Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 1)

7439 lượt thi 12 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Top 8 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 3 có đáp án, cực hay

5716 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

8724 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 có đáp án

3913 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất)

2729 lượt thi

Thi ngay

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

8828 lượt thi

Thi ngay

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

11714 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 4 có đáp án, cực hay

6079 lượt thi

Thi ngay

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 5 có đáp án, cực hay

5790 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề thi học kì 2 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

4374 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước là

A. mẩu Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần

B. dung dịch có màu xanh

C. mẩu Na chìm trong dung dịch

D. không có khí thoát ra

Xem đáp án

Câu 1:

Để nhận biết các dung dịch: $B a C l_{2}, K N O_{3}, N a_{2} S O_{4}, F e S O_{4}$ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. quỳ tím

D. Sn

Xem đáp án

Câu 2:

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3 tạo ra Ag và Cu(NO3)2 được gọi là phản ứng

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi

Xem đáp án

Câu 3:

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:
Cu + H2SO4 đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ CuSO4 + SO2 + H2O là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Câu 4:

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: $C a C O_{3}$ , nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch $N a_{2} S O_{4}$

Xem đáp án

Câu 5:

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người

A. Ag

B. Al

C. Fe

D. Cu

Xem đáp án

Câu 6:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Xem đáp án

Câu 7:

Trộn $V_{1}$ ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ $V_{1}$ : $V_{2}$ sẽ là

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:1

Xem đáp án

Câu 8:

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

A. Mg còn

B. $H_{2} S O_{4}$ còn

C. $H_{2} S O_{4}$ còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol

Xem đáp án

Câu 9:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Xem đáp án

Câu 10:

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch $A g N O_{3}, N a C l, H C l, F e C l_{2}$ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Xem đáp án

Câu 11:

Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với $H_{2} S O_{4}$ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H2SO4 đặc, đun nóng thì được 12,8g khí $S O_{2}$ . Xác định tên của kim loại A (Ca=40, Fe=56, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16)

Xem đáp án

4.6

1488 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 1)

Đề thi liên quan:

Top 8 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 3 có đáp án, cực hay

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 4 có đáp án, cực hay

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 5 có đáp án, cực hay

Top 5 Đề thi học kì 2 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

Danh sách câu hỏi:

Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước là

Để nhận biết các dung dịch: BaCl2, KNO3, Na2SO4, FeSO4 đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3 tạo ra Ag và Cu(NO3)2 được gọi là phản ứng

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:Cu + H2SO4 đặc →to CuSO4 + SO2 + H2O là

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1:V2 sẽ là

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H2SO4 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO3, NaCl, HCl, FeCl2 được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Để nhận biết các dung dịch: $B a C l_{2}, K N O_{3}, N a_{2} S O_{4}, F e S O_{4}$ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:
Cu + H2SO4 đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ CuSO4 + SO2 + H2O là

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: $C a C O_{3}$ , nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Trộn $V_{1}$ ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ $V_{1}$ : $V_{2}$ sẽ là

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l$

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch $A g N O_{3}, N a C l, H C l, F e C l_{2}$ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.