Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 có đáp án (Đề 3)

(1) 4Na + O₂→ 2Na₂O

(2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

(3) 2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃+ H₂O

(4) Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

(5) 2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂+ H₂

- Đánh số thứ tự và trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử:

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ là NaNO₃và Na₂SO₄(1)

- Cho một lượng BaCl₂vào nhóm (1), nếu:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

Phương trình phản ứng: BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO_{4(↓ trắng)}+ 2NaCl

+ Không xảy ra hiện tượng gì thì đó là NaNO₃.

a. Số mol của Mg là: n_Mg== 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:= 0,2 mol

Suy ra thể tích khí H₂thoát ra ở đktc là:

= 0,2.22,4 = 4,48 lít

b. Phương trình phản ứng:

Suy ra= 0,2 mol;= 0,2.98 = 19,6 gam

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄cần dùng là:

= 9,8%

c. Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau phản ứng}= 200 + 4,8 – 0,2.2 = 204,4 g

= 0,2.120 = 24 g

Suy ra= 11,74%

d. Số mol của Fe₂O₃là:= 0,03 mol

Xét tỉ lệ

Suy ra Fe₂O₃hết, H₂dư

Phương trình phản ứng:

Vậy khối lượng sắt tạo thành là m_Fe= 0,06.56 = 3,36 gam.

CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng do tác dụng với CO₂, hơi nước … có trong không khí.

Phương trình hóa học:

CaO + CO₂ → CaCO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cho biết: Mg = 24, H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56