a. Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác.

Ví dụ: Sắt II oxit Fe₂O₃; lưu huỳnh đi oxit SO₂.

Nước cũng là một oxit (H₂O)

b. Dựa vào tính chất hóa học, oxit được chia làm 2 loại chính: Oxit axit và oxit bazơ.

- Oxit axit là oxit của phi kim và một số kim loại tương ứng với axit.

Ví dụ: P₂O₅ có axit tương ứng là H₃PO₄.

CO₂ có axit tương ứng là H₂CO₃.

- Oxit bazơ là oxit của kim loại tương ứng với bazơ.

Ví dụ: CuO có bazơ tương ứng Cu(OH)₂.

K₂O có bazơ tương ứng KOH.

Các oxit bazơ chỉ tạo nên bởi kim loại. Một số oxit bazơ tác dụng với nước sinh ra bazơ.

Ví dụ:  

Ngoài ra còn có oxit lưỡng tính vừa có tính chất oxit axit, vừa có tính chất oxit bazơ: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: tác dụng với axit, bazơ, Na, CO.

Lời giải

a. Các oxit axit: Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; SiO₂.

b. Oxit bazơ: CaO; FeO.

c. Oxit lưỡng tính: Al₂O₃; ZnO.

Lời giải

+ CaO và P₂O₅ tan trong nước, chúng dùng để hút ẩm:

 $CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2$

$P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$

+ SiO₂ tan chậm trong kiềm:

 $Si{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O$

+ CaO; Fe₂O₃; Fe₃O₄ tan trong axit.

 $F{e}_3{O}_4+8HCl\to FeC{l}_2+2FeC{l}_3+4H_{2}O$

Lời giải

a. Tính chất lí học:

Canxi là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (3000^oC), tan được trong nước.

b. Tính chất hóa học:

CaO là oxit bazơ nên tác dụng được với nước, axit và oxit axit.

- Tác dụng với nước:$CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2$  (canxi hiđroxit).

- Tác dụng với axit: $CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O$  (canxi clorua).

- Tác dụng với oxit axit$CaO+C{O}_2\to CaC{O}_3$:  

Lời giải

Vôi sống CaO bị biến thành canxi cacbonat (CaCO₃) đồng thời theo hai biến hóa sau:

a.  $CaO\to CaC{O}_3;CaO+C{O}_2\to CaC{O}_3$

b.  $CaO\to Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3$

$\left\{\begin{array}{l}CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2\\ Ca{\left(OH\right)}_2+C{O}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O\end{array}\right.$