Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

    Ta có:

$n_{FeC{l}_2}=\frac{7,62}{127}=0,06 \left(mol\right)$

$$\begin{gathered} FeO+2HCl->FeC{l}_2+H_{2}O \\ 0,06 0,06 \end{gathered}$$

$=> n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{9,12-0,06.72}{160}=0,03 mol$

$$\begin{gathered} F{e}_2{O}_3+6HCl->2FeC{l}_3+3H_{2}O \\ 0,03 0,06 \end{gathered}$$

    m_FeCl3 = 0,06.162,5 = 9,75 (g)

Đáp án A

    Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

    Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư ta có:

    ⇒ Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe₂O₃ là

    Vậy m_X = m_Fe + m_Fe2O₃

Đáp án: D

    Ta có: n_SO2 = 0,145 mol

    Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

    Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

    Quá trình nhường electron:

    - Quá trình nhận electron:

    Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,29 ⇒ 3x - 2y = 0,29 (1)

    Mặt khác: 56x + 16y = 20,88 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,29 và y = 0,29

    Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

Đáp án: A

    Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thành Fe và Fe₂O₃.

    Vậy muối = (0,1 + 0,06).242 = 38,72 (g)

    * Cách 2:

    Xem hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ chỉ gồm 2 nguyên tố Fe và O

    Ta có sơ đồ: Fe: x mol; Fe(NO₃)₃: x mol

    O : y mol

    Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

    - Quá trình nhường electron:

    - Quá trình nhận electron:

    Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,18 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol

    m_Fe(NO3)₃ = 0,16.242 = 38,72 (g)

Đáp án: B

    Số mol NO = 0,06 mol.

    Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

    Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có:

    56x + 16y = 11,36 (1).

    Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

    Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

            N⁺⁵ + 3e → N⁺²

    Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,18 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,16 và y = 0,15

    ⇒ m = 38,72 gam.