan trong dung dịch kiềm? Chất nào dùng để hút ẩm? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có ba lọ đựng chất bột màu rắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có hỗn hợp hai chất rắn là CaO và Fe₂O₃, bằng phương pháp hóa học nào có thể tách riêng được Fe₂O₃? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau:

a. $C u \to C u O \to C u C l_{2} \to C u {(O H)}_{2} \to C u O \to C u$

b. $P \to P_{2} O_{5} \to H_{3} P O_{4} \to N a H_{2} P O_{4} \to N a_{2} H P O_{4} \to N a_{3} P O_{4}$

Hoàn thành chuỗi biến hóa:

$C a c b o n \to c a c b o n (I V) o x i t \to c a n x i c a c b o n a t \to c a n x i h i d r o c a c b o n a t \to d a v o i$

Có hỗn hợp khí gồm CO₂ và O₂. Làm thế nào có thể thu được khí O₂ tinh khiết từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có 4 gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO₂, AgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Có 3 chất là Mg, Al, Al₂O₃. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Viết phương trình phản ứng.

Có ba lọ đựng chất bột màu trắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Định nghĩa và phân loại axit.

a. Hãy nêu phương pháp chính để điều chế axit. Cho các thí dụ minh họa.

b. Viết 4 phản ứng thông thường tạo thành các axit H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO₃.

Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể tên các bazơ là kiềm. Hãy nêu cách gọi tên bazơ. Các bazơ sau đây có tên riêng gì? NaOH; dung dịch Ca(OH)₂; KOH .

Khí CO₂ được điều chế bằng phản ứng giữa axit HCl và CaCO₃ có lẫn hơi nước và khí hiđro clora HCl. Làm thế nào để thu được CO₂ tinh khiết?

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ e. FeSO₄ + NaOH

b. HCl + AgNO₃ f. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄

c. HNO₃ + CaCO₃ g. MgSO₄ + BaCl₂

d. CuCl₂ + KOH h. FeCl₃ + NaOH

Giải thích tại sao phản ứng lại xảy ra.

Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đâu được không?

a. NaOH và HBr.

b. H₂SO₄ và BaCl₂.

c. KCl và NaNO₃.

d. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.

e. NaCl và KOH.

Cho biết trong dung dịch đồng thời (có thể) tồn tại các chất sau đây được không?

a. KCl và NaNO₃.

b. KOH và HCl.

c. Na₃PO₄ và CaCl₂.

d. HBr và AgNO₃.

e. BaCl₂ và H₂SO₄.

g. NaHCO₃ và HCl.

Có ba ống nghiệm đựng ba chất lỏng trong suốt, không màu là ba dung dịch NaCl; HCl; Na₂CO₃. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra từng chất?

Hòa tan 15,5g Na₂O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch.

a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được.

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H₂ (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

a. Muối trung hòa.

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

b. Muối axit.

a. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?

b. Trộng 300ml dung dịch HCl 0,5M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a.

Cần thêm bao nhiêu gam SO₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ 10% để được dung dịch H₂SO₄ 20%?

Người ta dẫn khí CO₂ vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan.

a. Tính thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc).

c. Tính thể tích CO₂ (đktc) trong trường hợp chỉ tạo ra muối không tan. Tính khối lượng muối không tan đó.

Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO.

a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

Để trung hòa một dung dịch chứa 189g HNO₃, đầu tiên người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH. Sau đó người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)₂ 25% cho trung hòa hết axit. Hãy:

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Viết các phương trình thực hiện các biến hóa sau:

$F e S_{2} \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước để được 2 lít dung dịch

a. Cho biết nồng độ M của dung dịch thu được.

b. Muốn làm trung hòa dung dịch trên phải cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 20%?

c. Tính nồng độ phân tử gam của muối tạo thành sau phản ứng. Biết rằng dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml.

Cho 11g dung dịch H₂SO₄ 20% vào 400g dung dịch BaCl₂ 5,2%.

a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

a. Người ta có thể điều chế khí anhidrit sunfurơ bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao, hay với đồng kim loại khi đun nóng. Viết các phản ứng hóa học của phản ứng.

b. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít anhidrit sunfurơ (SO₂) đo ở đktc. Sản phẩm thu được cho tan trong 57,2 ml dung dịch H₂SO₄ 60% khối lượng riêng 1,5 g/ml. Tính nồng độ % của dung dịch axit thu được.

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g canxi clorua với 70ml dung dịch chứa 1,7g bạc nitrat.

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

Cho 38,2g hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào dung dịch HCl. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong có dư thu được 30g kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất được 92 tấn axit sunfuric.

a. Hãy tính hiệu suất của quá trình sản xuất.

b. Từ lượng axit sunfuric này người ta có thể pha chế được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 23%.

Hòa tan 13,3g hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho phản ứng với AgNO₃ dư được 2,87g kết tủa.

a. Tính số gam mỗi muối ban đầu dùng.

a. Viết các phản ứng phản ứng để thực hiện các biến hóa theo sơ đồ ghi dưới đây:

$C u \to C u O \to C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} \to C u O$

$C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} \to C a O$

Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 250ml dung dịch X chứa axit HCl 2M và H₂SO₄ 1,5M.

Trộn 50ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M với 100ml dung dịch CaCl₂ 0,15M thì thu được một lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50ml Na₂CO₃ cho trên với 100ml dung dịch BaCl₂ nồng độ a mol. Tính nồng độ a.

a. Có 3 gói phân hóa học KCl; NH₄NO₃ và supe phốt phát. Dựa vào phản ứng đặc trưng nào để phân biệt chúng?

Hòa tan hoàn toàn 55g hỗn hợp Na₂CO₃ và BaSO₃ trong 250 mol/l dung dịch HCl 14,6%. Biết phản ứng chỉ tạo ra muối trung hòa.

a. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đkc)

Để hòa tan hoàn toàn 3,6g magie phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M.

Cho 5,6 lít khí CO₂ lội qua dung dịch NaOH 20%.

(D = 1,22 g/mol)

a. Tính khối lượng muối tạo thành.

Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch NaOH thu được 3,6g muối sunfat và 2,84g muối trung tính. Tính lượng dung dịch H₂SO₄ 49% và dung dịch 20% đã dùng.

Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045) cần dùng làm trung hòa hết 350ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgO.

a. Tính thành phần % khối lượng của MgO vó trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít CO₂ (đktc). Để trung hòa lượng axit còn đủ phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M.

a. Xác định 2 muối ban đầu.

Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dung dịch H₂SO₄ 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng biết khối lượng riêng d = 1,025 g/ml.

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit axit:

Ttrong các oxit dưới đây: Al2O3; CaO; CO; Mn2O7; P2O5; N2O5; NO; SiO2; ZnO; Fe2O3.

Oxit bazơ:

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit lưỡng tính:

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit không tạo muối:

Có ba oxit màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không?

(1) H₂ + … = Cu + H₂O

(2) … + O₂ = 2H₂O

(3) C + H₂O = CO + …

(4) Mg + H₂O = … + H₂

(5) Mg + 2HCl = … + H₂

Các chất được điền vào ô trống lần lượt theo thứ tự

Có 4 oxit sau:

I. SO₃

II. CaO

III. CrO₃

IV. MgO

Tập hợp nào sau đây là oxit axit?

Cho phương trình phản ứng sau: $2 N a O H + X \to 2 Y + H_{2} O$

Có sơ đồ chuyển hóa sau: Biết (X) là chất rắn

$(X) \to S O_{2} \to (Y) \to H_{2} S O_{4}$

Có năm ống nghiệm chứa các dung dịch sau: Ba(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH và Na₂CO₃. Biết rằng chỉ dùng một hóa chất duy nhất để nhận biết các hóa chất ở trong ống nghiệm.

Có những chất rắn sau: MgO, P₂O₅, Ba(OH)₂, Na₂SO₄. Dùng những thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất trên?

Có năm dung dịch sau đây: Na₂CO₃, BaCl₂, CH₃COONa, Ba(HCO₃)₂ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ có thể nhận biết được mấy chất? Số chất biết được là:

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

Để hòa tan hết 5,1g M₂O₃ phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Công thức của M₂O₃ là:

b. Nhôm là một nguyên tố hóa học tạo được các oxit, hiđroxit lưỡng tính. Hãy viết phương trình phản ứng hòa tan oxit và hiđroxit nhôm bằng dung dịch KOH và H₂SO₄.

Cho các kim loại Cu, Al, Fe, Ag, những kim loại nào tác dụng với axit HCl? Những kim loại nào tác dụng với axit H₂SO₄, dung dịch CuSO₄ và dung dịch AgNO₃. Viết phương trình phản ứng.